2019届高三化学上学期11月月考试题(含解析).doc

2019届高三化学上学期11月月考试题(含解析)1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】B【解析】【详解】A.烟花是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的颜色，由于大多数金属都是重金属，所以对环境有害，故A错误；B. 硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaOCuO4SiO2，故B正确；C. 双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故C错误；D. 雕花玻璃是HF与SiO2反应形成，故D错误。故选B。2.下列说法中正确的是A. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体【答案】A【解析】【详解】A. 氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故A正确；B. 自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是Cu，最高的是Al而非Fe，故B错误；C. MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误。故选A。3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【详解】A漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；B. 漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；C. 氢氧化钙溶解度小，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；D. 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。故选B。4.下列说法正确的是A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C. 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等【答案】A【解析】【详解】A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；B. 棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；. 煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是复杂的物理和化学变化，故D错误。故选A。5.下列有关物质分类的说法正确的是A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C. CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D. H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物【答案】A【解析】A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A正确；B. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水，所以SiO2不是一种两性氧化物，故B错误；C. CO2的水溶可以导电，是由于碳酸电离产生离子，所以CO2不是电解质，故C错误；D. 离子化合物和部分共价化合物在水溶液中均能电离，故D错误。故选A。点睛：解答本题的难点是选项B，解答选项B需要明确相关概念。与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。6.在标准状况下，下列说法正确的是A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=110-2 mol/LC. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 LD. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA【答案】C【解析】【详解】.标准状况下，HF是液态，所以无法计算所含电子数，故A错误；B.0时水的离子积为：1.210-15，pH=12即H+浓度为10-12mol/L，则c(OH-)=mol/L，故B错误；C.2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，根据化学计量关系Mg2HClH2，可知n(H2)=0.1mol，即标况下，氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，故C正确；.双氧水生成标况下氧气2.24L，即氧气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2可知，双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价，即转移2个电子，0.1mol O2转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选C。【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件，水的离子积在温度不同的情况下数值不同。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NAB. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NAC. 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NAD. 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，转化率不能达到100%，所以1molSO2和0.5molO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数小于2NA ，转移电子数小于2NA，故A错误；B. 含1 mol Cl-的NH4Cl为1mol，NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解，故NH4+数目小于NA，故B正确；C. 1个D216O分子含有10个中子，10gD216O的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol10=5 mol ，1个H218O分子中含有10个中子，10gH218O的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol10=5 mol，个数均为5NA，故C正确；D. 胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001NA，故D正确。故选A。【点睛】A项为易错点，注意可逆反应具有一定的限度，不能达到100%转化。8.下列离子方程式书写不正确的是A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OD. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】C【解析】【详解】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为：2I2HH2O2=I22H2O，故A正确；B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O，所以离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故B正确；C.Al(OH)3与过量的氨水不反应，故C错误；D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，所以离子方程式为：2Cl2H2OH2Cl22OH，故D正确。故选C。【点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是A. 元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸B. 元素D与A一定形成共价化合物C. 元素B可能与元素A形成多种共价化合物D. 若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料【答案】B【解析】【详解】A的单质是最理想的燃料，即A元素是H元素，C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素即C是O元素，E与C同主族即E是S元素，由于A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增，所以能确定F是Cl元素，B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。A.元素F是Cl元素，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，是一种强酸，故A正确；B.元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与A元素即H元素可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，故B错误；C.元素B可能是C元素，能够与H形成多种碳氢化合物，故C正确；D.D元素可能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，故D正确。故选B。10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（ ）A. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠溶液，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，遇到空气沉淀被氧化为红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成偏铝酸钾溶液，无沉淀生成；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成氢氧化铝白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠固体；选项符合题意，正确答案：D。12.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B. 尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原C. PtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【答案】C【解析】【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。13.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A. 分液时取出下层液体B. 存放浓硝酸C. 收集NO气体D. 吸收尾气中的SO2【答案】D【解析】【详解】A.分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；B. 浓硝酸有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，故B错误；C.NO气体能与空气中的氧气反应，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法，故C错误；D.SO2气体与氢氧化钠溶液反应，若直接将导管插入液面下，容易发生倒吸现象，故使用图中仪器可以防止倒吸，故D正确。故选D。14.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团【答案】A【解析】【详解】A. 秦皮素中含有一个酯基，碱性条件下水解生成一个羧基，和一个酚羟基，秦皮素本身还含有2个酚羟基，使用1mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，故A错误；B.从图示可知，该化合物的化学式为：C10H8O5，故B正确；C.该化合物含有碳碳双键和羟基可发生氧化反应，羟基和酯基可发生取代反应，故C正确；D.该化合物含有酚羟基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，故D正确。故选A。15.用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.021023B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为46.021023C. 反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为41【答案】D【解析】【详解】A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2 L CO2即为0.5mol，含有碳氧双键1mol，即碳氧双键的数目约为6.021023，故A正确；B.Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2+H2O，则30g甲醛的物质的量为1mol， 1mol甲醛参与反应时转移4mol电子，数目为46.021023，故B正确；C. 根据上述分析可知，化学反应方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2+H2O，故C正确；D. 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，Ag+Fe3+=Ag+Fe2+，可得出化学计量关系为：HCHO4Fe3+，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为：1:4，故D错误。故选D。16.将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 molL1 Fe2(SO4)3和0.1molL1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 gC. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 gD. 向溶液X中加入0.18 L 5 molL1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀【答案】C【解析】【详解】A.发生反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所得溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量之比为：1:2，故A错误；B. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，说明Fe3+已完全反应，n(Fe3+)=0.5 L 0.3 molL12=0.3mol，根据Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知消耗Cu的物质的量为0.15mol，m(Cu)= 0.15mol64g/mol=9.6g，故B错误；C. 向溶液X中加入足量铁粉，由于Fe3+的氧化性最强，所以Fe先与三价铁离子反应，再置换出Cu，最后和酸反应，因为铁粉足量，相当于铁和原来的Fe3+、H+反应，与加入的Cu的量无关，n(Fe3+)=0.5 L 0.3 molL12=0.3mol，n(H+)=0.1molL10.5L2=0.1mol，发生反应Fe+2Fe3+=2Fe2+，消耗Fe的物质的量为：0.15mol，发生Fe+2H+=Fe2+H2，消耗Fe0.05mol，共消耗Fe0.15mol+0.05mol=0.20mol，充分反应后，Fe粉减少0.2mol56g/mol=11.2g，故C正确；D.铜完全溶解时，溶液中可能存在的Fe2+、Cu2+、H+三种离子，或者是可能存在Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，沉淀完全后，溶液的溶质为硫酸钠，n(SO42-)=0.5L0.3mol/L3+0.5L0.1mol/L=0.5mol，即n(Na+)=1mol，所以需要NaOH1mol，若加入0.18 L 5 molL1NaOH的物质的量为：0.18L5mol/L=0.9mol，明显NaOH的量不足，故D错误。故选C。【点睛】确定Fe与Fe3+、Cu2+、H+反应的先后顺序，是解答本题的关键。17.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）实验时在仪器中加试剂前要先_。（2）实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是_ B装置的作用是_。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E装置作用是_。（5）F装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】 (1). 检查该装置气密性 (2). 平衡气压，有利于液体顺利留下 (3). 洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) (4). TiO22Cl22CTiCl42CO (5). TiCl42H2O=TiO24HCl (6). 冷凝并收集TiCl4 (7). 碱石灰 (8). 没有对CO进行尾气处理【解析】【分析】根据化学实验基础操作及注意事项分析解答；根据物质的制备实验流程图分析解答。【详解】(1)实验加试剂前要检查装置气密性；故答案为：检查该装置气密性；(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于液体顺利滴下；装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶；故答案为：平衡气压，有利于液体顺利留下；洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；(3)在D中制备TiCl4，反应的化学方程式为TiO22Cl22CTiCl42CO。四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为TiCl42H2O=TiO24HCl；故答案为：TiO22Cl22CTiCl42CO ，TiCl42H2O=TiO24HCl；(4)E装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水下进上出，与气流方向相反，即冷水从c口通入，下方的锥形瓶是收集装置，用来收集TiCl4；故答案为：冷凝并收集TiCl4；(5)F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置，所以F所盛装的物质是碱石灰；故答案为：碱石灰；(6) 由于反应TiO22Cl22CTiCl42CO，生成了有毒性的CO气体，会污染环境，而实验装置没有设计处理，所以该实验设计的不足之处为没有对CO进行尾气处理；故答案为：没有对CO进行尾气处理。【点睛】物质的制备流程大致为：反应装置除杂装置检验装置收集装置尾气处理装置。最后一问为易错点，注意从反应原理出发可判断出无CO尾气处理装置。18.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：（1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。_ClO2与Na2S的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O (2). ghbcefd (3). SO2有白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 (4). 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ (5). ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可）【解析】【分析】根据物质的制备和收集流程分析解答；根据物质的转化书写离子及化学反应方程式。【详解】(1)装置 A 中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则agh，为反应充分，再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，在D中进行冰水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：ghbcefd；(2)将适量的稀释后的 ClO2 通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2生成；故答案为：SO2；另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，结论为有SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；故答案为：白色沉淀；结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子的操作为：继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知ClO2 与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍；故答案为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应_（填“较快”或“较慢”）；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_；（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解616 g KOH固体（该溶液的密度为147 g/mL），它的物质的量浓度为_（保留整数）；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_（写化学式）。（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_mol。【答案】 (1). 温度较低 (2). 较慢 (3). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (4). K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀 (5). 10 mol/L (6). AC (7). KNO3 KCl (8). 15【解析】【分析】根据该流程在温度较低下发生反应2KOH + Cl2 = KCl+ KClO + H2O，无副产物KClO3生成，再加入过量的KOH使Cl2充分反应，生成KClO，再与硝酸铁反应生成高铁酸钾。【详解】(1)，在温度较高时发生反应6KOH+ 3Cl2 =5KCl+ KClO3 + 3H2O，现在要制备KClO，为了防止产生杂质KClO3，所以反应要在温度较低下进行；从绿色化学的角度考虑，氯气的通过速率慢一些会使反应更加充分；故答案为：温度较低，较慢；(2) 在工业上Cl2是用电解饱和食盐水的方法制取的，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(3) +6价的铁元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；故答案为：K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；(4) 溶液的质量=(100+61.6)g，溶液体积= =0.11L，n(KOH)= =1.1mol,物质的量浓度= =10mol/L；故答案为：10mol/L；(5) 在“反应液I”中加KOH固体的目的是使过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，同时为下一步反应提供反应物；故答案为：AC；(6) 加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式：2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O，由反应方程式可看出：分离出K2FeO4后，会得到副产品KNO3和KCl；故答案为： KNO3、KCl；(7) 1.98 kg K2FeO4的物质的量为：=10mol，根据转化关系可知，Cl2 KClOK2FeO4，即需要Cl215mol；故答案为：15mol。20.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_。（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是_；A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 B分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3）用“”或“ (6). (7). 16 (8). ds (9). Cu(NH3)42+ (10). (11). 74%【解析】【分析】a和b是组成物质种类最多的元素，即a是H元素，b是C元素，因为有机物的种类最多，c是地壳中含量最多的元素即O元素，d与b同族，即d是Si元素，e2+离子的3d轨道中有9个电子，即d的核外电子排布为：Ar3s23p63d104s1,所以d元素是Cu元素。【详解】(1) c、d分别是O和Si元素，他们形成的硅石，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，O原子的电子排布图为；故答案为：X-射线衍射实验， ；(2) A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，即A是乙酸，B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体，即B是乙醇，乙酸中存在的化学键类型是共价键；乙醇分子中的C原子的杂化类型是sp3杂化；故答案为：B；sp3；(3)b是碳元素，d是硅元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：CSi，SiO2中存在SiO共价键，Si晶体中存在SiSi共价键，其中SiO共价键键长比SiSi共价键键长短，键长越短，键能越大，熔点就越高，所以SiO2晶体的熔点高于Si晶体；故答案为： ，；(4) 在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点,即每个晶胞中含有8+6+4=8个O原子，根据化学式Cu2O，可知，该晶胞中含有16个Cu原子，Cu元素是29号元素，即位于元素周期表中的ds区；故答案为：16 ，ds；(5) 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,即得到蓝色的Cu(NH3)4SO4，该配离子的化学式为：Cu(NH3)42+；故答案为：Cu(NH3)42+；(6) e即Cu单质为面心立方晶体，即原子位于顶点和面心，所以这个晶胞中含有Cu原子8+6=4个，晶胞边长anm=a10-7cm，晶胞体积=（a10-7cm）3，密度= gcm-3；它的空间利用率为：=74%；故答案为： ， 74%。【点睛】键长与原子半径有关系，键长越短，键能越大，熔沸点越高；注意晶胞中原子个数的计算是解答本题的关键。21.某医药中间体G的一种合成路线如下：已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为31；（2）G的结构简式为：；（3）。回答下列问题：（1）A的名称是_；BC的反应类型是_。（2）G的分子式为_；G中官能团名称是_；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗_ mol NaOH。（3）H的结构简式为_。（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_。（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有_种（不包括F）。苯环上有两个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与NaOH反应。（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_。【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 取代反应 (3). C12H14O5 (4). 羟基、酯基 (5). 3 (6). (7). (8). 11 (9). 【解析】根据题意，A的分子式为C4H8，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3:1，故A为；根据AB反应的条件可知，B为；由此可推知C为；D为。（1）根据A的结构可知，A的名称为2-甲基丙烯；BC为卤代烃的水解，反应类型是取代反应。（2）G的分子式为C12H14O5；G中官能团名称是羟基、酯基；1mol G与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH。（3）H为D发生缩聚反应得到，因此结构简式为。（4）两分子D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环状酯，化学方程式为。（5）F分子式为C8H8O3，I遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；I又能与NaOH反应，说明还含有羧基或者酯基。即HOC6H4COOCH3（邻、间），HOC6H4OOCCH3（邻、间、对），HOC6H4CH2OOCH（邻、间、对），HOC6H4CH2COOH（邻、间、对），因此满足条件的I有11种。（6）根据，所以可以用酚羟基与RCOCl反应生成目的产物。以甲苯为原料，氧化生成苯甲酸，从而由已知条件进行反应。合成流程为：。