2019届高三化学10月月考试题 (I).doc

2019届高三化学10月月考试题 (I)一、单项选择题（18题1-4题每题2分，5-18题每题3分，共50分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A利用60Co的放射性可治疗某些疾病。60Co和59Co互为同位素B明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同C碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： B. HClO的结构式：HClO C质子数为53，中子数为78的碘原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO42-3下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）4下列关于胶体的说法不正确的是( )A 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C 胶体微粒不能透过半透膜D 在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体5.下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐酸性氧化物A苏打硫酸小苏打二氧化硫B苛性钠碳酸胆矾二氧化氮C烧碱硝酸石灰石七氧化二锰D纯碱醋酸碘酸钾一氧化碳6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 常温常压下，17g H2O2中化学键数目为2 NAB 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含分子数目为0.5NAC 5.6g Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAD7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA7设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A标准状况下，2.24L NO与CO的混合气体中含有分子数为0.1 NAB18g H218O中含有10NA个质子C2L 0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NAD常温下, 1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA8下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）A 将31g Na2O溶于1升水中B常温下，将22.4升HCl溶于水中，配成1升溶液C 将100mL 5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D 将10mL 10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合9下列操作或装置能达到实验目的的是( ) C D.配制一定浓度的氢氧化钠溶液10下列说法中正确的有（）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物HD和CuSO45H2O都是纯净物同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质煤的干馏和植物油的氢化都属于化学变化糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A 3个 B 4个 C 5个 D 6个11氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用相同的是( )2Na2O22H2O= 4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO2 2Na2H2O= 2NaOHH2A B C D12在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应,则R2O8x-中x的值是：2 Mn2+ + 5 R2O8X+ 8 H2O = 16 H+ + 10 RO42- + 2 MnO4（ ）A4B3C2D113以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ( ) AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO414实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法正确的是( ) A操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗B操作中需加入还原剂C可以用四氯化碳或汽油代替苯作萃取剂D从海带中提取I2过程只发生物理变化15研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO22 Ag2 NaClNa2Mn5O102 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是（ ） AMnO2在正极放电 B正极的电极反应为：AgCl eAgClC Cl在“水电池”中向负极移动D每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子16现有铁和铜的混合物9.2g，现将固体加入与足量的稀硫酸反应，测得产生的气体体积为1.12L，则固体混合物中铁和铜的物质的量之比为（ ）A1:1 B2:1 C1:2 D无法计算17向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中不正确的是（ ）A氯气与溶液中的离子反应先后顺序是：I Fe2+BrB线段发生的反应为：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 ClC a值等于6 D原混合溶液n(Fe2+)：n（I-）：n(Br-) = 1：3：618CH3、CH3+和CH3都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是（ ）A三者的摩尔质量均为15g/molB. 三者的中心原子均为sp2杂化CCH3+的空间构型为平面三角形D两个CH3或一个CH3+和一个CH3均可得到CH3CH3惠南中学xx秋季月考考试卷 高三 化学 xx.10.5题号123456789答案题号101112131415161718答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密封线内不得答题 选择题答题卡第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（共5小题，共50分）19（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：分液、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子，可采用_的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用_和_的方法得到精盐。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用_的方法。20. (16分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸配制时，必须使用的仪器有 (填代号)A烧杯 B100 mL量筒 C20 mL量筒 D500 mL容量瓶 E250 mL容量瓶 F托盘天平(带砝码) G玻璃棒 还缺少的仪器是 。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏大”、 “偏小”或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸（保留到小数点后1位）21（4分）配平下列方程式：（1）甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式：_CH3OH + _O2 + _OH = _CO32 + _H2O（2）_CrO4 2- +_SO2 + _ _ = _SO4 2- + _Cr3+ + _H2O21（12分）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C + SA+N2 + 3CO2（已配平）（1）上述元素形成的单质不可能是_A金属晶体 B离子晶体 C原子晶体 D分子晶体 （2） 在生成物中，A的电子式为 ，晶体类型为 ，CO2中C原子的轨道杂化类型为 ,分子的空间构型为_（3）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 22(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为 价（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 其中（3）“电解”中阴极反应的主要产物是 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2得到成品液 写出“尾气吸收过”程中的化学方程式：_ _， 该反应中的氧化剂是 ，还原剂是_。若完全吸收3.36L ClO2（标准状况），转移电子数为_。提醒：书写陌生方程式的一般方法：根据题中信息，分析出升价（或者降价）元素并确定其所在的反应物和生成物根据得失电子守恒，确定降价（或者升价）元素及其所在的反应物和产物找最小公倍数，配平变价元素所在物质根据元素守恒，配平完整利用前面没用过的元素进行检验惠南中学xx高三化学秋季月考试卷高三化学参考答案第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，14小题，每小题2分，518小题，每小题3分，共50分。)123456789ACADCDACB101112131415161718CACCBBCDB第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题共有5小题，共50分）19（6分） (每空1分)（1）过滤 （2）渗析 （3）蒸馏（4）过滤 蒸发 （5）加热分解 20（16分）（每空2分）（1）11.9 （2）B D （3）16.8 ACDG 胶头滴管 偏小 偏小 （4）25.0 21（12分）（1）B （2）略 离子晶体 sp 直线型 （3）1:1 23（4分）（1） 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH = 2 CO32 + 4 H2O（2） 2 CrO4 2- + 3 SO2 + 4 H+ = 3 SO4 2- + 2 Cr3+ + _ 2_H2O24（14分）（每空2分）（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）NaClO2（或ClO2-）（4） 2NaOH + 2 ClO2 + H2O2 = 2 NaClO2 + O2 + 2 H2O ClO2 H2O2 0.15NA