资源描述
题型02 阿伏伽德罗常数一、【命题分析】命题热点热点 阿伏伽德罗常数的综合应用二、【热点透视】热点 阿伏伽德罗常数的综合应用（1） 解题技法阿伏伽德罗常数的综合应用应突破：突破1气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从Vm22.4 Lmol1的适用条件和物质的状态突破。(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。突破2物质的量(或质量)与物质所处状况(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。突破3物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。(2)突破方法：熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等)。记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。记住物质中所含化学键的数目(如1 mol硅中含SiSi键的数目为2NA,1 mol SiO2中含SiO键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1等)。记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。突破4电解质溶液中粒子数目(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。(2)突破方法：细审题、抓“三看”： 一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1(与电解质的组成无关)，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c (OH)0.1 molL1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。突破5氧化还原反应中电子转移数目(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。(2)突破方法：三步确定电子转移数目熟记常考氧化还原反应中转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA突破6物质转化中的“隐含反应”(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。(2)突破方法：记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2H2OHClHClO、NH3H2ONH3H2ONHOH等。（二）真题再现【考例1】（2018新课标1卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是，由于胶体是分子的集合体，因此水解生成的胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是单原子分子，含有的质子数是18NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol,因此含有的羟基数是3NA，C错误；D项，CH4与Cl2在光照下发生取代反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；故选B。【考例2】（2018新课标2卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【考例3】（2018新课标3卷）下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A项，1个Mg原子中含有12个质子，1个Al原子中有13个质子，24g镁和27g铝的物质的量分别为1mol, 所以含有的质子数分别为12mol、13mol，A错误；B项，设质量均为m,则O2和O3的物质的量分别为、，所以两者含有的氧原子数分别为和，由于每个氧原子都含8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；C项，重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误；D项，乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误；故选B。【考例4】（2017新课标2卷）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【考例5】（2017新课标3卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算224 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。故选A。（三）试题预测【预测1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18g D2 O中含有的质子数为10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC密闭容器中，2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA【答案】D【预测2】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D 【解析】A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2、I均被氧化)，错误；B项2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中SO所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数应该为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，故42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。【预测3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.6g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NAB标准状况下，3.36L CHCl3含有的共价键数目为0.6NAC0.1mol O2与0.2mol SO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4NAD1.8g D2O中含有的中子数为NA【答案】A【解析】1.6g O2与O3n(O)=0.1molN(O)=0.1NA，A项正确。标准状况下CHCl3为液体，根据现有信息无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目，B项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA，C项错误。1.8g D2On(D2O)=0.09molN(中子)=0.9NA，D项错误。【预测4】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.5NAC92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA【答案】D【预测5】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下pH2的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NAC标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】没有说明溶液的体积，所以无法计算H的数目，选项A错误。D2O的分子量为20，所以18 g D2O的物质的量为0.9 mol，一个D2O分子含有10个质子，所以18 g D2O含有9 mol质子，选项B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，不知道两个有机物各自的含量，所以无法计算共用电子对数，选项C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2，所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，选项D正确。三、【热点突破】1.(2018甘肃兰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()A由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NAB氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC44 g丙烷中含有的极性键为8NAD1 L 0.1 molL1的NaHSO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA【答案】D2(2018深圳二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.2NAB56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NAC标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NAD18 g HO和D2O的混合物中，所含中子数为9NA【答案】D【解析】A.根据SiO2的结构，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，即0.1 mol SiO2晶体中含有0.4 mol SiO键，故A错误；B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56 g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为 mol8/3mol，故B错误；C.氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子的物质的量，故C错误；D.假设18 g全部是HO，含有中子的物质的量为18(010)/20 mol9 mol，假设18 g全部是D2O，D为2H，含有中子的物质的量为18(28)/20 mol9 mol，因此18 g此混合物中含有中子的物质的量为9 mol，故D正确。3(2018广东汕头模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAD27 g铝中加入1 molL1的NaOH溶液，转移电子数是3NA【答案】A【解析】6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为NA0.2NA，A正确；将1 mol Cl2通入水中，部分氯气与水反应，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2若完全反应生成44.8 L NO2，但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以反应后的分子数小于2NA，C错误；27 g铝的物质的量是1 mol，加入1 molL1的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数目，D错误。4(2018山西太原三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NAC1 L 0.3 molL1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA【答案】A5（2018合肥模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NAB标准状况下，11g 3HO中含有的质子数目为6NAC1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6g NO2所含的氮原子数目为0.1NA【答案】D【解析】题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3+的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为163222，质子数为10，所以11g 3HO中含有的质子的物质的量为105mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为21，故1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n(NO2)0.1mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)n(NO2)0.1mol，D项正确。6.（2018重庆摸底考试）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子C1molL-1的氨水中含有NH3、NH3H2O、NH的微粒个数之和为NAD1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA【答案】D7（2018武汉二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，每生成32g氧气转移4NA个电子B17.4g某硫化磷中含PS键的数目为0.6NAC1mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7mol碳碳单键D1mol NO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子【答案】D【解析】A项，O从-1价升高到0价，所以每生成32g氧气转移2NA个电子，错误；B项，该硫化磷的分子式不确定，所以不能确定含有的PS键的数目，错误；C项，如果是环烷烃，则最多可形成8mol碳碳单键，错误；D项，一个NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子，所以1mol NO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子，正确。8（2018惠州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子数目为NAB2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2NAC14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/nD7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】因为n个Fe(OH)3聚集才能构成胶体粒子，所以107g Fe(OH)3胶体中胶粒数小于NA，A项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，所以生成的SO3分子数小于2NA，B项错误。14g CnH2n链烃的物质的量为1/n mol，碳碳双键数为NA/n，C项正确。0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。9（2018周口模拟）下列叙述不正确的是（ ）ACO2的摩尔质量是44gmol1，表示1mol CO2的质量为44gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1molL1，表示1L溶液中含有1mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4Lmol1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023mol1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023【答案】C【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。10（2018广州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO离子数之和为0.1NAD密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA【答案】B 11（2018合肥调研检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol Fe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3NAB1L 0.1molL-1的氨水中含NH的数目为0.1NAC标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为NAD常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH数目为0.1NA【答案】D【解析】由n(Fe)=1moln(Fe2+)=1moln(e)=2NA，A项错误。NH3H2O部分电离为NH，溶液中的NH数目小于0.1NA，B项错误。乙醇在标准状况下为液体，根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目，C项错误。1L pH=13的Ba(OH)2溶液n(OH)= 0.1molN(OH)=0.1NA，D项正确。12（2018湖北部分重点中学起点考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A12g金刚石中含有CC键数目为2NAB标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NAC室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1mol Na2O和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA【答案】D13（2018武汉一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A往足量水中通入1mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA【答案】D【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根据氯原子守恒，新制氯水中2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)=2mol，A项错误。因为NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，所以两者混合后分子数目小于NA，B项错误。因为缺少溶液的体积，无法计算溶液中的H+的物质的量及数目，C项错误。由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可知D项正确。14.(2018广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有CCl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA【答案】D【解析】标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A项错误;1 mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有少部分,所以转移的电子的物质的量小于1 mol,B项错误;溶液的体积不知,无法由浓度求物质的量,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故5.6 g二者的混合物中含有0.4 mol C原子,含有的碳原子数为0.4NA,D项正确。15.(2018广东潮州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含氢氧键的数目为NA【答案】A16.(2018广东揭阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中含有H+的数目为NAB.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等C.60 g组成为C2H4O2的有机物含碳氢键数目一定为3NAD.25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA【答案】B【解析】亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子,存在电离平衡,1 L 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中含有H+的数目小于NA,故A错误;依据计算有机物物质的量为1 mol,为乙酸时含碳氢键3NA,为甲酸甲酯时,含有碳氢共价键4NA,故C错误;溶液的体积未知,无法计算pH=1的H3PO4溶液中H+数目,故D错误。17.(2018四川攀枝花第三次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol (全氮类物质)中含有电子总数为5NAB.在浓硫酸、加热条件下,1 mol CH3CH2OH和1 mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NAC.在光照条件下,0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NAD.在反应Mg+2NH4Cl MgCl2+2NH3+H2中,1.2 g Mg完全反应时转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】0.1 mol 中含有1 mol N,故其所含的电子总数为7NA,A不正确;酯化反应是可逆反应,故反应生成的H2O的物质的量小于1 mol,其分子数小于NA,B不正确;在光照条件下,0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应,产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,C不正确。18.（2018福建福州八县(市)协作体联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA【答案】A【解析】Fe与足量稀HNO3发生反应生成Fe3+,5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol,反应中转移电子0.3NA,A项正确;Al3+会发生水解,因此在1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中Al3+的数目小于0.1NA,B项错误;N2与H2合成氨反应是可逆反应,不可能进行到底,C项错误;标准状况下,四氯化碳是液体,D项错误。19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A标准状况下，33.6 L H2O中含有的氧原子数目为1.5NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC0.1 mol NaO2与足量HO反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子D标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA【答案】B20.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAB标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA【答案】C【解析】5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3，故0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，20 g HO分子中所含中子数为10NAB0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAC将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA【答案】A【解析】常温常压下，20 g HO分子中所含中子数10NA10NA，A正确；Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体，0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA, B错误；氯水中含有未反应的Cl2，C错误；标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol，反应掉0.5 mol Na2O2，转移电子数为0.5NA。常温常压下转移的电子数小于0.5NA，D错误。22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温下，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC0.1 mol Fe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO的数目为0.3NAD1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NA【答案】B23.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol NaO2中所含的中子数为42NAB9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAC2 molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3数目小于2NAD1 mol 环己烷中含有的共价键数为12NA【答案】B【解析】18O的中子数为10，所以1 mol NaO2中所含的中子数为44NA，A错误；硫酸和磷酸的摩尔质量都是98 gmol1，所以9.8 g混合物为0.1 mol，由于两种分子中都有4个O原子，所以9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA，B正确；不知道溶液体积无法计算溶质离子数目，C错误；环己烷的分子式为C6H12，分子中有6个CC、12个CH，所以1 mol环己烷中含有的共价键数为18NA，D错误。24.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是() A5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的CH键数目为NAB1 mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAC将0.2 mol NH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAD相同温度下50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等【答案】A25.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是() A常温常压下，4.4 g体积比为31的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NABCH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NAC含有NA个阴离子的Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】A【解析】CO2和N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；P4分子为四面体结构，1 mol P4分子中含有的PP键为6NA，B错误；Na2O溶于1 L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C错误；1 mol Na被氧化转移的电子数应为NA，D错误。26.(2018安徽合肥第三次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB.0.1 molL-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NAC.标准状况下,4.48 L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD.7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1NA 【答案】D【解析】10 g 46%乙醇水溶液中含4.6 g乙醇,即含0.1 mol乙醇,0.1 mol乙醇含0.6 mol H,另外水分子中也有H,故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA,A不正确;0.1 molL-1AlCl3溶液的体积未知,无法计算其中含有Cl-的数目,B不正确;1个乙烯分子中有2个C、1个环丁烷分子中有4个C,环丁烷呈液态,其中所含碳原子数一定大于0.4NA,C不正确;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,其与足量CO2或H2O反应时,可以生成0.05 mol O2,故转移电子数为0.1NA,D正确。27.(2018湖北武汉模拟)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA【答案】C【解析】BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H的数目，B项错误；H2O2的结构式为,17 g H2O2为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。28NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下pH2的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NAC标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA【答案】D29.（2016新课标1卷）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A30（2016四川卷）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24mol=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5mol键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。故选B。
展开阅读全文