2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (I).doc

2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (I)一选择题（共20小题，60分）1下列化学用语说法正确的是（ ）A甲基的电子式： B乙烯的比例模型：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D次氯酸的结构式：HOCl2下列叙述中，正确的是（ ）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高3处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。ABCD4已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布式为DZ元素具有两性5下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NHBH2S、HClCCO2、N2O DCO、NO6下列描述中不正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化7下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8下列各基态原子核外电子排布式正确的是()A钠原子：1s22s22p7B铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C铁原子：1s22s22p63s23p63d8D氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p69下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()铝原子和氮原子的未成对电子数Ag、Cu2与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能氢原子和H的半径ABCD10.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为（ ）A. a4 B. a5 C. a +8 D. a +411丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是()A4个键、1个键 B11个键、3个键C4个键、3个键 D9个键、5个键12下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含极性键的非极性分子有()A B C D13下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子14下列对晶体结构和性质的认识错误的是()A“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同CSiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWY B原子半径：C电负性： D最高正化合价：2分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ） A只含有1个双键的直链有机物 B含2个双键的直链有机物 C含1个双键的环状有机物 D含一个三键的直链有机物3有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL，则这三种烃不可能是()ACH4、C2H4、C3H4 BC2H4、C3H8、C2H6CC2H2、C2H4、C3H6 DC2H2、C2H6、C3H84某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷的结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为()ACH8N4 BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N45下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4ABCD6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性7阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是()A60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲)，则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C720 g C60晶体(如图乙)中含有6.021023个晶胞结构单元D14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为36.0210238下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短9下列说法错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是()A该物质是一个离子化合物B该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D该物质中C、N、O原子存在孤对电子2 简答题（两小题共20分）11.(10分)氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中A族。(1)氯可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在_(填序号)。a离子键b极性键c配位键d范德华力(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为_。(4)氢氟酸是弱酸的原因是_。(5)氰(CN)2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有_个键。12(10分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)号元素的基态原子的核外电子排布式是_。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)、两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的原子采取sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素可与元素形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_。(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能的数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是_。高二化学答 题 卡班级_姓名_考号_1 选择题（共30分）题号12345678910答案二简答题（两小题共20分）11.(10分）(1)碳原子轨道的杂化类型是_。据此可判断CrO2Cl2是_分子。(2在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在_(填序号)。(3)a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为_。(4)氢氟酸是弱酸的原因是_。(5一个氰分子中含有_个键。12(10分)(1)号元素的基态原子的核外电子排布式是_。(2该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)有关该分子的说法中正确的是_。(4产生的现象为_。(5)其原因是_。高二化学第二学期第一次月考答题卡班级_姓名_考号_二简答题（共三小题，30分）21(10分)(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_；X、Y、Z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(2)W在周期表中的位置是_，W和Q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是_(不能则不填)。(3)Y的氢化物的空间构型为_，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)R的基态原子核外电子排布式为_，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为_。22(10分(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳的相等的元素是_(写出元素符号)。(2石墨烯中碳原子的杂化方式为_；出现这种现象的原因是_。(3）Si、O形成的最小环上O原子数目是_。(4)实际上一个C60晶胞中含有_个C60分子。23(10分)(1)Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。(2根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。三推断题（本题包括1小题，共10分）24高二化学第一次月考题答案1 选择题（每小题3分）12345678910DDBBBABDCB11121314151617181920BABDDCACBB2 简答题21.答案：(1)1s22s22p3N同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大(2)第3周期A族能Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)三角锥形水分子间存在氢键，分子间的作用力大(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s12KCu22H2O=2KCu(OH)2H222.答案：(1)O(2)sp2甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)6 (4)423.答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或2 mol)(3)三24.A、C3H4 CHCCH3 B、C9H12 1，3，5三甲苯附加题答案1 选择题（每小题3分）12345678910AABBADDCDC二简答题（两小题共20分）11.答案：(1)sp3杂化非极性(2)abc(3)sp3K2CuCl3(4)氢氟酸分子间形成氢键，在水中的电离减弱(5)412.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)MgNi3C或Ni3MgC(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大