2019-2020年中考化学专题复习三 物质的分离和提纯导学案.doc

2019-2020年中考化学专题复习三 物质的分离和提纯导学案【学习目标】学习并掌握常见物质分离和提纯的方法【重点难点】常见物质分离、提纯的一般思路及方法【学习内容】一、知识要点1.名词解释：分离提纯概念是将混合物里的几种物质 ，得到 ，并且得到的每种物质均保持原来的状态和性质是指把不纯物质中混有的 ，从而得到 的物质，也叫“ ”区别是要把混合物中的各个成分分开， 则以除去杂质为目的， 成分（即 ）联系分离有时可以作为提纯（除杂）的手段之一2.分离、提纯的方法 原则： “不增”在除掉杂质的同时，不得引入 ； “不减”被提纯的物质不能 （所选用的试剂不能跟要保留的物质 ） “易分离”杂质应转化为 、 或 等易分离的物质，以易于与被提纯的物质分离。 “易复原”被提纯的物质要恢复到 常用的物理方法过滤法用于 与 物质的分离和提纯结晶法两种物质均 ，但两种物质的溶解度一种随温度变化情况不同吸附如铁和铜的混合物，用磁铁吸引分离；某些气体的吸水干燥等蒸馏（分馏）如工业制氧、石油分馏、提取大豆油脂盐析如蛋白质的盐析归纳： 常用的化学方法 沉淀法：加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，再滤去沉淀； 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出； 转化法：将杂质用化学方法转变成被提纯的物质； 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收； 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质； 置换法：利用置换反应将杂质除去。归纳： 几个注意点 一般先考虑物理方法再考虑化学方法； 利用化学方法除杂时，要考虑加入的物质是“过量”还是“适量”； 还要注意采取的操作步骤尽量不要重复； 气体除杂中，除去水蒸气一般放在最后，以防气体通过某些溶液时又混入水蒸气； 干燥气体时，要注意被干燥气体不能和干燥剂反应。二、典例解析评价除杂实验方案的判断【例1】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂、方法正确的是（）A.N2中的（O2）：红热的木炭 B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤D.Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤气体的除杂【例2】某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：(1)图1中装置B的作用是，装置C的作用是。方案二：(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是；(3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是；(4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。水的人工净化【例3】下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：（1）水库中的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质。二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式为。国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测。（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现 现象，说明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为。（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ，得到的水是 （选填“纯净物”、混合物）。 金属的回收【例4】某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的除去进行过滤操作所需的玻璃仪器有： 。（2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；（3）溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。（4）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。粗盐的提纯【例5】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。A右盘重，砝码轻B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻D左盘轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是 。（3）第步操作的目的是。（4）第步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。（6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。三、中考链接1（南宁）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤2.（泰州）下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）选项物质杂质除杂方法AH2HCl通过饱和的Na2CO3溶液BKNO3晶体NaCl高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干CNaCl晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤3（日照）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口D液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。4.（绥化）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：（1）写出操作、操作的名称；（2）固体X中含有；（3）溶液B中的溶质的化学式为 5.（济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活粗盐提纯的部分流程如图：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42请回答：（1）操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作、和后还需增加的操作是；（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是6（绍兴）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是_(填物质名称或化学式)。(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是_。前置预习单1.试根据所学的知识填写操作方法及相关内容 (1)如图1，方法、装置的名称：_。适用范围：把不溶性_进行分离。注意事项：一贴：_紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于_，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠_。若滤液浑浊，需_浑浊的原因可能是_。(2)结晶是_的过程，对溶解度受温度变化影响_的固态溶质，采用_的方法，而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2，方法、装置的名称：_。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：_；_而不能直接蒸干。二、仿照示例来填表仿照1栏，填写除去括号中杂质所需试剂（不用试剂的可不写）和操作方法：物 质（杂质）除杂试剂操 作 方 法1KCl (MnO2)水加水充分溶解，过滤，蒸发结晶MnO2 (KCl)加水充分溶解，过滤，洗涤干燥2NaCl （KNO3）KNO3 （NaCl）3CO (CO2 )CO2 (CO)CO2 (HCl)4Cu (CuO)CuO (Cu)5Cu （Fe）6CaO (CaCO3)Na2CO3（NaHCO3或NH4HCO3）7O2 （H2O）8N2 （O2）9NaCl溶液 (CaCl2)KCl溶液 （K2SO4）CuSO4溶液 （H2SO4）CaCl2溶液 （HCl）10BaSO4(BaCO3)11