2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23一、单项选择题(每小题3分，共48分)1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2下列表达式错误的是（ ）。A甲烷的电子式：B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子：3能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是()A用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2MgCl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO=CaCO3SO4下列说法正确的是（ ） A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C对于反应CCO22CO(H0)和反应N23H22NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢 DNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+5反应mA(s)+nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢 npA B C D6已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是（）AY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高BRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZDX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为127标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强8海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（ ）AB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝BA极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBc(H+)c(OH-)DpH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-) B0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/LD0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（ ）A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2OD乙池中的氧化产物为SO42-16将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是()Ax2.4BT1、T2的关系：T1T2CK1、K2的关系：K2K1D实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1第卷 （非选择题 共52分）17(12分) (1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_。(2)某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_。 (3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_，B的元素名称为_。(4)如右图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。18（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F9.65104 C mol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。19（12分）一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClONH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。 （1）B装置的作用为_（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是_。实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL已知：NH2Cl+3I-+2H2ONH3H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I- I2+2S2O32-2I-+S4O62-（4）滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_（5）该自来水中一氯胺的浓度为_molL-120（16分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7iipH7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为 （2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有 。（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式： 2Fe(NH3)22+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O 。（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为 。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。xx第一学期高二期末化学试题答案12345678BBDBCBCD910111213141516ADCDCACA17.（12分）(1)Ga(2)Fe (3)钙(4) NaMg;（2分） 五IA（2分）18（12分）（每空2分）答案：（1）O22H2O4e=4OH CH410OH8e= CO32-7H2O（2）H2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3）89.65104 Cmol13.45104 C 419（12分）（每空2分）答案：（1）安全瓶；（2）正；（3）先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞；（4）淀粉；溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化；（5）0.0125 20（16分）（每空2分）（1）铁粉 （2分）（2）Fe2O3 (2分)（3）Fe(OH)3 （2分）（4）4OH- 2Fe(OH)3 （2分）（5） 1NA 或6.021023（2分） ； 负 （2分） ； 0pH2 （2分） ； 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ （2分）