2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (VIII).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (VIII)题号一二总分得分3. 下列叙述中错误的是( )A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO44.下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Za、K、Rb的金属性依次增强5.下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化6.下列变化中属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 7下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应开始需加热的反应不一定是吸热反应 D氧化还原反应一定是放热反应8下列反应中属于吸热反应的是()AZn与稀硫酸反应放出氢气 B酸碱中和反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应9. 已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( ) AA的能量一定高于C BB的能量一定高于D CA和B的总能量一定高于C和D的总能量 D该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生 10. 下列物质加入水中显著放热的是( ) A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体硝酸铵11. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A过氧化钠与水反应 B氨水与稀硫酸的反应 C灼热的炭与CO 2 反应 D Ba(OH) 2 8H 2 O与NH 4 Cl 的反应 12反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)13关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( ) A构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气14下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ) 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D15不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质16将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）AFe BAl CMg DCu17.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A. B. C. D.18. 对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（ ） A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极 D、电流表偏向的为正极19. 下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）FeCuFeFeZnFeSn A. B. C. D.20. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GbB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液21.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁的腐蚀 B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化22. 已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH据次推断锌片是 （ ）A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原23. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉24随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极25某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 ()ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO426原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程，改变了人类的生活方式。关于下图所示原电池的说法正确的是()A. Cu为负极，Zn为正极B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 正极反应式为Cu2eCu2+D. 负极上发生了氧化反应27在一定条件下，反应 N2+3H22NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min内氮气的物质的量由 20mol 减少到 8mol ，则 2min 内氮气的化学反应速率为（）A1.2molL1min1B0.8molL1min1C1.0molL1min1D0.6molL1min128.下列说法中，正确的是（）A0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与 2 mol/L NaOH 溶液反应，其反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同 0.1 mol/L 盐酸反应，其反应速率相同CMg、Al 在相同条件下分别与 0.1 mol/L 盐酸反应，其反应速率相同D0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L HNO3 与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率 相同29下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是( )A. 溶液由无色逐渐变为蓝色B. 铜片表面有气泡C. 电流计指针发生偏转D. 锌是负极，其质量逐渐减小30. 把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）A、a b c d B、a c d b C、 c a b d D、b d c a 二、非选择题（共60分）31(6分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)利用电池可将_能转化为_能。(2)下列电池中，不易造成环境污染的是（ ）A锂离子电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池32. (6分) (1)根据氧化还原反应2H2O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是_，正极的电极反应式是 _。(2)上图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_。Aa电极是负极Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 33(12分) 24A 与 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它产的起始浓度均为 1molL-1反应进行 2 分钟后，A 的浓度为了 0.8molL1，B 的浓度为 0.6molL1，C 的浓度 为 0.6molL1（1）2min 内反应平均速率为：V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，（2）三者数值之间的关系是：V（A）= V（B）= V（C）（3）该反应的化学方程式为： 34. （6分)）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题：（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.ea3B.agC.fg3D.dg435(10分)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)弯管中A端液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。选择题答题卡123456789101122131415161718192021212324252627282930答案 选择题 1 DDADC6 DCDCA11 ABADD16 CACCC 21 AABBA26 DDDAB二 填空题 31. 化学 电 D32 (1)H2O2 （2分） (2)B 略 33 Zn；氧化；C；还原；2H+2e=H234.略35 ：(1)2Al6H=2Al33H2剧烈反应，有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而使A端液面下降放热