2019-2020年中考化学专题复习三 物质的分离和提纯导学案.doc
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2019-2020年中考化学专题复习三 物质的分离和提纯导学案 【学习目标】学习并掌握常见物质分离和提纯的方法 【重点难点】常见物质分离、提纯的一般思路及方法 【学习内容】 一、知识要点 1.名词解释: 分离 提纯 概念 是将混合物里的几种物质 ,得到 ,并且得到的每种物质均保持原来的状态和性质 是指把不纯物质中混有的 ,从而得到 的物质,也叫“ ” 区别 是要把混合物中的各个成分分开, 则以除去杂质为目的, 成分(即 ) 联系 分离有时可以作为提纯(除杂)的手段之一 2.分离、提纯的方法 ⑴原则: ①“不增”——在除掉杂质的同时,不得引入 ; ②“不减”——被提纯的物质不能 (所选用的试剂不能跟要保留的 物质 ) ③“易分离”——杂质应转化为 、 或 等易分离的物质,以 易于与被提纯的物质分离。 ④“易复原”——被提纯的物质要恢复到 ⑵常用的物理方法 ①过滤法——用于 与 物质的分离和提纯 ②结晶法——两种物质均 ,但两种物质的溶解度一种随温度变化情况不同 ③吸附——如铁和铜的混合物,用磁铁吸引分离;某些气体的吸水干燥等 ④蒸馏(分馏)——如工业制氧、石油分馏、提取大豆油脂 ⑤盐析——如蛋白质的盐析 归纳: ⑶常用的化学方法 ① 沉淀法:加入某种试剂,使杂质反应形成沉淀,再滤去沉淀; ② 化气法:加入某种试剂,跟杂质反应,化为气体逸出; ③ 转化法:将杂质用化学方法转变成被提纯的物质; ④ 吸收法:用某种物质做吸收剂,把杂质吸收; ⑤ 加热法:通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质; ⑥ 置换法:利用置换反应将杂质除去。…… 归纳: ⑷几个注意点 ①一般先考虑物理方法再考虑化学方法; ②利用化学方法除杂时,要考虑加入的物质是“过量”还是“适量”; ③还要注意采取的操作步骤尽量不要重复; ④气体除杂中,除去水蒸气一般放在最后,以防气体通过某些溶液时又混入水蒸气; ⑤干燥气体时,要注意被干燥气体不能和干燥剂反应。 二、典例解析 ㈠评价除杂实验方案的判断 【例1】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂、方法正确的是() A.N2中的(O2):红热的木炭 B.Na2CO3溶液中的(NaCl):加入稀盐酸 C.FeCl2溶液中的(CuCl2):加入过量铁粉,过滤 D.Ca(OH)2溶液中的(NaOH):加入过量CuCl2溶液,过滤 ㈡气体的除杂 【例2】某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题,以下是他们的实验方案: 方案一: (1)图1中装置B的作用是,装置C的作用是。方案二: (2)将空气通过图1中A、B装置后,收集于图2的广口瓶中,用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是; (3)此法得到的氮气不纯,请你分析可能的原因是; (4)在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。 ㈢水的人工净化 【例3】下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程: 请回答下列问题: (1)水库中的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)①A池中通过(填操作名称)除去水中的固体杂质。 ②二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂,其中氯元素的化合价为。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取ClO2的反应方程式为:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X,X的化学式为。 ③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准, 可用来进行检测。 (3)自来水中通常都含有Cl-,可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验,若出现 现象,说明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀,即通常所说的水垢,水垢的主要成分为。 (4)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ,得到的水是 (选填“纯净物”、混合物)。 ㈣金属的回收 【例4】某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一些不溶性杂质.若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染,而且造成浪费.该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案,请回答有关问题. (1)废液在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中的除去.进行过滤操作所需的玻璃仪器有: 。 (2)金属X是 ,其加入废液后发生反应的化学方程式为 ; (3)溶液Y是,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为 。 (4)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。 ㈤粗盐的提纯 【例5】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下: (1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码)。 A.右盘重,砝码轻B.右盘轻,样品重C.左盘重,样品轻D.左盘轻,砝码重 (2)第④步操作发生反应的化学方程式是 。 (3)第⑤步操作的目的是。 (4)第⑥步操作a的名称是,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。 (5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 (6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是。 三、中考链接 1.(南宁)下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是() A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末(KCl)—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液(CuSO4)—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液(NaCl)—加入适量硝酸银溶液、过滤 2.(泰州)下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A H2 HCl 通过饱和的Na2CO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液,降温结晶,过滤,洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3 加稍过量稀盐酸,蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量Ba(NO3)2溶液,过滤 3.(日照)小明同学去九仙山旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水。 请回答下列问题: (1)取水后加入明矾的作用是。 (2)进行过滤操作时,下列做法错误的是。 A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭,利用其性,除去水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。 4.(绥化)某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下: (1)写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称; (2)固体X中含有;(3)溶液B中的溶质的化学式为 5.(济宁)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如图: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作二:加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作三:加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42﹣ 请回答:(1)操作中的物质X为,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是. 6.(绍兴)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量): 步骤一:混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1; 步骤二:滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2; 步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式:____________。 (2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式)。 (3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是____________。 前置预习单 1.试根据所学的知识填写操作方法及相关内容 (1)如图1,方法、装置的名称:_____。适用范围: 把不溶性___________进行分离。 注意事项:①一贴:_____紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸上缘低于________,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠______,玻璃棒轻靠_________处,漏斗下端紧靠________。 ②若滤液浑浊,需______________浑浊的原因可能是_________________________。 (2)结晶是________________________的过程,对溶解度受温度变化影响________的固态溶质,采用___________的方法,而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却饱和溶液的方法。如图2,方法、装置的名称:_________。适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。注意事项:①玻璃棒的作用:________________________________; ②______________________________________________而不能直接蒸干。 二、仿照示例来填表 仿照1栏,填写除去括号中杂质所需试剂(不用试剂的可不写)和操作方法: 物 质(杂质) 除杂试剂 操 作 方 法 1 KCl (MnO2) 水 加水充分溶解,过滤,蒸发结晶 MnO2 (KCl) 加水充分溶解,过滤,洗涤干燥 2 NaCl (KNO3) KNO3 (NaCl) 3 CO (CO2 ) CO2 (CO) CO2 (HCl) 4 Cu (CuO) CuO (Cu) 5 Cu (Fe) 6 CaO (CaCO3) Na2CO3(NaHCO3 或NH4HCO3) 7 O2 (H2O) 8 N2 (O2) 9 NaCl溶液 (CaCl2) KCl溶液 (K2SO4) CuSO4溶液 (H2SO4) CaCl2溶液 (HCl) 10 BaSO4(BaCO3) 11- 配套讲稿:
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