2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析.doc

专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_。（5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。【答案】0.7350 偏低 偏低 重新配制 0.03000 mol/L 【解析】【详解】6 1c20.00mL 0.01000 mol/L10.00mL 计算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe2的物质的量浓度是0.03000 mol/L。2现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_ 。 （2）计算所需浓硫酸的体积为_m L（保留1位小数）。 （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： 量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序 为：_ _（填序号） _（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号） 定容时，仰视刻度线。 未冷却至室温就转移到容量瓶中。 容量瓶中含有少量蒸馏水。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。【答案】500mL容量瓶13.6搅拌引流【解析】【分析】（5）根据公式cB=分析。【详解】（1）由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；上述仪器在配制过程中不需要用到的是。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶。答案为： 500mL容量瓶（2）根据稀释前后H2SO4物质的量不变，18.4mol/LV（浓硫酸）=0.5mol/L500mL，解得V（浓硫酸）【点睛】解答本题的关键是熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤。难点是误差分析，误差分析时用公式cB=，操作失误引起nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。易错点是定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。3实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用30ml水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行A操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯视_。【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度= =11.8mol/L，配制250mL0.1molL-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其4实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】500 mL容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中偏低【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。 【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。