2019-2020学年高一化学下学期期中试题(创新班)(无答案).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(创新班)(无答案)注意事项：1本试卷包括第卷选择题和第卷非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据物质是否导电，将物质分为电解质和非电解质3下列实验操作或做法中，主要不是从安全因素考虑的是A装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志B用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁C萃取分液操作时，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出D用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的备用，将剩余的放回原瓶4下列电离方程式不正确的是ABa(OH)2=Ba22OH BFeSO4=Fe3SO42CNaHSO4=NaHSO42 DNaHSO4(熔融)=NaHSO45. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A过氧化钠能与水反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂B氢氧化铝具有两性，可用作治疗胃酸过多的内服药CNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB使酚酞变红色的溶液中：K、Na、SO42、CO32C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D0.1 molL1AgNO3溶液中：H、K、SO42、Cl 7下列实验装置和操作都正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1制备Fe(OH)3胶体 B用图2分离碘酒中的碘和酒精C用图3制取少量蒸馏水 D用图4配制一定物质的量浓度的溶液8下列指定反应的离子方程式正确的是A铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2B硅酸钠溶液与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H=2Na+ H2SiO3CFeCl3溶液与Cu反应：Cu + Fe3=Cu2+ Fe2DNaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba2+ OH=BaCO3+ H2O9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应合成得到。Al2O3N23C2AlN3CO下列有关叙述正确的是AAl2O3是氧化剂 BAlN中氮元素的化合价为3 CAlN的摩尔质量为41g D每生成1 mol AlN，则有1.8061024个电子转移10科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2B探究Na与乙醇反应可能生成C2H5ONa和H2C探究Na与熔融氯化钾反应可能生成NaCl和KD探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示向含有Al3、Mg2、H的溶液中滴加NaOH溶液B图乙表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C图丙表示向n(AlCl3)n(MgSO4)12的混合液中滴加NaOH溶液D图丁表示等物质的量的镁和铝分别与足量的等浓度、等体积的稀硫酸反应12下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C加热铝箔，熔化的铝不滴落包裹在铝表面的氧化膜熔点高D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色该溶液中一定含有钾元素13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na与足量O2反应转移的电子数目为NA B100 g 98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAD1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为2NA14制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4bX下列说法中正确的是A该反应中X为O2B反应物Na2O2只作氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成1 mol Na2FeO4，反应过程中转移5 mol e15实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClB取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3D称取2.74g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3第卷（非选择题，共60分）16.（8分）离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。（填序号） 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 电解质（2）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是 （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式 。 图1 图2（3）离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 。（填字母）AAg+ Cl=AgCl BBa2+ 2OH+ 2H+ SO=BaSO4 + 2H2OCAl(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2O DCl2 + H2O = H+ Cl+ HClO17（10分）有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。C、G为常见金属单质；B是最常见的无色液体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体； G、I、J既能与强酸反应，又能与强碱反应。请回答下列问题：（1）A的化学式为 。 （2）K的摩尔质量为 。 （3）反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）反应的离子方程式为 。18（10分）称取8.58g Na2CO3xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）分别写出OA、AB段所发生反应的离子方程式 、 。（2）B点所产生的CO2的体积是 mL（标准状况）。（3）计算Na2CO3xH2O中x的值。（写出计算过程） 19（12分）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：【查阅资料】氯化铵受热易分解：NH4ClNH3+ HCl。回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式： 、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）“系列操作”包括 、 、过滤。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部， ，表明氯化铵产品纯净。（5）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”，实验装置如图所示。装置甲中的离子方程式是 。装置丙中冷水的作用是 。20.（10分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，假设只含Fe2O3杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：（1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。（2）加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式是 。（3）“灼烧”用到的主要仪器是 （填仪器名称）。（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4LO2，则同时生成铝的质量为 g。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。21（10分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水中生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：（1）在上述步骤中，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式，并用“单线桥法”标出电子转移方向和数目。（3）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。（4）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等。现有24mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。参考答案单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1C 2B 3C 4B 5D 6B 7A 8D 9D 10A不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11C 12CD 13A 14AD 15BD16.（8分，每空2分）（1）（2）B Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （合理即可）（3）D17（10分，每空2分）（1）Na2O2（2）44g/mol（3）2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2（4）2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2（5）Al2O3 + 2OH=2AlO2+ H2O18（10分，除第题外，其余每空2分）（1）CO32H+=HCO3 H+HCO3-=CO2H2O（2）672（3）n(HCl) = cV=1mol/L0.06L=0.06mol （1分）Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol n(Na2CO3xH2O) = n(Na2CO3) = n(HCl) = 0.03 mol （1分）M(Na2CO3xH2O) = = = 286 g/mol （1分）所以x = = 10 （1分）19（12分，除第题外，其余每空2分）（1）Ba(OH)2 Na2CO3 （各1分）（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3+ NH4Cl（3）蒸发浓缩 冷却结晶 （各1分）（4）加热，如果试管底部没有固体剩余（5）CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2O 降低温度，使NaHCO3晶体更多地析出20.（10分，每空2分）（1）Fe2O3（2）AlO2+ HCO3+ H2O= Al(OH)3+ CO32（3）坩埚（4）36（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜21（10分，除第题外，其余每空2分）6e-（1）（2）Cr2O72+ 3H2O2 + 8H+=2Cr3+ 3O2 + 7H2O （各2分）（3）Cr(OH)3（4）+3