2019届高三化学上学期阶段性质量检测试题.doc

2019届高三化学上学期阶段性质量检测试题一、单选题（每小题3分，共54分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是A在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B六水氯化钙可用作食品干燥剂C太阳能电池板的材料是二氧化硅 D乙烯可做水果的催熟剂3下列说法正确的是A太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NAD7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O46.实验室需配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液，下列叙述正确的是()A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高7利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是A应用装置，利用H2O2和MnO2可制取少量O2B实验过程中，装置和装置的作用相同C装置中Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2D装置中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气8已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)() A只有和处 B只有处 C只有和处 D、处9某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是AAlCl3和NH4HCO3 BAlBr3和NaHCO3 CBa(OH)2和(NH4)2CO3 DCaCl2和(NH4)2SO310短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A简单离子半径:YZBC B它们的原子半径：CBAC离子半径：A2CB2 D原子最外层上的电子数：CAB12根据框图分析，下列说法不正确的是A我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家BM2+的氧化性比E2+的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性13下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A实验中生成的沉淀是BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+14根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X 定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生15下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。DFe3+的氧化性比I2的强室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。16下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化17通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是（ ）ACCl4起到萃取、富集I2的作用 Ba中下层变无色，说明I2 转化为I C中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2Br D依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强18工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤，通入热空气可加快溶解速率B步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯二、填空题（每空2分，共46分）19【16分】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4IH+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。20【14分】利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH) COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_。（5）步骤的离子方程式是_。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为_（用a表示）。21【16分】以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等.（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_（2）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。（3）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（4）步骤先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_。（5）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（6）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。（7）上述浓缩液中含有I、CI等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_。(已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17)xx.10化学参考答案1-5 ADCAA 6-10 DCDAB 11-15 BDDAB 16-18 ABB 19. 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中 2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 SO42 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42趁热过滤 NaClO3和NaCl cV103mol20. 过滤 TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O+H2SO4或TiO2+(x+1)H2OTiO2 xH2O+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH= Fe2+2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 防止Fe2+被氧化 13.9/a21. CuS+2H2SO4+O2=CuSO4+S+2H2O CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢,温度过高铵盐分解 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 步骤3先加NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系；氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 4.7210-7