2019-2020学年高二化学下学期第二次双周考试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次双周考试题考试时间：2019年3月14日 可能用到的相对原子质量：H 1 He4Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学用语表示不正确的是（ ）ACO2的电子式： B基态铜原子（29Cu）的价电子排布式：3d104s1CS2-的结构示意图： D基态氧原子的电子排布图：2以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X33下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动4化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是()ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子BH2O分子间存在氢键，故H2S分子间也存在氢键CNCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液5我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应 BCO2分子为极性分子 CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O26NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O ，每生成3mol Cl2，转移6NA个电子B25时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAC1 L0.2mol/L Na2S溶液中S2-和HS总数为0.2NAD含2NA个共价键的烯烃CnH2n分子的物质的量为23n mol7将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+)c(CN)Cc(HCN)c(CN)=c(OH) Dc(HCN)+c(CN)=0. 2 molL18将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是 ()A只有AgBr沉淀生成 BAgCl沉淀和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀9四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ()A简单离子半径：WYZ B氢化物的沸点：WYC最高价氧化物的水化物的酸性：YZ DW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性10电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）AO2在电极b上发生还原反应 B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OHN2+6H2O11二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ()AS2Cl2中每个原子都满足8电子稳定结构BS2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2S2Br2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2OSO23S4HCl12配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）ACu2+、NH3、+2、4BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH、+2、2DCu2+、NH3、+2、213下列物质具有对映异构体（或称手性异构体）的是（ ）ACH3CH2COOH BCH2=CHCHO C DHOCH2CH(OH)CHO14室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c(H+)=11012 molL1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+Dc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+15如图为Co(NH3)63+的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+同分异构体的种数有（ ）A2种B3种C4种D5种16下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42)c(Al3+)c(OH)c(H+)B室温时将10 mL 0.01 molL1 HCl溶液与10 mL 0.01 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)=(CH3COOH)+c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)17下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO318下列实验设计原理及其对应的离子方程式均正确的是（）A用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH-B泡沫灭火器工作原理为：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2C将FeCl3溶液溶于NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3OH= Fe(OH)3(胶体)D向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2+2OH- = Mg(OH)219羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 ()ACO的平衡转化率为80% B反应前H2S物质的量为7mol C通入CO后，正反应速率逐渐增大D升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应20室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 ()序号实验内容实验目的A将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响B用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向等浓度等体积的H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液比较不同催化剂对化学反应速率的影响D向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1molL1FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小第卷（非选择题 共60分）21（12分）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+ +3CH3COOH（1）基态Cr原子核外电子排布式为 ，在Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子的基态价电子排布图为 。（2）CH3COOH中碳原子杂化轨道类型为 ，1molCH3COOH分子中含有键 mol。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式），CH3CH2OH与H2O以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。22（12分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置为 ，第一电离能YZ（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 （用分子式表示）；W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。（3）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的Q(NH3)4SO4H2O晶体，该晶体中含有的化学键有 ，Q(NH3)4 2+结构用示意图表示为 。23（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。已知某些化学键的键能数据如下：化学键COCOCHHHOH键能kJmol1745351415436462则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H 。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)。（1）该反应平衡常数表达式K 。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。若温度不变，减小反应投料比n(H2)n(CO2)，K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）；在700K、投料比n(H2)n(CO2)2时，达平衡时H2的转化率为 。（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入的各组分的物质的量，在不同压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：p1p2p32.0mol CO2、6.0mol H20.10mol0.04mol0.02mol1.0mol CO2、3.0mol H2X1Y1Z11.0mol CH3OCH3、3.0mol H2OX2Y2Z2 p1 p3（填“”“”或“”）；X1 ；p2下，中CH3OCH3平衡转化率为 。24（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1表2酸或碱电离常数(Ka或Kb)难(微)溶物溶度积常数(Ksp)CH3COOH1.8105BaSO411010HNO24.6104BaCO32.6109HCN51010CaSO47105HClO3108CaCO35109NH3H2O1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_（填序号）。A升高温度 B加少量冰醋酸 C加水稀释 D加少量的CH3COONa固体（2）CH3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性、中性、碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是_。（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0l molL1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应_molL1。25（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）SO2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将SO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4的装置如图251所示。负极的电极反应为 。（2）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图252所示，电极为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 。A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4eO2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成（3）烟气中的SO2可用一定浓度的NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+) （用含硫的粒子浓度的代数式表示）。（4）25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：H2CO3：Ka14.4107 Ka24.71011；H2SO3：Ka11.3102 Ka26.31080.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。高二年级第二次双周练化学答案题号12345678910答案CDADCDBCDC题号11121314151617181920答案CADDACDBBB21（12分）（2）sp3、sp2 7 （每空2分，共4分）（3）H2F+ CH3CH2OH与H2O之间形成了氢键（每空2分，共4分）22（12分）（1）第二周期第A族 大于 （每空1分，共2分）（2）NH3CH4 少 （每空2分，共4分）（3）CN（或C22、NO+等，答案合理即可） （2分）（4）离子键、极性键、配位键（共2分） （共2分）23（14分）184 kJmol1 （2分）（1） （2分）（2）不变 （2分） 45% （2分）（3） （2分） 0.05mol （2分） 96%（2分）24（12分）（1）HCN（2分）；C（2分） （2）中性（2分）；c(CH3COO)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)（2分）（3）NF3分子中共用电子对偏向F原子，使N原子上的孤电子对难以形成配位键（2分）（4）0.26（2分）25（10分）（每空2分）（1）SO22e+2H2O4H+SO42 （2）B （3）2 c(SO32)+ c(HSO3) （4）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) H2SO3+HCO3HSO3+ CO2+ H2O