2019-2020学年高二化学上学期第一学程检测试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一学程检测试题 考试时间：90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ni:59一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分)1.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A 向0.1 molL-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 molL-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O=A1(OH)3+HCOC 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO42.下列描述中，符合生产实际的是（）A 电解食盐水制得金属钠 B 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3.据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4.将0.4 molL1NH4Cl溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是()Ac()c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Bc()c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)Cc()c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Dc()c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)5.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是()A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C Al2O3 D SiO26.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A A池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2B Mg在A池中为负极，在B池中为正极C A池和B池中电子的流向：Mg导线AlD 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大7.已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1 ，N2(g)O2(g)=NO2(g)H2，N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A 2H12H22H3 B H1H2H3C 3H12H22H3 D 3H12H22H38.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（）A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D9.针对下图装置的说法中正确的是()A 溶液中pH明显下降B 铁片为正极，镀锌铁片为负极C 铁片的电极反应式：Fe2e=Fe2D 电子由锌经溶液流向铁10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A 若pH7，则一定是c1V1c2V2B 在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C 当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D 若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)二、选择题（共10小题,每小题3分,共30分）11.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A 加入1 mol氦气B 加入1 mol BC 增大压强D 升高温度12.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A HF的电离平衡常数为7.2104B HNO2的电离平衡常数为4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小13.下列说法中不正确的是()A 体系有序性越高，熵值就越低 B 自发过程可以导致体系的熵增大C 吸热反应不可以自发进行 D 同种物质气态时熵值最大14.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)，两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是()A 离子积为1.01015 B 离子积为1.01030C 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D 向液氨中加入NH4Cl，c()增大，离子积的数值也随之增大15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2，电解过程中，以下判断正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D16.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的17.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac()c()c(H)c(OH) Bc()2c()Cc()c(NH3H2O)2c() Dc(OH)c()c(H)c()18.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D19.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H020.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A A B B C C D D第II卷三、填空题(共4小题,共50分) 21.(14分) 某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=HHA；HAHA2，回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)；NaHA溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)若0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中c(H)_(填“”、“”或“”)0.11 molL1。(3)0.1 molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：_。22.（6分） 在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol。由此推断：（1）x值等于；（2）A的转化率为；（3）B的平衡浓度为mol。23.（18分） 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。24.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。答案解析1.【答案】D【解析】0.1 molL-1、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H+OH-=H2O，A错误；n(CO2）=0.05 mol，n(NaAlO2）=0.1 mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH）3+CO，B错误；由水电离出的c(H+）=110-12molL-1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO发生氧化还原反应不能共存，C错误；使SO完全沉淀，以12反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4，D正确。2.【答案】C【解析】惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，应电极熔融NaCl冶炼Na，A错误；铁作阳极时，Fe失去电子，亚铁离子的氧化性大于铝离子，阴极上可能生成Fe，应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝，B错误；Fe为较活泼金属，可利用热还原法冶炼，则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C正确；电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，失去电子发生氧化反应，而纯铜作阴极，电解质溶液含铜离子，D错误。3.【答案】B【解析】因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选B。4.【答案】D【解析】NaOHNH4Cl=NaCl NH3H2O，最后溶质为NaCl、NH4Cl和NH3H2O，浓度均为0.1 molL1，前二种为强电解质，后一种为弱电解质，c(Na)0.1 molL1,c(Cl)0.2 molL1，c(OH)来自氨水的部分电离，c(NH3H2O)c(OH)，淘汰A和C；若c(OH)c(H)，溶液呈碱性，在溶液中存在NH3H2OOH，H2ONH3H2O H，说明以电离为主，水解可忽略，c()0.1 molL1，c(NH3H2O)HCN，第个反应说明酸性HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。13.【答案】C【解析】GHTS，G0时，反应能自发进行；G的正负由H和S的正负号共同决定。如氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，它在常温下可自发进行，C错误。14.【答案】B【解析】Kwc(H)c(OH)，与水的离子积相似，液氨的离子积为c()c()1.010151.010151.01030，B正确，A错误；水的离子积只和温度有关，同样液氨的离子积也只与温度有关，与加入的物质无关，C、D错误。15.【答案】D【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb2eSO=PbSO4；正极是PbO2，PbO22eSO4H=PbSO42H2O, C错误，H向正极移动，移向PbO2，A错误；由于两极均生成了PbSO4，两极质量均增加。电解池中，阳极Al失去电子，反应式：2Al3H2O6e=Al2O36H；阴极Pb,6H6e=3H2；根据电子守恒，3Pb6eAl2O3，B错误；电解池中Pb为阴极，电极本身不参与反应，质量不变，D正确。16.【答案】A【解析】GHTS，G0，S0时，GHTS的正负与T有关，C错误；当H0，S0，非自发反应，D错误；当H0时，GHTS0，一定是自发反应，A正确；当H0，S2c(), C错误。18.【答案】A【解析】该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，故B错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。故选A。19.【答案】C【解析】由图中任意一条等压线可知，随温度升高Z的体积分数增大，平衡正向移动，升温平衡向着吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，A、D项错误；由图中等温线可知，压强越大Z的体积分数小，平衡向着逆反应方向移动，加压平衡向着气体分子数减小方向移动，逆反应气体分子数减小，X、Y中至少有一种不是气体，B项错误，C项正确。20.【答案】B【解析】A项，锌锰电池，Zn是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是MnO2；B项，氢燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C项，铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D项，镍镉电池负极为Cd，正极为NiO(OH)放电。21【答案】(1)碱性H2OA2HAOH酸性 HAHA2(2)(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(4)A2H=HA【解析】(1)由H2A的二级电离特点可知，Na2A溶液中A2离子可水解，H2OA2HAOH，显碱性；HA离子只电离不水解，HAHA2，NaHA溶液呈酸性。(2)NaHA溶液中：NaHA=NaHA，HA对应的酸为H2A，为强酸，HA不能发生水解；0.1 molL1NaHA溶液pH2，由HAHA2可知HA电离出c(H)0.01 molL1；在0.1 molL1H2A溶液中，H2A=HHA，则第一步电离出c(HA)和c(H)都为0.1 molL1，第一步电离生成的H抑制了HA的电离，溶液中c(H)浓度小于0.1 molL10.01 molL10.11 molL1。(3)NaHA溶液显酸性，存在HAHA2，H2OHOH，则c(H)c(A2)；前者电离程度大，则c(A2)c(OH)，综合可得NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(4)根据H2A=HHA、HAHA2知，H2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2A和Na2A反应生成NaHA，离子方程式为A2H=HA。22. 【答案】（1）2（2）60%（3）0.8【解析】解：（1）平衡时c（D）=0.4 mol，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=，c（C）c（D）=0.4 mol0.4 mol=11，所以x=2，故答案为：2；（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=23，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（A）=n（D）=0.8 mol=1.2 mol，A的转化率=100%=100%=60%，故答案为60%；（3）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=21，生成n（D）=0.8 mol，则参加反应的n（B）=n（D）=0.8 mol=0.4 mol，剩余n（B）=（20.4）mol=1.6 mol，平衡时c（B）=0.8 mol，故答案为0.8。23【答案】（1）2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2+H2（2）粗铜板 Cu2+2e=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+（3）镍块 铁制品 （4）44.8L【解析】（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。（2）用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2+2e=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe2e=Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+。（3）要在铁制品上镀镍（二价金属），则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极。（4）若e电极的质量变化118 g，根据转移电子数相等，Ni2eCl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol-1=44.8 L。24【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，(NaOH)100%97.56%。题号12345678910答案DCBDACDCBA题号11121314151617181920答案DBCBDABACB21【答案】(1)碱性H2OA2HAOH酸性 HAHA2(2)(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(4)A2H=HA22. 【答案】（1）2（2）60%（3）0.823【答案】（1）2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2+H2（2）粗铜板 Cu2+2e=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+（3）镍块 铁制品（4）44.8L24【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%