2018高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池习题 鲁科版.doc

原电池和电解池【模拟试题】（答题时间：90分钟） 1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：，总反应为：。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B. 在使用过程中，电流由极经外电路流向极C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应D. 外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小1.6g 2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（）的氧化锆（）晶体，在熔融状态下能传导。下列对该燃料电池说法正确的是A. 在熔融电解质中，由负极移向正极B. 电池的总反应是：C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为： 3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：则下列说法正确的是A. 放电时：电子流动方向由B到AB. 放电时：正极反应是C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 充电时：阳极反应是 4. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和。下列说法正确的是A. 充电过程中，离子的流向为从右到左B. 充电过程中，阳极的电极反应为：C. 放电前，左侧电解质为，右侧电解质为D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极 5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A. 锂离子电池充电时电池反应为：B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去电子，金属锂所消耗的质量最大C. 锂离子电池放电时电池内部向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为： 6. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，电池的总反应式为：，下列叙述正确的是A. 放电时负极反应为：B. 放电时向正极移动C. 充电时每转移电子，阳极有被还原D. 充电时阴极反应式为： 7. 下列叙述中不正确的是A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红 8. 若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：。则该装置A. 可能是原电池，也可能是电解池B. 只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D. 只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸 9. 和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是A. 原混合溶液中为B. 上述电解过程中共转移电子C. 电解得到的的物质的量为D. 电解后溶液中为 10. 下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_。 11. 下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。（1）电源上b为_极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）Z槽中e为_极（同上）连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d _e（用“”或“”填空）。（2）写出c极上反应的电极反应式_；写出Y槽中总反应化学方程式_；写出Z槽中e极上反应的电极反应式_。（3）电解后，取出、f，洗净、烘干、称量，质量差为，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若Y槽中溶液体积为（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v=_。 12. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。要配制密度为的溶质质量分数为16%的溶液，需要称取_g固体。（2）把铝片浸入热的16%溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_。 13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时，正极的电极反应式是_；电解液中的浓度将变_；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽和时，若按下图连接，电解一段时间后，则A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。 14. 现有、两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。（1）以_作阳极电解_溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为_。（2）以_作阳极电解_溶液时，溶液的pH明显下降。（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液。（4）以铜为阳极电解_或_溶液，均可得到氢氧化物沉淀。（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极电解_溶液，化学方程式为_。（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液，反应的化学方程式是_。（7）使反应得以进行而不发生其他反应，可选用_为阳极电解_或_溶液。（8）以铜为阳极电解溶液，阴极上一般有_逸出，在_极区首先会有_色沉淀，电解时间较长时，会有_色沉淀出现。 15. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成的电极反应式是：_。（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_。（3）用溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。 16. 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应为_。（2）放电时：负极的电极反应式为_。（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_L（标准状况下）。（4）若在常温常压下，燃烧生成和液态时放热，表示该反应的热化学方程式为_。 17. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式_。（2）写出电解时反应的离子方程式_。（3）电解后溶液的pH为_，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设一：_。假设二：_。【试题答案】 1. BD2. B3. AD4. BD5. D6. AD7. B8. C9. AB 10. （5）（4）（1）（2）（3）（6） 11. （1）负阳（2）（3）0.020.02 12. （1）（2）或（3）（4） 13. （1）小48（2）对换 14.（1）铂（2）铂（3）（或）（4）（5）铂（6）（或）（7）（8）阴白蓝 15. （1）（或，）（2）、具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的薄膜溶解（3） 16. （1）负（2）（3）（4）（1）+；H= 17. （1）（2）（3）2g（4）假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含。假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入微热，若溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有。