2019届高三化学上学期10月月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期10月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65 Ca 40一本部分共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子D1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是()A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中3将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀4向下列溶液中通入Cl2，现象和结论描述正确的是()A硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂B紫色石蕊试液：只变红不褪色；氯气与水生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去，氯气只作氧化剂D品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；漂白是强氧化漂白5化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是()A Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6下列说法正确的是()A酸性氧化物一定是非金属氧化物B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似D需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化7下列离子方程式书写正确的是()A过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3+3H28碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C氧化性的强弱顺序为C12I2IO3- D一定条件下，I-与IO3-可能生成I29等物质的量的KC1O3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；不使用催化剂，加热至470左右，得到KC1O4和KCl。下列关于和的说法错误的是()A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量为2：110已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为()A11.2g B16.8g C 33.6g D 5.6g11xx世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理PM2.512下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13某工厂排出的废水中，经检测，溶液呈较强的酸性，在该工厂排出的废水中能大量共存的一组离子是A H+、Na+、ClO-、CO32- B K+、Ca2+、Cl-、NO3-CK+、Cu2+、Fe2+、NO3- D H+、Na+、Fe2+、MnO4-14下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的实验操作、现象A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中C证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有Na+，并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色15某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀过量盐酸第15题图下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaCl，可能含有Na2SO4B该混合物可能是Na2CO3和KCl，一定没有Na2SO4C该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3，一定没有Cl-D该混合物一定是Na2CO3和NaCl，一定不含K+16下列方程式不正确的是()A向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OHBCl2与H2O反应：C12+H2OCl+H+HC1OC向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OD向Na(OH)4溶液中通入过量的CO2气体，离子方程式为：(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-17广口瓶被称为气体实验的“万能瓶力，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是()18下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯粉：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl219无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL 气体甲经过如图实验处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为（ ）ANH3、NO2、N2 BNO、CO2、N2 CNH3、NO2、CO2 DNH3、NO、CO220一定量的铜与适量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，将这些气体与2.24L（标准状况）O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液足量，使Cu2+生成沉淀，则所得Cu(OH)2的质量为()A9.8g B6.4g C 19.6g D4.9g第I卷（非选择题，共40分）二填空题（本部分共4小题，共34分）21（7分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 NaHCO3（增“大于”或“小于”）。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是（填选项）。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH 8.3（填“大于”“小于”或“等于”），（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的。22(10分）)亚硝酰氣(C1NO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备C1NO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:.Cl2的制备(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母),反应的离子方程式为 .(2)欲收集一瓶干燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_(按气流方向,用小写字母表示)。.亚硝酰氯(C1NO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO);(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 .(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开_(填“k1”或 “k3”),通入一段时间气体,其目的为 。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。23（7分）(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(4)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁24（10分）完成下列反应的离子方程式(1)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： ；(2)钠与CuSO4溶液反应： ；(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸： ；(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_；(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_。三计算题（本部分共一个小题，共6分）250.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。高三上学期阶段性考试（二） 化学试题答案 xx10月一选择题1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11A 12C 13B 14 C 15B 16A 17B 18C 19D 20C二非选择题21HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 （1）B （2）等于 甲 （3）乙 （方程式2分，其余各1分）22（1）A MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(或B MnO4-+16H+10H+=Mn2+5Cl2+8H2O)(共3分) （2）fgcbdejh (2分)（3）排除装置内空气的干扰，可以随用随开，随关随停（2分）（4）K3（1分） 排尽三颈瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分）23（1）固体逐渐变黑，并有气泡产生 （2分）（2）NaOCN NaCN (3)MnSO4 (4) d 24（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2(3)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O(4)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(5)4ClO2-+4H+=3ClO2+Cl-+2H2O (每个方程式2分)三计算题25（1）n(Mg)=0.06mol V2=440mL (2)V(NaOH)=400mL （每个空2分）