2018-2019学年高一化学 寒假训练04 氧化还原反应.docx

寒假训练04 氧化还原反应1【2018年甘肃省兰州市第一中学月考】已知反应：Cl22KI=2KClI2KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O2KIO3Cl2 =I22KClO3。下列说法中正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KIO3KClO3Cl2I2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应中1mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol2.【2018年广西壮族自治区桂林市第十八中学月考】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为141【2018年云南省玉溪第一中学高一上学期期中考试化学试题】电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2H2O，下列说法正确的是（）APbO2为还原剂，具有还原性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C生成1mol的Pb2+，转移电子5molD酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO2【2018年湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为14，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A215 B113 C51 D313.【2018年湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试】常温下，发生下列几种反应：16H+10Cl2MnO=2Mn2+5Cl28H2O 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2BrCl2=Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A溶液中可发生：Cl22Fe2=2Fe32ClBCl2在反应中均为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：MnOCl2Br2Fe3+DMn2+是MnO的还原产物4【2018年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试】已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO=2x2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法中错误的是（）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可进行BZ元素在反应中被还原C还原性由强到弱的顺序是X2+、Z、B、A2+D氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+5【2018年云南省云天化中学高一上学期期中考试】下列转化过程中必须加入还原剂的是（）AFeSH2S BSO2SO CFe3+Fe2+ DCuCu2+6【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）ABCD7【2018年湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试】已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_。（2）若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。（3）被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：CCO2。该反应的化学方程式：_。8【2018年湖北省部分重点中学高一上学期期中联考化学试题】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_，氧化产物是_（填化学式）。（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO转移_mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2+、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。9【2018年安徽省阜阳市太和县第一中学高一（卓越班）上学期第一次月考】（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_。（2）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：S2O+2I2SO+I2，I2+2S2O2I+S4O则S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：_。（3）已知溶液中：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出a点处还原产物是_；b点到c点反应的离子方程式_。寒假训练04 氧化还原反应一、典题温故1【答案】B【解析】A反应没有单质参加，不属于置换反应，故A错误；B由反应可知氧化性Cl2I2，由反应可知氧化性KClO3Cl2，由反应可知KIO3KClO3，则有氧化性：KIO3KClO3Cl2I2，故B正确；C反应中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至反应后0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl反应后升高到0价，HCl是该反应的还原剂，但被还原的HCl为5mol，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，故C错误；D反应中氧化剂KIO3中碘元素的化合价由+5下降到0价，则1mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为25mol=10mol，故D错误；答案选B。2【答案】D【解析】AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A不正确；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是41，故D正确；故选D。二、经典集训1【答案】D【解析】A该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B氧化产物和还原产物分别是MnO、Pb2+，其物质的量之比为25，故B错误；C生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol2=2mol，故C错误；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO，故D正确；答案选D。2【答案】A【解析】氯气生成ClO与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO的物质的量浓度之比为14，则可设ClO为1mol，ClO为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为215，A正确；综上所述，本题选A。3【答案】B【解析】16H+10Cl2MnO=2Mn2+5Cl28H2O，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnOCl2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物；所以氧化性：Br2Fe3+；2BrCl2=Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2Br2，A结合以上分析可知，氧化性：MnOCl2Br2Fe3+，反应Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3+，符合上述规律，A正确；B结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnOCl2Br2Fe3+，C正确；D反应中，MnO做氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物；D正确；综上所述，本题选B。4【答案】C【解析】A根据反应2A2+B2=2A3+2B，可得氧化性是B2A3+，2B+Z2=B2+2Z，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性顺序是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行，故A正确；BZ元素在反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确；C反应16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，还原性ZX2+；反应2A2+B2=2A3+2B中，还原性A2+B；反应2B+Z2=B2+2Z中，还原性BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+，故C错误；D反应16H+10Z+2XO=2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XOZ2；反应2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反应2B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XOZ2B2A3+，故D正确；所以本题答案为C。5【答案】C【解析】AFeSH2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；BSO2SO无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；CFe3+Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；DCuCu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。所以C选项是正确的。6【答案】A【解析】AMg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，O元素化合价从0价降低到2价，得到2个电子，共转移电子4个，A正确；BKClO3中Cl元素化合价从+5价降低到1价，得到6个电子，O元素化合价从2价升高到0价，失去2个电子，共转移电子12个，B错误；C碳元素由0升高至+4价，失去4e，O元素化合价从0价降低到2价，得到2个电子，共转移电子4个，C错误；D碳元素由0升高至+4价，失去4e，Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，共转移电子4个，D错误；答案选A。7【答案】（1）（2）006 （3）14（4）3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+10H2O 【解析】(1)反应方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu8H+2NO=3Cu2+2NO4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6e，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：4H2O；（2）根据反应关系可知，6e2NO，448mL NO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06mol；综上所述，本题答案是：0.06。(3)根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2 mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。根据题意：CCO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；CCO2化合价升高4，2K2CrO4Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3，Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒，K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +3CO2+10H2O；综上所述，本题答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CO2+10H2O。8【答案】（1）-1 Na2FeO4、O2（2）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O 3 0.15 （1）I、Fe2+（2）（3a+3b）/2 【解析】（1）过氧化钠中存在的是过氧根，氧元素化合价为-1；氧化产物是化合价升高之后得到的产物，所以该反应氧化产物为：Na2FeO4、O2；（2）氧化剂和还原剂的物质的量的比为32，氧化剂化合价降，氯元素的化合价变化为2价，铁元素化合价变化为3价，根据电子转移守恒判断，2Fe(OH)3为还原剂，3ClO为氧化剂，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O；铁元素化合价由+3价升高为+6价，所以每生成1mol FeO转移3mol电子；氯元素化合价由+1降低为-1，则反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.3mol/2=0.15mol，故答案为：3，015；（1）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I、Fe2、Br，所以氯气首先氧化的的是I，然后是Fe2+，最后是Br。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2mol I和2mol Fe2+，所以此时被氧化的离子是I、Fe2+；（2）根据电子的得失守恒可知，2c2a(ab)2b，即c。9【答案】（1）SO2、Fe3O4 32 2Fe3+2I=2Fe2+I2 （2）S2OI2S4O（3）IIO+6H+5I=3H2O+3I2【解析】在反应3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，FeS2中Fe、S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，O2中的O元素的化合价降低，被还原，所以氧化产物为SO2、Fe3O4；3mol FeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2(2-0)=32mol；FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质是I2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2；（2）在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，由S2O+2I=2SO+I2可知氧化性：S2OI2；由I2+2S2O=2I+S4O可知氧化性：I2S4O。所以氧化性：S2OI2S4O；（3）HSOI，在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，首先发生反应：3HSO+IO=3SO+I+3H+；HSO反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IOI2，再发生反应：IO+6H+5I=3H2O+3I2。由图可知，a点没有生成碘，故发生反应3HSO+IO=3SO+I+3H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO，I元素的化合价降低，I元素被还原，所以此处的还原产物是I-，由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO+6H+5I=3H2O+3I2。