2018-2019学年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第三节 第1课时 离子键学案 新人教版必修2.docx

第1课时离子键1理解离子键的含义。2能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。一、离子键与离子化合物1离子键(1)形成实验探究理论分析钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(3)成键粒子：阴离子和阳离子。(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。2离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。碱性氧化物，如MgO、CaO等。二、电子式1电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。例如：Mg：Mg，Cl：。2用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：。1下列电子式中，正确的是()解析：阴离子要用 ，NaCl的电子式为，B项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。答案：A2写出下列物质的电子式(1)KF_(2)Na2S _(3)NaH _(4)MgCl2 _(5)O _答案：(1)(2)(3)(4)(5)3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。()(2)离子化合物中都含有离子键。()(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。()(4)在NaCl中，只存在Na和Cl的静电吸引作用。()答案：(1)(2)(3)(4)离子键的形成过程及存在1离子键形成过程离子键2离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)成键微粒：阴离子、阳离子。(3)成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。3离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第A、A族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第A、A族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如K与OH、SO)等。(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH4Cl，NH4NO3等。下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错；金属Al与非金属Cl形成化合物AlCl3中不含离子键，B错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错。【答案】C以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CNaCl中只存在Na、Cl间的静电吸引作用D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确，C项错误。答案：C离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是离子化合物。2判断离子化合物的方法(1)由阴、阳(只有金属阳离子和NH两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NH、NO组成的。(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。(3)从物质分类的角度判断，强碱(如NaOH、KOH等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分盐如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等都属于离子化合物。(4)熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物受热熔化时，破坏离子键。下列有关离子化合物的说法正确的是()A离子化合物只含有离子键B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电【解析】离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如NH4Cl、NaOH等，A项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，B项错误；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质，C项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D项正确。【答案】D(2018六安市第一中学段考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XYB若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。答案：B电子式电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式：在元素符号的周围用“”或“”表示原子的最外层电子。如2阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为0，就不需要画“”或“”，其离子符号就是该离子的电子式。如Na、Mg2、Al3的电子式就是其离子符号Na、Mg2、Al3。复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如：NH、H3O的电子式分别为。3阴离子的电子式：因为简单阴离子得到电子，一般达到8电子稳定结构，所以最外电子数为8，应在元素符号周围画8个“”或“”；又因为这8个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号。复杂的阴离子也类似。如：Cl、S2、H、OH、O的电子式分别为。4离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。当离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的电子式为。5用电子式表示离子化合物的形成过程：简单离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“”标出电子的转移方向。如NaCl、MgBr2的形成过程：。下列电子式书写正确的是()【解析】阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，A项正确；阴离子要用 括住，OH的电子式为，B项错误；NH4Cl中NH为原子团，也要用 括住，NH4Cl的电子式为，C项错误；相同离子不能合并，K2S的电子式为，D项错误。【答案】A用电子式表示下列物质的形成过程(1)MgS_。(2)NaF_。(3)CaCl2_。(4)K2O_。1.下列叙述正确的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键D非金属原子间不可能形成离子键解析：离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A项错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物，B项错误；CaCl2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键，C项正确；NH4Cl、NH4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D项错误。答案：C2下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()解析：A项中NaBr的电子式错误，应为，B项中MgF2的电子式错误，正确的应为，D项中反应物电子式和产物电子式之间用了“=”，应该用“”。答案：C3下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17B15和8C12和9D6和8解析：活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5(或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物为CO2，只有MgF2是离子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金属元素形成的化合物，不是离子化合物。答案：C4下列电子式书写正确的是()ABCD解析：过氧根离子为，错；钠离子为Na，错；正确。答案：C5按要求完成下列填空：(1)一核10电子的原子的电子式_。(2)双核10电子的阴离子的电子式_。(3)五核10电子的阳离子的电子式_。(4)XY2型的离子化合物，X所在的族为_，Y所在族为_。(5)用电子式表示K2S的形成过程_。解析：(1)一核10电子的原子即质子数为10的核素为Ne，电子式为。(2)双核10电子的阴离子为OH，电子式为。(3)五核10电子的阳离子是NH，电子式为。(4)一般位于第A、A族的活泼金属与位于第A、A族的非金属形成的离子化合物，XY2型的化合物中的化合价为2，故X为第A族，Y为第A族。(5)KKK2K。1下列叙述中不正确的是()A元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A族内的元素之间可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误。答案：D2下列微粒，Al3；F。其中核外电子数相同的是()ABCD解析：Al3、O2、F核外有10个电子，Cl核外有18个电子，C正确。答案：C3(2018沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示()A水分子B钠离子C氯离子D氢离子解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na、Cl较少，所以A、B表示Na、Cl，由于r(Na)”“”或“”)r(N3)。解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律即Na3N3H2O=3NaOHNH3，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成NaCl和NH4Cl两种盐；Na与N3属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。答案：(1)离子(2)两(3)复分解(4)