2018高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题 鲁科版.doc

氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题】（答题时间：70分钟） 1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是A. B. C. D. 2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸 3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是氯气与水反应的化学平衡；次氯酸的电离平衡；水的电离平衡；氯气溶解与逸出的平衡A. 只有B. 只有C. 只有D. 都存在 4. 下列试剂保存方法正确的是A. 浓放在广口瓶中B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水中 5. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为C. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸 6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是A. 盐酸B. 硝酸C. 炭粉D. 碳酸钠 7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A. 由反应可确定：氧化性B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C. 若氯酸分解所得混合气体，混合气体质量为，则反应方程式可表示为D. 若化学计量数，则该反应转移电子数为 8. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是A. +B. C. 2RbD. +K 9. 亚氯酸钠（）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A. 逸出使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C. 溶液中的起催化作用D. 溶液中的起催化作用 10. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X元素可能为B. X元素不一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应D. 反应和一定为氧化还原反应 11. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是A. 当X是强酸时，、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是C. B和的反应是氧化还原反应D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 12. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 过氧化钠使品红溶液褪色C. 氯气使鲜花褪色D. 使滴有酚酞的红色溶液褪色 13. AD是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是A. SB. C. D. 14. 氢化铵（）与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成，下列叙述不正确的是A. 是离子化合物B. 溶于水，所形成的溶液显酸性C. 与水反应时，是氧化剂D. 固体投入少量的水中，有两种气体生成 15. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDa b NOc 16. 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、。已知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中的还原产物是_。（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。_。（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是_。 17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含为，而后用金属铝将还原为，从而消除污染。（1）配平下列有关离子方程式：（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成，将有_mol电子发生转移。（3）有上述废水，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_g。 18. 物质AH有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：（1）写出与H的浓溶液反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）用电子式表示A和B的形成过程：_、_。 19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式：_。（2）第步操作中的用稀浸洗的目的是_。（3）进行第步操作的两种方法是_或_（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验单质碘存在的方法是_。（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因_。 20. “卤块”的主要成分为（含、等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全2.73.76.39.89.611.1化学试剂价格表试剂价格/元/吨漂液（含25.2%）450（30%）2400（固体，98%）2100（固体，99.5%）600卤块（，30%）310如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：（1）在步骤加入的氧化剂x，最佳选择应是_，其作用是_。（2）在步骤加入的试剂y应是_，之所以要控制pH=9.8，其目的是_。（3）步骤分别发生反应的化学方程式是_，_。【试题答案】 1. B2. D3. D4. C5. A6. C7. BD8. B9. D10. D 11. D12. D13. A14. BC15. D 16. （1）（2）（4）3.6g 17. （1）610183106（2）N20（3）1350 18. （1）（2）（3） 19. （1）（2）除去未反应的铁（3）升华萃取（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在（5） 20. （1）漂液使离子氧化成（2）使、沉淀完全（3）