2018年秋高中化学 主题3 物质的检测 课题2 物质中某组分含量的测定同步测试 鲁科版选修6.doc

课题2 物质中某组分含量的测定1下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选C。锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗，A是错的。少量Fe和稀盐酸可以防止Fe2的水解和氧化，配制FeCl3溶液不能这样。Na2CO3溶液水解显碱性，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则时间长了和塞子粘在一起打不开。2(2011年高考海南卷)用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.3022.40之间，只有B项符合。3向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2与SCN不能形成红色的化合物DFe2被Br2氧化成Fe3解析：选B。溶液呈红色是Fe3与SCN结合成络离子的颜色，Fe3由Fe2被溴水氧化而成，Br2的氧化性强于Fe3，该晶体中一定含有SCN。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：选D。滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导至消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。5有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先_，并滴加23滴_做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测CH3COOH溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点时俯视读数B移液管水洗后未用食醋溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案：(1)转移定容摇匀烧杯药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚酞加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不退色0.11 molL1DF1在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化解析：选B。血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。2下列说法正确的是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选B。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为NaNO2。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。3(2011年高考广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DPH4的盐酸和pH10的氢氧化钠溶液解析：选B。A、D项pH7；C项CH3COOH过量，pHFe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2解析：选A。在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A.氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I和Br，根据已知条件：氧化性：Br2I2，还原性：IBr，满足上述规律，所以能够发生。11取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是_。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，所以溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：HCO=HCO(此时溶液呈弱碱性)；HHCO=H2OCO2(溶液呈弱酸性)。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1)若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是3.14.4，滴定反应按进行，由关系式2NaOHNa2CO3CO2知，消耗的H2SO4的量不变，所以VAVB；(2)若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为810，滴定按进行，消耗H2SO4的量减少，所以VAVB。答案：减小NaOH与CO2反应，使NaOH减少(1)VAVB(2)VAVB12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO转化为Mn2时紫色退去(4)少小13(2010年高考天津卷)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样W g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析：(2)检验Cl是否被除净可以取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液。(3)a、b、c均用来测量有机物中H的种类含量的，只有d可以测粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH、Fe3易水解，加入H2SO4使溶液呈酸性从而抑制它们的水解。(5)滴定终点时，有Fe3剩余，KSCN遇Fe3变红。(6)由TiO2NH4Fe(SO4)2知w100%。(7)由w知，当NH4Fe(SO4)2溅出，则V偏大，w偏大；当滴定终点俯视读数，读得数据偏小，V偏小，则w偏低。答案：(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液变为红色(6)(或%)(7)偏高偏低14某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。实验目的测定食醋的总酸量实验原理中和滴定实验用品蒸馏水，市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量：3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。实验步骤配制并移取待测食醋溶液用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL，并移至锥形瓶中。盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂12滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。数据记录滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24问题与思考(1)步骤中还需补充的仪器有_，蒸馏水的处理方法是_。(2)步骤中你选择的酸碱指示剂是_，理由是_。(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_。(4)样品总酸量约为_g/100 mL。解析：步骤中用移液管将10.00 mL样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线1 cm2 cm时改用胶头滴管滴加。步骤中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。第4次数据与前3次相差很大，应舍去。计算前3次实验所消耗 NaOH溶液的体积的平均值为15.00 mL，则待测食醋中c(CH3COOH)0.0750 mol/L。原100 mL溶液即10 mL白醋中m(CH3COOH)0.0750 molL1100103 L60 gmol10.4500 g，那么，样品中总酸量为：100 mL4.50 g。答案：(1)玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却(2)酚酞滴定产物CH3COONa溶液呈弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂(3)用活性炭脱色(4)4.50