2019-2020年中考化学一轮复习 酸和碱学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 酸和碱学案考点1 酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(无色)变红色无色酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。考点2 常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于_水大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)_，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名苛性钠、_、_、消石灰色、态白色、固体白色、粉末溶解性_溶于水并_大量的热_溶于水，溶解度随温度升高而_吸水性在空气中容易吸收水分而_，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥_等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上_溶液有腐蚀性制取_CaCO3+2NaOH_,该反应_大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去 ，如炉具 作_材料，中和_土壤，涂刷 ，配制农药 考点3 酸的化学性质通性稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_+2H2O5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变_色，无色酚酞试液遇碱溶液变_色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_考点5 中和反应1.概念：_叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_的过程，即H+OHH2O。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入_或_中和土壤中的_或_。(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。(3)中和反应在医药方面的应用人体胃液中含有_，可帮助消化，但胃液_过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的_。蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。考点6 溶液酸碱度的表示方法pH1.用_粗略测定溶液的酸碱性，用_测定溶液的_。2.pH的范围通常在014之间。pH=7,呈_溶液。pH7，呈_溶液，pH越大，碱性越_。3.测定溶液pH的方法：_上放一小片pH试纸，将待测液滴到_，把_与_比较，可得到溶液的pH。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1 常见的酸和碱盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生思路点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。1(xx揭阳)下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）A蔗糖溶液 B浓盐酸C浓硫酸 D饱和食盐水2(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH NaOH= CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_。命题点2酸的化学性质(xx黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是：_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。思路点拨：pH试纸湿润后相当于稀释了溶液，使溶液酸性或碱性减弱，使测得溶液的pH向7靠近；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；酸和盐反应生成新酸和新盐，只要生成物中有气体、沉淀或水就可以；性质是酸碱中和反应，属于复分解反应；图中的性质是酸和金属氧化物的反应，工业上可用稀盐酸除铁锈。酸的化学性质。3(xx武汉)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是 C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A1个 B2个 C3个 D4个4(xx宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁(或Fe)，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。命题点3碱的化学性质(xx湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题_？小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是_；(2)写出解决方案中涉及的化学方程式_。思路点拨：二氧化碳与氢氧化钙反应能够产生明显现象白色沉淀碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠能溶解，所以没有明显现象，根据小明查阅的资料和实验可知，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠沉淀和水，也会观察到有白色沉淀产生，所以应在生成的碳酸钠后加上沉淀符号。有些反应无明显现象，可以通过辅助因素使之产生明显现象，如中和反应要借助酚酞等。5(xx广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素_(填元素符号)。命题点4中和反应(xx临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_、_，D中_。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_。(3)以上变化的反应类型是_。思路点拨：酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，Cl和Na不发生变化；图中体现的化学反应为NaOH和HCl生成NaCl和H2O；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。中和反应可表示为：HOH=H2O。6(xx福州)下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A用浓硫酸干燥湿润的氧气 B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸7(xx宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中C点所示溶液呈碱性B图中A点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应8(xx张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，所加试剂分别是（ ）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液命题点5溶液酸碱度的表示方法(xx广州)常温下，下列说法错误的是（ ）ApH2的溶液显酸性 BpH7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强思路点拨：常温下，pH7时，溶液显中性。pH7时，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH6.57.5的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。当溶液的pH小于7时，呈酸性，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，随着pH的增大碱性增强。9(xx雅安)生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）A苹果汁 B泡菜 C西瓜汁 D鸡蛋清10(xx天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中显碱性的食物是（ ）A葡萄汁 B苹果汁C牛奶 D鸡蛋清实验氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3；(3)全部变质：Na2CO3。3检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；(2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。2成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。(xx黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出了如下方案。甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是_。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不行，原因是_。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量_有气泡产生猜想_不成立步骤二、取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有_猜想_成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_保存。思路点拨：氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在就可以，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠。【拓展训练】【提出问题】怎样提纯该瓶氢氧化钠得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：(1)操作、的名称分别为_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；(2)该实验中发生反应的化学方程式为_；(3)最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于 ”“等于”或“大于”)。【实验反思】(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有_(填数字序号)；选择试剂种类确定试剂用量试剂产地实验装置与步骤的设计实验安全环保测量中减少误差(2)探究NaOH的变质情况和拓展训练中提纯NaOH都将碳酸钠进行了转化，但二者的目的不同，分别是_。一、选择题1(xx重庆A)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）A测得炉具清洁剂pH13 B测得厕所清洁剂pH8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红2(xx平凉)下列各组物质，其化学性质不相似的是（ ）A一氧化碳、二氧化碳 B锌、铁 C氢氧化钙、氢氧化钠 D稀盐酸、稀硫酸3(xx郴州)下列没有运用中和反应原理的是（ ）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D用生石灰作干燥剂4(xx福州)几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温)4578891011A.酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水5(xx乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）A用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B用肥皂水鉴别硬水和软水C用食醋除去暖水瓶中的水垢 D用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂6(xx眉山)下列物质与对应的用途错误的是（ ）ANa2CO3 ：治疗胃酸过多 B熟石灰：改良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈 DpH试纸：测定溶液的酸碱度7(xx株洲)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）A氨水和盐酸都属于易挥发性物质B该过程中没有化学反应发生C所有气体分子的运动速率都相同 D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色二、填空题8(xx重庆A)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO34NO22H2OX。(1)X的化学式为_。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：_。(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。9(xx广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_、_、_下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。ACu BMgCAlDAg三、实验探究题10(xx成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是_，仪器C的名称是_；(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_；(3)实验中反应的化学方程式是_；(4)步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_；(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(填“”或“”)。11(xx孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_两种物质。(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性。Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变_色猜想(3)成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是_。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_(填“能”或“不能”)。(2)乙同学的实验中铝片与_溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_。12(xx株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。(1)华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。(2)甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙。猜想2：含有氧化钙、碳酸钙。猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想_错误(填“1”“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_。四、计算题13(xx烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液的pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66已知BaCl2溶液的pH7，Ba的相对原子质量为137，求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。一、选择题1(xx临沂)测定人体内或排出的液体pH可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.91.57.58.07.17.37.357.45下列液体中，碱性最强的是（ ）A胃液 B胰液 C胆汁 D血浆2(xx上海)下列鉴别物质的方法错误的是（ ）A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸3(xx德州)要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸A B C D4(xx上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列错误的是（ ）二、填空题5(xx宁波)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH_7(填“”“”或“”)。(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_。6(xx鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究：(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁_可继续作干燥剂(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和_；(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。_。7(xx哈尔滨)如图是初中化学中常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A_B_C_ D_(2)写出转化的化学方程式_(写一个)；(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_。8(xx台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。三、实验探究题9(xx泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大的原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)(1)向2 mL0.4%的盐酸中加入V mL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测得混合液的pH_7(填“”“”或“”)。综合(1)和(2)证明猜想成立。10(xx陕西)如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_(填“成立”或“不成立”)。(2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应_(填“”“”或“”)7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为_。据此，你认为乙同学的猜想_(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到化学方程式是_。(2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中_较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。11.(xx泉州)为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动：【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：_。(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_该样品还含有氢氧化钙【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_，反应一段时间后，当观察到_(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。(4)实验中量筒的作用是_。(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为_mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2 gL1，通过计算，样品中R的质量分数为_。(6)上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_(写一个)。四、计算题12(xx东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8(1)a的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_。(2)b的数值为_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。