2019-2020年高一化学上学期 3.1《金属的化学性质》导学案.doc

2019-2020年高一化学上学期 3.1金属的化学性质导学案【温馨寄语】每一件事都要用多方面的角度来看它【知识链接】地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。【思考与交流】1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？ 【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2. 镁条燃烧、3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4. 镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有 金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。【目标锁定】1知识目标：以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质；2过程目标：熟练药品的取用、加热等基础实验操作方法。通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3情感态度价值观：通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【学习重点、难点】11. 金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，12. 铝与氧气的反应。13. 钠、铁与水的反应铝与碱溶液的反应【重点（考点）掌握】第一课时【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。实验现象：刚用小刀切开的钠具有_色金属光泽，在空气中表面很快_。实验结论：_ 1.钠的物理性质： 2.钠与氧气的反应： 【探究实验2】把一小块金属钠放在石棉网上加热观察现象。 实验现象：钠受热后，先_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_。 实验结论：_【比一比】Na与O2反应条件的不同，产物不同。Na2O化学式Na2ONa2O2颜色状态生成条件【跟踪练习】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【探究实验3】1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察现象。2取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔_，且_，但_。实验结论：铝与空气中氧气发生反应生成Al2O3,生成的Al2O3熔点比Al的熔点高，包在铝的外面使液态铝不滴落。【议一议】为什么化学性质活泼的铝制品可以在空气中长时间使用？ 【要点清点】通过本节课的学习，总结金属的化学性质包括几个方面。一、 金属与氧气的反应1、 钠在不同条件下与氧气2、 铝在空气中形成氧化膜【当堂检测】1、下列有关钠的叙述中，错误的是A钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 2、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为A. 只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O和 Na2O2 D. 无法确定3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A BC D4金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是()A都产生白烟B都产生黄色火焰C都发光发热 D都生成白色固体6铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜 淇县高中精研乐学导学案xx 上 学期 一 年级 化学 学科编号 18 使用时间:xx年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长：闫玉伟 审核主任： 游国立 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【第二课时】【温馨寄语】积极参与、敢于质疑是获得新知的最有效方法【衔接练习】钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式_反应实质：金属与酸电离的H+反应，酸和金属活动性顺序表中H的金属反应生成盐和氢气。【探究实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一下快钠放入水中。现象解释化学方程式：_【想一想】为什么实验室将钠保存在煤油中？钠的着火处理，故事1中疑团如何解开？【科学探究1】取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜)与一根铁钉，分别放入两支试管中，加入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚酞试液，再观察现象。【议一议】是否反应，能反应的请写出方程式。【科学探究2】铁不与冷热水反应，但能否与水蒸气反应呢？实验原理：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2实验仪器：试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯。装置包括：A水蒸气与铁粉反应B水蒸气的生成C气体产物收集【议一议】钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?【知识拓展】将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验现象：_ _ _ _ _【讨论】反应的步骤_ _总_【方法启示】钠是活泼金属的代表，其活泼性表现在易与水反应放出氢气，与盐溶液反应也是先和水反应，然后再分析生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。【要点清点】金属与水或酸反应1、 钠与水反应实验现象2、镁与热水反应3、铁与水的反应【当堂检测】1下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C常温下所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在。2若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()AAl BMg CFe DZn3(xx年浙江省绍兴一中测试)Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H=NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH26下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒BCa(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒淇县高中精研乐学导学案xx 上 学期 一 年级 化学 学科编号 19 使用时间:xx年 月 日编写教师： 陈桂朋 审核组长：闫玉伟 审核主任： 游国立 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【第三课时】【温馨寄语】异想天开也是科学发现的一种途径【知识链接】1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。2、写出钠与水与硫酸铜溶液反应的离子方程式思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验探究】（实验3-4）铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式 【跟踪练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【能力拓展】物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol【议一议】 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。【跟踪练习】1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）【当堂检测】1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆A BC D2、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D氯水3、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO3C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO44、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量5、铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A111 B551C10101 D4416、两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为_。7、把铁、铝混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。