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专题07 金属及其化合物1.下列说法正确的是ANA表示阿伏加德罗常数，1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【答案】B【解析】A项Na2O2中钠的化合价为1,1molNa只能失去1mole，错；B项小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项NaHCO3不稳定，受热易分解，错。2. 将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列图象能正确表示溶液中反应的是A. B. C. D.【答案】C，A、沉淀达最大值时滴加盐酸,沉淀量不立即减少,故A错误;B、加入盐酸,开始不能产生沉淀,沉淀达最大值时滴加盐酸,沉淀量不立即减少,故B错误;C、由以上分析可以知道,图象与实际相符合,所以C选项是正确的;D、加入盐酸,开始不能产生沉淀,故D错误; 综合以上分析可知，正确的是，故B正确；5. A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性.若D+CE+F，且常温下只有B为气态,则A、B、C分别为A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg【答案】A6. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理能表达实验目的的是（）。 【答案】 C【解析】A项，加热NH4Cl制取氨气，生成的氨气与HCl会重新生成NH4Cl固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故不选A项；B项，CO2气体应该长管进气，短管出气，故不选B项；C项，分离沉淀出的NaHCO3，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选C项；D项，NaHCO3受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选D项。7. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()(1)过量Na2O2入到FeCl2溶液中(2)过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合(3)少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中(4)Na2SiO3溶液中通入过量CO2(5)CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2.A.全部 B.(1)(5) C.(2)(3)(4) D.(2)(3)(4)(5)【答案】 C8. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）。A:Mg(NO3)2、NO2、O2B:MgO、NO2、O2C:Mg3N2、NO2、O2D:MgO、NO2、N2【答案】 D【解析】9. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示.下列说法错误的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤(7)电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤(6)可将晶体置于HCl气氛中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B 【解析】从海水中提取镁的工艺流程:利用贝壳分解生成氧化钙CaCO3=CaO+CO2,溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2,加入到母液中沉淀镁离子Mg2+2OH-=Mg(OH)2,过滤得到氢氧化镁沉淀,加入盐酸溶解富集镁元素2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体,氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁制备镁MgCl2=Mg+Cl2 13. 加热条件下,将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g.下列有关叙述中不正确的是()A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1；1B.反应后所得CO2的质量为40gC.参加反应的CO的质量为11.2gD.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1:2【答案】B14.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁FeSO47H2O,设计了如图流程:下列说法不正确的是()A.溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B.向溶液2中加入3-5滴K3(Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成C.向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.从溶液2得到FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解【答案】A【解析】A.溶液1中的阳离子为铁离子、铝离子,可与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,且铁离子与碘离子发生氧化还原反应,故A错误;B.溶液2为硫酸亚铁,亚铁离子可与铁氰化钾发生反应生成蓝色沉淀,所以B选项是正确的;C.固体2为氢氧化铝,为两性氢氧化物,与NaOH溶液反应,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以C选项是正确的;D.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,所以D选项是正确的。15. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是。A: 若无固体剩余，则溶液中一定有铁离子B: 若有固体存在，则溶液中一定有亚铁离子C: 若溶液中有铜离子，则一定没有固体析出D: 若溶液中有亚铁离子，则一定有铜析出【答案】B16. 将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为1. 3 molL-1C产生的NO的体积为2.24LD反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol【答案】D【解析】A、根据已知信息可知氢氧化铜的质量是19.6g，物质的量是0.2mol，设Cu和Cu2O的物质的量分别是xmol、ymol，则x+2y0.2、64x+144y13.6，解得x0.1，y0.05，则原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1，A错误；B、根据氮原子守恒可知硝酸的总物质的量是0.6mol，所以原硝酸的总的浓度是2.4mol/L，B错误；C、根据得失电子守恒可知，反应中转移电子的物质的量是0.3mol，所以生成NO的物质的量是0.1mol，不能确定温度和压强，所以气体的体积无法确定，C错误；D、加入氢氧化钠的物质的量是0.5mol，生成0.2mol氢氧化铜时消耗0.4mol氢氧化钠，剩余0.1mol氢氧化钠中和硝酸，所以剩余硝酸的物质的量是0.1mol，D正确。 19. 用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-,发生反应如下:反应:CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)反应:Cu2S+Cr2O72-+ H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)下列有关说法正确的是A.反应和中Cu2+、SO42-都是氧化产物B.处理1 mol Cr2O72- 时反应、中消耗的物质的量相等C.反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为35D.反应、中每处理1 mol Cr2O72-,转移电子数不相等【答案】C
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