2019-2020年人教版高中化学必修一 2-3-1 氧化还原反应 教案.doc

2019-2020年人教版高中化学必修一 2-3-1 氧化还原反应 教案一.三维目标：知识与技能初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。过程与方法学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度与价值观】从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。二、教学重点、难点重点： 用化合价的观点分析氧化还原反应 掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养难点：氧化还原的概念及特征三、教学过程【复习引入】回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型 2H2O22H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。比如：氧化反应：物质得到氧的反应。如： 2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO2氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？【小结】（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。【练习】分析2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的反应类型。【讲解】通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。 2Na+2Cl22NaCl H2+Cl22HCl 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2【设问】有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。【板书】氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。【举例讲解】1在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到1价，被还原。生成的 为离子化合物。2在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被还原。【板书】有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【讲解】氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。举例说明用不同方法表示氧化还原反应。 （1）双线桥法： （2）单线桥法：【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，分别用双线桥、单线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 【归纳、总结】（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。（8）氧化性：得电子的性质。（9）还原性：失电子的性质。（10）置换反应都是氧化还原反应。（12）复分解反应都不是氧化还原反应。（13）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。