2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（五）含答案 (II).doc

2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（五）含答案 (II)1为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是A推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C加快清洁能源的开发利用D加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NAB1 mol NH3中含有的质子数为17NAC11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA3向含有c（FeCl3）=0.2molLl、c（FeCl2）=0.1molLl的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开4下列离子方程式书写不正确的是A制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+BH2SO4溶液中投入锌粒：2H+ZnH2+Zn2+C用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OD氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3+3OHFe(OH)35在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）molD反应中转移电子的物质的量为xmol6三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-D反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:17根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C第组反应中生成1 mol C12，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-C12Fe3+Br28有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )A11 B23C32 D219(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO310X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是AY、Z、W三种元素只可能形成3种化合物BX、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种CY、W的含氧酸的酸性：YWD1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol 11下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A(5)(2)(1)(3)(4) B(2)(5)(3)(4)(1)C(5)(3)(4)(1)(2) D(1)(5)(3)(4)(2)12山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是A结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B可发生取代反应、水解反应、加成反应C可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br213工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为03g05g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO+xI+yH+=2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。14为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 。（2）该富液中的溶质是_（填化学式）。（3）该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)2 mol/Lcc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_。（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。15最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：（1）钠原子核外电子有_运动状态，其化合物Na2O2可用作_。（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为_。（3）铝在元素周期表中位于_。（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_。（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是_。（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_。16研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：()该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。()100 时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是_(填序号)。a该反应使用催化剂意义不大b该反应发生将在很短的时间内完成c该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d该反应一定是放热反应()在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数_。()在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的_倍。(2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比14混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为_。17有机物A分子式为C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化剂。可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：请回答下列问题：（1）B的结构简式为 C中含有的官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 ，高聚物E的链节为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是 。A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基18某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 gmol1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。(6)F装置中倒置漏斗的作用 。【拓展应用】(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。a还原性 b极易溶于水 c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O 该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途 。19现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙甲+C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置 。B写出C+丙乙+丁的化学反应方程式 。20化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 。（2）CD的化学方程式 ，反应类型为 （3）BDF的化学方程式（4）X的结构简式 。（5）对于化合物X，下列说法正确的是 。A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A.B.C.CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHD.参考答案1D2A3B4A5C6B7D8A9D10B11A12C13（1）2；4；（2）食醋；（3）c14（1）CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3（2）KHCO3和K2CO3；（3）a c；（4）2KHCO3K2CO3 + CO2+ H2O（5）阴极水电离出H+在阴极得电子生成H2，使水的平衡正移；产生的OH和HCO3反应生成CO32，使得K2CO3再生。15（1）11 漂白剂或供氧剂或消毒剂（2）2Mg +CO2 2MgO + C （3）第三周期第A族（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （5）Fe、Cu （6）洪特规则16(1)()放热 ；() c； ()增大，不变 ；()0.55；(2)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l) H252.9 kJmol1。【答案】（1）CH3CH2CH2OH ；羧基、羟基 （2）消去； -CH2-CH(CH3)- (3) 3分 (4)C18(12分)（1）a(1分)（2）碱石灰(1分)（3）2.24(2分)（4）D(1分)（5）产生白烟(1分)（6）防止倒吸(1分)（7）bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)(2分)（8）还原性(2分)致冷剂氮肥(或化肥)的原料硝酸的原料化工原料（以上任选其一，或其它合理答案也给分）(1分)19(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2(2) (3) A. 第二周期第VA族B. 4NH3+5O2 4NO+6H2O20（1）醛基（2）+NaOH+NaCl，取代反应（3）（4）（5）AC（6）BC