2019-2020学年高二化学开学考试试题.doc

2019-2020学年高二化学开学考试试题考生注意：1.本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）1.下列物质中，属于电解质但不能导电的是 A.四氯化碳 B.稀盐酸 C.氢氧化钠固体 D.石墨2已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9。要从甘油与水的混合物中分别得到甘油和水，最佳方法是A分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆BNH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4下列说法正确的是 A分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D使用容量瓶配置溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，对实验结果无影响5.下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是过量的Fe与HNO3 铁丝在硫蒸气中燃烧 过量的Fe在Cl2中燃烧铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置在空气中A B. C. D.6. 下列物质或微粒的转化在给定条件下能实现的是7.下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是 A. HClO Na2O2 B. CO2 Cl2 C.活性炭 HClO D. 活性炭 Na2O2 8.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系，则甲不可能是 A.Al2O3 B. SiO2 C.CO2 D.NH4Cl9.除去下列物质中所含的杂质（括号中为杂质），选用试剂正确的是 A.FeCl2溶液（FeCl3）;Fe粉 B.CO2（SO2）;饱和的Na2CO3溶液 C.Al2O3（SiO2）;NaOH溶液 D.NaHCO3溶液（Na2CO3）;Ca(OH)2溶液10.下列离子方程正确的是 A.用碳酸氢钠中和过多的胃酸：CO32-+2H+ =CO2+H2O B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性 Ba2+OH- +H+ +SO42- =BaSO4 +H2O C. 将氢氧化铁固体放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O 11. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+ 、 H+ 、 N2 、 Cl- 六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A反应的还原产物是N2 B.消耗1mol氧化剂转移3mole- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增加12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某溶液中加入足量氯水后再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液有Fe2+ B用直流电作用于氢氧化铁胶体一段时间后，阴极附近颜色变深氢氧化铁胶粒带正电C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D用酒精灯加热试管中的NH4Cl固体试管受热部分白色固体逐渐减少NH4Cl易升华13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4 ; 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6+8H2O 。下列说法不正确的是 A. 处的物质应为KCl B.每转移1mole- ，可以得到33g K2FeO4 C.该反应中铁元素的化合价升高 D.氧化性：Cl2K2FeO4 14.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为： A.3:2 B.3：8 C.4:3 D.3:415.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价 D它的最高价氧化物对应水化物是强酸16.下列化学用语表达正确的是： A氯离子的结构示意图：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式： D由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物17.下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性18.下列说法正确的是：A分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiDC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，故沸点正丁烷低于异丁烷19.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是：A. 离子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. X、W 的简单氢化物的沸点：XWC. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A. B. C. D.21.下列说法正确的是： A聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5molC油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和为同种物质 B. 15g甲基（CH3）含有的电子数是7NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA第卷（非选择题，共56分）二、实验题（8分）23.（8分）欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240ml。选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒 需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 ；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用 mL的量筒。(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 （4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是 （填选项字母）A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容D洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液未转入容量瓶E定容时俯视容量瓶的刻度线三、填空题（本题包括6小题，共45分）24.（9分）一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。请回答：（1）请简述实验室检验X气体的方法为 （2）固体Y 俗称 ，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5mol/L NaOH溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） （3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是 （填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示其原因为 25.（8分）氮元素能形成NH3 NO2 HNO3等多种化合物。（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ；用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为 。（2）氨气时工业制备硝酸的原料，该过程找那个第一步反应的化学方程式为 （3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后溶液的体积为 ，欲使试管中NO2完全被吸收，还需进行的操作为 。26.（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液，相应的实验过程可用下图表示。请回答：（1）沉淀A是 （填化学式）（2）步骤中加入过量Na2CO3的作用为 。（3）若要获得纯净的NaNO3固体，需要向溶液3中加入过量的 反应的离子方程式为 ，反应后还需进行的实验操作为 27.（6分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为 （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_ （3）用电子式表示甲：_ （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为 （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是： 28.（6分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_ （2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是： （3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _ 29.（8分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_ (2) D装置的作用是_ ，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是 (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_ (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_ (5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_ 四、计算题（共3分）30.（3分）向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，求氯气在标准状况下的体积（写出计算过程）。季延中学 xx级新高二暑期返校考试化学答案一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）CCDDD CADAC DBBBD CCABA BA二、实验题（8分）23（8分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（顺序可颠倒）(2分)（2）13.6mL（13.59mL不得分）(1分)20(1分)（3）AEFDCB(2分)（4）CE(2分)三、填空题（本题包括6小题，共45分）24（9分）（1）将气体通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后颜色又恢复(2分)（2）干冰(1分)c(Na2CO3)=c(NaHCO3)=0.5mol/L(2分，各1分)（3）SO2、CO2(2分)4HNO3=2H2O+4NO2+O2(2分)25（8分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(2分，其他合理答案也可给分)，氨气极易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸(2分)（2）4NH3+5O24NO+6H2O(2分)（3）2V/3mL(1分) 再缓缓通入V/4mL氧气(1分)26（8分）（1）BaSO4(1分)（2）除去溶液中的Ag+和Ba2+(2分)（3）稀HNO3(1分)2H+CO32-=H2O+CO2(2分)蒸发浓缩冷却结晶(2分)27.（6分）（1）第三周期第VIIA族（1分） （2）2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2（2分）（3）略（1分）（4）1:1（1分） （5）80 mL（1分）28.（6分）（1）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（条件：Cu/加热）（2分，少条件扣1分）（2）吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度（2分）（3）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（2分）29.（8分）(1)使有机物A充分燃烧（1分）(2)吸收A燃烧后生成的CO2（1分） ；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰（1分）(3)能确定; 如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素。（2分,答对能确定给1分）(4)C12H22O11 （1分）(5) C12H22O11H2OC6H12O6C6H12O6（2分，没注明物质不给分）蔗糖 葡萄糖 果糖四、计算题（共3分）307.84L(3分，计算过程略)