2019-2020年苏教版高中化学《盐类的水解》优秀公开课教案附教学反思.doc

苏教版高中化学2019-2020年苏教版高中化学盐类的水解优秀公开课教案附教学反思一、教材内容苏教版高中化学模块四化学反应原理专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。二、设计思路本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。三、教学目标1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。并运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，同时，在学生掌握有关盐类水解规律的基础上通过多媒体课件及时进行技能训练。3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。四、教学重点与难点教学重点：盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用；教学难点：盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写；五、教学方法：实验探究、归纳推理、讲练结合六、教学准备1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl3溶液、Na2CO3溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒。3、多媒体课件、学生预习提纲七、教学过程（一）导入：我们知道，酸溶液显酸性（学生回答），碱溶液显碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）（二）分组实验：一组：取NaCl溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。二组：取NH4Cl溶液和HCl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。三组：取Na2S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。四组：取AlCl3溶液、Na2CO3溶液、KNO3溶液适量分别放入三支试管中，取三片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的PH。（让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和 求知欲，培养学生的探究意识。）（三）透过实验现象探究盐类水解的本质： 一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH4Cl溶液和AlCl3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na2S溶液和Na2CO3溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：一组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。二组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入NH4Cl时，在水溶液中电离出的NH4+ 结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）C（OH-），溶液呈酸性。三组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入Na2S时，在水溶液中电离出的S2-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）C（OH-），溶液呈碱性。四组：溶液中存在水的电离平衡： H2O H+ + OH- ，当水中加入AlCl3或Na2CO3时，它们在水溶液中电离出的Al3+或CO32- 结合水电离出的OH- 或H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）C（OH-）或C（H+）C（OH-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3- 对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：1、什么是盐类的水解？（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么？（学生回答）是对水的电离的促进。（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na2CO3、FeCl3水解过程： Na2CO3 = 2Na+ + CO32-+ + Na2CO3 + H2ONa OH + NaHCO3H2O OH- + H+ FeCl3=3Cl- + Fe3+ + FeCl3 + 3H2OFe（OH）3 + 3HCl3H2O3H+ + 3OH- 5、如何书写水解反应的离子方程式？（老师点拨）判断能否发生水解，确定水解的离子；生成号用“” ，产物无“和”；多元弱酸根水解应分步书写，阳离子水解一步到位；检查元素及电荷是否守恒。6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。Al2(SO4)3 Na2SO3 KBr NaClO CaCl2 NaAlO2 Fe 3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ CO3 2-+ H2O OH-+ H CO3-、不水解 ClO - + H2OOH-+ H ClO AlO2 - + 2H2O OH- + Al（OH）3（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na2SO3和0.1mol/L的Na2S溶液的PH，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么？9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究：“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱不确定。”（四）课堂小结：盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）（五）布置作业：课本第80页，1、2、3、5、6题；第7题作为课后思考题。附板书设计：第三单元盐类的水解（一）一、盐类水解的概念：1、定义：2、水解的过程：3、实质：4、规律：二、盐类水解的离子方程式：1、书写要求及注意事项：2、练习：三、本节小结：四、作业：教学反思1、本节课能根据知识的特点设置多组实验，调动学生的学习积极性和学习兴趣，并培养学生的探究问题的能力，在实际授课中也起到了这样的效果，使一节化学理论课上得生动活泼、有声有色，体现了新课改的基本要求。2、本节课围绕着盐类水解的概念、本质、规律、和水解反应的离子方程式的书写设置了一系列问题组，通过问题情境再次激发学生的兴趣，使学生透过实验现象探究盐类水解的本质和规律。3、四个小组实验探究结果的公布，即溶液呈酸碱性原因的分析，让学生回答得正确且全面，要求过高。在实际授课中，学生难以正确全面地回答，此处予设的多，生成的少，且容易造成学生兴奋点降低。今后教学中可以降低问题难度，对学生的回答给予及时地补充，并对学生进行鼓励的方式突破这一教学难点。HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2