2019-2020年高一化学下学期期中试题.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：Cu64 O16 S32 N14 第I卷 选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、下列说法正确的是A、SO2可以使Br2水褪色，是因为SO2具有漂白性 B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与I2反应生成FeI3 D、可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化 2、在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是 A、CH4 B、NH3 C、HCl D、O2 3、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是 A、加入Cu的质量为6.4g B、加入Cu的质量大于6.4g C、加入浓H2SO4中含溶质为0.2mol D、加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol 4、下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A、K、Cl、SO、Al3 B、Fe2、NO、Na、Cl C、S2、Na、NH、NO D、SO、K、NO、Cl 5、下列各组中互为同位素的是 A、D2O和H2O B、235U和238U C、红磷和白磷 D、SO2和SO3 6、如下性质的递变中，不正确的是 A、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B、 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱(相同条件下) C、 CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强 D、Na、Mg2、Al3的离子半径逐渐减小7、能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A、HCl比H2S稳定 B、常温下Cl2为气体，S单质为固体 C、单质S可以在空气中燃烧Cl2不能 D、溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸 8、下列只含极性键的共价化合物为 A、KCl B、Na2O2 C、H2O2 D、CH49、依据元素周期律，下列推断中正确的是 A、KOH比NaOH碱性强 B、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强 C、HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱 D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径M+R2-10、如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是 A、Y单质的氧化性比M单质的氧化性强 B、X原子最外层可达到8电子的稳定结构 C、原子半径：ZMY D、M的气态氢化物的稳定性强于Z11、下列电子式正确的是 A B、 选项号MNPA镁铝稀硫酸B铜铁稀盐酸C锌银硝酸银溶液D铜铁硝酸铜溶液 C、 D、 12、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 C、甲烷在空气中燃烧 D、加热条件下H2与CuO反应 13、知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A、O2的能量一定高于SO2的能量 B、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C、SO2的能量一定高于SO3的能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14、下列图示变化为吸热反应的是15、下列各个装置中能组成原电池的是 16、如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 17、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、滴加少量CuSO4溶液 C、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D、不用铁片，改用铁粉 18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为Zn2e=Zn2 C、正极上发生氧化反应 D、电解液可以是酸或碱溶液19、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 A、Cl的浓度 B、镁条的表面积 C、溶液的温度 D、H的浓度20、下列说法正确的是 A、密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B、改变条件不能改变可逆反应的限度 C、当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 D、当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等第II卷 非选择题（60分）二、综合填空题（每空2分，方程式每空3分，共40分） 21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题 （1）的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示) （2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _ （3）分别与形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子， C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D 则A的电子式 ，B的化学式 ，C的离子符号 （4）和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_ 22、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题（1）水分解时，断裂的化学键为_键（填离子或共价），分解海水的反应属于_反应（填放热或吸热）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_（填流入或流出）（3）有人以化学反应2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。23、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题： （1）5分钟内的平均反应速率为 mL/min （2）放出一半气体时所需时间 min （3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐 （加快或减慢），解释原因 （4）写出该反应的化学方程式 三、实验题（每空2分，方程式每空3分，共20分） 24、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）写出甲装置中反应的化学方程式 （2）反应后品红溶液 ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 ，反应的化学方程式 25、用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题 （1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中， 做负极，正极反应方程式为 （2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中， 做负极，正极反应方程式为 高一理科期中试题答案一、单项选择题1234567891011121314151617181920 二、综合填空题21、（1）CNO （2）HNO3H2CO3 （3） NH3 NH4+ （4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O （5）ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-22、（1）共价 吸热 （2）负 流出 （3）Zn Zn-2e- = Zn2+23、（1）12 （2）1 （3）减慢 反应物浓度减小，反应速率减慢 （4）2H2O2 = 2H2O + O2三、实验题24、（1）Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）褪色 吸收SO2，防止污染空气 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O25、（1）铝片 2H+ + 2e- = H2 （2）铜片 NO3- + e-+2H+ = NO2 + H2O