2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡（3）（含解析）.doc

第8章水溶液中的离子平衡（3）1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是(B)ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3解析 NH4Cl是强酸弱碱盐，在NH4Cl溶液中存在NH的水解，由于NH水解为NH3H2O，故溶液中的NH浓度减少；NH4HSO4是强酸的酸式盐，H会抑制NH的水解，导致NH的水解程度减弱；CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解，从而相互促进，使水解程度加大，NH减少更多。2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(D)ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器灭火DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液，CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确的是(B)A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D升高温度，四种溶液的c(OH)均减小解析 酸性：CH3COOHH2CO3，因此碱性：Na2CO3CH3COONa，A项错误；分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸，则为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和NaHCO3的混合溶液，为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和CH3COOH的混合溶液，为0.05 mol/L的NaCl溶液，为浓度均为0.05 mol/L的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，显然显碱性，显酸性，显中性，因此的pH最大，B项正确；将四种溶液稀释相同倍数，稀释过程中的水解程度增大，溶液中n(OH)增大，而中n(OH)不变，故pH变化最大的是，C项错误；升高温度，的水解程度增大，溶液中c(OH)增大，D项错误。4下列有关电解质溶液的说法正确的是(A)A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析 Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4能发生双水解，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是(B)A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液的pH减小6常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(D)ANH、Ag、NO、CO、SOBFe2、H、NO、ClCAl3、NH、HCO、ClDK、Na、NO、SO解析 Ag与CO、SO之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；Fe2、H、NO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；Al3、HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，C项错误。7下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(D)明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，再加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD全部解析 Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3的水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH水解产生的H与铁锈反应。Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al3与HCO发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。NH和Al3水解产生的H与Mg反应。NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。8(2018云南师大附中高三上学期第三次月考)常温下，对于0.1 molL1 CH3COONa溶液，pH13的NaOH溶液，pH1的HCl溶液，0.1 molL1 CH3COOH溶液已知Ka(CH3COOH)1.75105，下列说法正确的是(B)A水电离出的c(OH)：B和混合后溶液呈中性：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)C和混合后溶液呈酸性：1D和分别稀释100 倍后的pH：解析 均抑制水的电离，且对水的电离抑制程度相同，大于，促进水的电离，所以水电离出的c(OH)：，A项错误；和混合后溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，B项正确；和混合后溶液呈中性时，1，C项错误；和两溶液的物质的量浓度相同，所以从开始至稀释100倍，pH始终是c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析 0.1 molL1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，A项正确；在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，因HCO的水解程度大于电离程度，则有c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，B项错误；向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，则离子浓度的大小关系为c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，C项错误；常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH7，则溶液显中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D项错误。11如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系，下列有关说法不正确的是(C)ApH5的溶液中：c(C2O)c(HC2O)BNaHC2O4溶液中：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)C向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)D为使溶液中c(HC2O)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右解析 a点时，溶液中含有碳元素的微粒只有草酸氢根离子和草酸分子，且二者浓度相等，由物料守恒知：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)，C项错误。12要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(A)A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析 甲同学所选的盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的，A项错误。13已知：常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是(C)A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOc(F)c(H)c(HClO)c(OH)解析 由于在溶液中NaF、NaClO、Na2CO3溶液的pH大小关系是Na2CO3NaClONaF，说明酸的电离程度：HFHClOHCO，HF是中强酸，酸性大于碳酸，而碳酸的酸性大于HClO，所以酸性：HFH2CO3HClOHCO，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClOH2CO3c(OH)，由于HClO的电离程度微弱，则有c(HClO)c(H)，所以溶液中微粒浓度关系是c(Na)c(F)c(HClO)c(H)c(OH)，D项错误。14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(C)A25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)B0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C25 时，pH2的HCOOH与pH12的NaOH等体积混合：c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)D0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)3c(Na)解析 A项，25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，根据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，由于溶液的pH7，所以c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但盐是强电解质，其电离程度远大于弱电解质的电离程度，所以c(H)c(OH)102 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)102 mol/L，当二者等体积混合时，n(HCOOH)n(NaOH)，则溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液，由于溶液显酸性，则c(H)c(OH)，HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，则c(HCOO)c(Na)，所以c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)，正确；D项，0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)，错误。15在常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(B)Aa点：c(HCO)c(Cl)c(CO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)解析 a点，盐酸的体积为12.5 mL，此时盐酸和一半的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，假设不发生水解，溶液中有c(HCO)c(Cl)c(CO)，因CO与HCO均发生水解，且CO的水解程度大于HCO的水解程度，则c(HCO)c(CO)，所以有c(HCO)c(Cl)c(CO)，A项正确；b点，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)，B项错误；c点，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒有c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，C项正确；d点，n(HCl)0.100 0 mol/L0.05 L0.005 mol，n(HCl)2n(Na2CO3)，2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，溶液中的溶质为NaCl，所以c(Cl)c(Na)，D项正确。