2019-2020学年高中化学上学期第20周周训试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第20周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1依据图形，理清活化能与焓变的关系80.82依据共价键数，利用键能计算反应热80.83多角度书写热化学方程式80.84判断热化学方程式的正误5燃烧热、中和热的含义及正确表述6中和热测定误差分析和数据处理7能源的开发和利用8反应热大小的比较9盖斯定律的多角度应用10利用盖斯定律定性判断H间的关系第二部分：试题一、选择题1酸碱中和反应NaOH(？)HCl(？)NaCl(？)H2O(？)H57.6 kJmol1中，问号表示的状态正确的是()ANaOH：固 B盐酸：液CNaCl：溶液 DH2O：溶液答案C解析酸碱中和反应是在溶液中进行的，但水是液体，不是溶液。2(xx吉安二模)下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ答案D解析A项，燃烧热指是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，错误；B项，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，表明1 mol的四氧化二氮完全反应生成2 mol的二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，因此错误；C项，一般来讲，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水时所放出的热量，但是对于醋酸来讲，是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ，错误；D项，碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。3已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC若使用催化剂，该反应的|H|减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案D解析由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A项错误；SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，转化掉的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B项错误；催化剂只改变活化能不改变H，C项错误。4(xx长沙一模)H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1答案C解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，D正确。5(xx北京朝阳一模)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是()A中破坏的均为极性键B中NH3与H2生成NH3C、均为放热过程DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0答案C解析A项，中破坏的是N2、H2中的非极性键，错误；B项，中是NH2和H生成NH3，不是NH3和H2生成NH3，错误；C项，、三个过程均是能量降低，所以都是放热过程，正确；D项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，因此H0，错误。6臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()A催化反应、均为放热反应B催化剂不能改变该反应的焓变CClO是该反应的催化剂D在该反应过程中没有化学键的断裂与生成答案B解析由题可知反应为吸热反应，反应为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。7参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值为()化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能/ kJmol1460498.8176360347A.989.2 kJmol1 B989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.2 kJmol1答案A解析硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成422个SiSi键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个SiO键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热H2176 kJmol1498.8 kJmol14460 kJmol1989.2 kJmol1，故选A。8常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1答案D解析A项，Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(HBr)介于E(HCl)、E(HI)之间，即432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，正确；B项，根据表中的数据，HF键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是HF键，正确；C项，破坏化学键需要吸收能量，所以H2(g)2H(g)H436 kJmol1，正确；D项，H2(g)F2(g)=2HF(g)H436 kJmol1157 kJmol12568 kJmol1543 kJmol1，错误。9(xx信阳、三门峡第一次联考)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1答案D解析A项，e中Cl元素化合价为7价，而ClO中Cl元素化合价为5价，错误；B项，bac反应的活化能为40 kJmol1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，bad，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl，反应热64 kJmol120 kJmol1360 kJmol1116 kJmol1，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，正确。10火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63 kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63 kJmol1答案B解析将题中的反应编号、，生成液态水时的反应热2，生成气态水的反应热2，可求出B正确。11(xx双鸭山一中高三上学期期末)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2O(g)=H2O(l)H4则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(l)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H110H4B2H15H212H310H4C12H35H22H110H4DH15H212H310H4答案A解析根据盖斯定律，将所给热化学方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)=5H2(g)3N2(g)3O2(g)6CO2(g)H6H3H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HH22H4；所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(l)O2(g)6N2(g)的H为12H35H22H110H4，答案选A。12(xx武汉一模)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5答案B解析燃烧反应都是放热反应，故H30，A错误；将上述反应分别编号为，反应是铝热反应，显然是放热反应，H50，将反应反应可得反应，即H5H4H30，B正确、D错误；将反应反应可得反应3H2(g)O2(g)=3H2O(g)，故H1(H2H3)，C错误。13N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：(1)Q1 92 kJ。(2)b曲线是 时的能量变化曲线。(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为 。(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为 。答案(1)(2)加入催化剂(3)Q1/92 (4)Q22Q1解析从反应的图示可知，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，且Q192 kJ；平衡时放出Q1 kJ热量，则消耗的n(H2) mol，则(H2)；当相同条件时充入2 mol N2和6 mol H2平衡后，放出的热量Q22Q1。14催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 (填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)H 。(2)反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图2所示，回答下列问题：该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E2 。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 。答案(1)HCHO470 kJmol1(2)放热 减小减小否反应物和生成物的能量差是不变的解析(1)使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快，生成HCHO的活化能最低。根据图表可知2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据可得H(676158283)2 kJmol1470 kJmol1。(2)反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。反应体系中加入催化剂，降低反应所需的活化能，所以E1、E2均减小，但H不变。15(1)已知：若甲醇的燃烧热为H3，试用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H 。若H1285.8 kJmol1，H2283.0 kJmol1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ能量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 。(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.0 kJmol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H129.0 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。答案(1)2H1H2H311(2)CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77 kJmol1解析(1)由反应 可得H2(g)O2(g)=H2O(l)H1，由反应可得CO2(g)=CO(g)O2(g)H2，由甲醇的燃烧热可得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3，将2可得目标热化学方程式，故H2H1H2H3。由H1、H2可知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1，混合气体完全燃烧生成3.6 g液态水，n(H2O)0.2 mol，n(H2)0.2 mol，H2燃烧放出的热量Q0.2 mol285.8 kJmol157.16 kJ，则混合气体中CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，则混合气体中n(CO)0.2 mol。(2)依据盖斯定律，得到：CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H(206.0129.0) kJmol177 kJmol1。