2019-2020学年高二化学暑假第一次返校考试试题.doc

2019-2020学年高二化学暑假第一次返校考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64S-32、单选题（本大题共5小题，共10分）1.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生批就置火上，以器覆之，令础烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏 D.萃取 2.下列说法错误的是 A.、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B.和、石墨和金刚石均为同位素C.和是不同的核素D.和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是 A.碳原子之间，碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B.碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合4.下列叙述正确的是 A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C.颗粒(微粒直径约为2.5 x10-6m分散在空气中形成气溶胶D.青铜、黄铜、碳素钢都属于合金5.下列对于反应3N02 + H20 = 2HNO3+N0的说法中正确的是 A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.N02是氧化剂水是还原剤C.生成1MolNO则有6mol电子发生转移D.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:1二、单选题（本大题共30小题，共90分）6.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 A.元素形成的化合物是离子化合物B.元素位于第二周期第V族C.元素形成的化合物具有两性 D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7.如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是 A.元素c的含氧酸一定是强酸 B.元素a、d的原子半径：adC.元素也在苺然，界中存在游离态D.元素b、c的阴离子半径: bc8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.B的单质在自然界只有一种核素B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C.A、E分别与C形成的花合物中含有一种相同类型的化学键D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强9.已知短周期元素的离子2A2+、bB+、eC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.单质的还原性：ABDCB.离子半径：CDBA C.原子序数：dcba D.原子半径： ABDC10.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B.砹单通是有色固体，砹化里很不稳定C.碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸11.X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含暈最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：rzrRrxryC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种12.NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NAB. lmolNa202中含有的阴离子和阳离子的数目为2NAC. 0.1mol/LCu(N03)2溶液中含有的离子数目为0.2NA D.28gN2化中所含的原子数目为NA13. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略),下列组合中不符合该关系的是 A.A B.BC.C D.D14.关于下列粒子的描述不正确的是 15.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第A族元素从上到下I其氢化物的稳定性逐渐增强D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在lOOkPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能.下列说法不正确的是 A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨的物理性质相同C.lmol金刚石比lmol石墨的总能量高D.lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比lmol石墨完全燃烧释放的能量多17.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.NH3C. PCl5 D. N218.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HC1则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HC1是强酸，H2S是弱酸 A.B.C.D.19.下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯不能使酸性商铺酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C.甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D.医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数20. lmol乙烯与氣气发生加成反应，反应宪全后再与氣气发生取代反应，整个过程中氣气最多消耗 A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol21.下列关于乙烯说法正确的是 A.乙烯使酸性髙锰酸钾溶液及溴的四氣化碳溶液褪色原理相同B.工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C.水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D.乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰22.下列有机物分子中，所有的碳原子可能不处于同一平面上的是 23.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 下列关于分枝酸的说法不正确的是 A.分子中含有3种含氧官能团B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应C.在一定条件下可与乙酵、乙酸反庳，且反应类型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性髙猛酸钾溶液褪色，但褪色原理不同24.甲苯 分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有 A.8 种B. 12 种C. 10 种D. 16 种25.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 纤维素、油脂、蛋白质一定条件下在人体内都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和NaHC03溶液振荡后，静置分液石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(0H)2悬浊液发生反应.A.B. C. D. 26.有机物 的氯代物种类有(不考虑立体异构) A.5种B.6种C.7种D.8种27.下列实验操作中正确的是 A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B.除去溴苯中紅栋色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，再用分液漏斗分液C.用苯和浓HN03、浓H2S04反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在反应混合液中D.制取硝基苯时，应先向试管中加入浓H2S042mL,再加入l.5mL浓HN03,再滴入苯约ImL，然后放在水浴中加热 28.分子式为C9H1802的有机物A有下列变化关系其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有 A.8 种B.10种. C. 16 种D.6种29.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A.布洛芬的分子式为Cl3H1802B.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应C.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种30.下列不能说明氣的非金属性比硫强的事实是（)HC1比H2S稳定HC10氧化性比H2S04强HC104酸性比H2S04强 Cl2能与H2S反应生成SC1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子C12与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HC1酸性比H2S强 A.B.C. D.31.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂B. K2Fe04具有坯原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果32. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KC103 + H2C204 + H2S04= 2C102+ K2S04 + 2C02+ 2H20。下列说法不正确的是 A.1molKClO3参加反应，转移2mol电子B.KClO3在反应中被还原C.H2C204的还原性强于C102D.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物33.将S02气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是 A.Cl2B.NH3C.CO2及FeCl334.某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 35.已知：浓硫酸易使有机物脱水碳如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH-CH2=CH2+ H2O) 与溴水作用制取1，2一二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是 A.装置和装置中都盛有水，其作用相同B.装置和装置中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C.产物可用分液的方法进行分离，1, 2-二溴乙燒应从分液漏斗的上口倒出D.制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下