2019届高三化学8月月考试题 (I).doc

2019届高三化学8月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 I-127 第卷（选择题50分）1、 选择题：（本题共8小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，共48分。）1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A推广燃煤发电，同时将化工厂迁移至人口稠密的地区B加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化C加强汽车尾气的处理，减少大气污染物的排放D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2、 分子式为C5H8O2的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和NaHCO3溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有A.6种 B.7种 C.8种 D.9种3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16 gO2和O3混合气体中的质子数为8NAB常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NAC由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1NAD标准状况下，2.24LCHCl3中含有的共价键数目为0.4NA4、 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：YXW B.单质的氧化性：WYZC.化合物YW2具有强氧化性 D.化合物Y2Z2中只含共价键5、某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.Ca(HCO3)2、Al(OH)3 B. Al(OH)3、NaHCO3C.Na2SO3、Mg(OH)2 D. Na2CO3、CuSO46、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质P将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL0.1 mol L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol L-1 NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成7某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是AM的分子式为C12H14O2BM分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上 C在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成8燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+B当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2C电池工作时H+从右向左通过质子交换膜D微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量二、非选择题9.(13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ，E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_ （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 molL1碘水，充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 molL1的Na2S2O3，溶液滴定 重复、操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL已知：H3PO3H2OI2 = H3PO42HI，I22Na2S2O3 = 2NaINa2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。10、(10分)利用明矾石(主要成分：K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示：（1）焙烧炉中反应为：2Al2(SO4)3 + 3S = 2Al2O39SO2 ； 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是： ；若生成1 mol Al2O3 ，则转移电子数是 个；（2）熟料溶解时的离子方程式： 。（3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂： 。所观察到的现象为（4）母液中溶质的主要成分的化学式为： ；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是： 。11、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。12、 化学有机化学基础（15分）聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。已知：试回答下列问题：（1）已知AB是加成反应，A的分子式为_，C中含有的官能团是_（填名称）。（2）有机物D的名称为_。（用系统命名法命名）（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_。（4）由D与I合成PTT的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有_种。能与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上只有三个取代基 分子中含有两个OH其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为32 2 2 1的是_（填结构简式）。xx高三8月月考化学答案题号12345678答案ACADACBC9(13分)（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应(3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃； （4）蒸馏 （5）79.75%10(10分)（1）Al2(SO4)3零价的硫或(不标价态不记分)6NA（2）Al2O32OH= 2AlO2 H2O（3）HCl，KSCN溶液显血红色（4）K2SO4Na2SO4取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净。11 (1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到NaHSO3过饱和溶液 (4). 2H2O4e4H+O2 (5). a (6). S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H (7). 0.12812、 化学有机化学基础 （1）C2H2（1分） 羟基、醛基（2分）（2）1,3-丙二醇（2分）（3）（2分）（4）+（2n-1）H2O（2分）；缩聚反应（1分）（5）16（3分）；（2分）