2018届高三化学上学期期初考试试题.doc

2018届高三化学上学期期初考试试题1. 选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 B1 mol羟基中电子数为10NAC12 g金刚石中含有的共价键数为2NA D1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH2.有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH3.下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应不可能生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D4.下列说法正确的是（ ）AFe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl可用过滤的方法D向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体5.下列判断正确的是（）A使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2、ClB同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高CAl2O3与AlCl3虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质D将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物6.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3-、Cl、AlO2B加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1 molL1NO3的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4、NO37.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I3I2+2H2O B.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：2H2O22H2OO2 C.amolFeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2+4I+3Cl22I2+2Fe3+6Cl D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2H2OH2SiO38.下列除杂质的操作中不正确的是ANa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DNaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液9.下列有关化学与生活的说法错误的是A铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B明矾、氯化铁均可作净水剂C牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒10.下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A B C D11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置。12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法正确的是（ ）A氧化性Cr2O72SO2Fe3+BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为5NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O713.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（ ）A1：2 B1：1 C2：3 D3：214.下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（ ）选项操作现象结论A将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液加入大小相同的金属钠，观察反应快慢再者的羟基活性不同B向Na2SiO3溶液中通入CO2气体溶液变浑浊碳的非金属性比硅强C将过量的铁粉和氯气反应，将反应的后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液不显红色过量铁与氯气反应产物为FeCl2D向Al2（SO4）3溶液中滴入氨水至过量溶液先变浑浊后又澄清Al2（SO4）3溶液既有酸性又有碱性15如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.紫色石蕊溶液变蓝色16.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(已知,气压减小,水的沸点降低)()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫17.将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是()A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为12B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为21D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L18.硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:将铜溶于硝酸中先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A.方法需要消耗能源,对环境不产生污染B.方法中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法是最经济和环保的D.方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂19某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）320.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL 第二卷非选择题（共50分）二.填空题21.根据要求回答下列各题：（）现有Na2O SO3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。 （）（）某有机混合物4.6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，经过滤得到20g沉淀该有机样品可能是：（ ）AC2H6O2 BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物 DCH4O和C3H8O的混合物22.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示。A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质。（部分反应物、生成物已略去）（1）A的化学式是_，它的一种用途是_；观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是_；（2）B的化学式是_；C E的化学方程式是_；（3）F在酒精灯上加热时的现象是_；（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)_。23.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空:(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):、。(2)写出B和D反应的离子方程式: 。24.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是。(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是。(3)上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是。理由是。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为,实验现象为;但此实验的不足之处是。25.、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。（已知：I22S2O32-=2IS4O62-）CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“无影响”、 “偏低”或“偏高”)，原因是 。高三化学答案1. 选择题（1-10每题2分，11-20每题3分）12345678910CBDACDCBAA11121314151617181920BBABDCBCAD2. 填空题21.（10分）（）(1) (2) (3) (4) （）D （每空2分）22（10分）（1）KAl(SO4)2；作净水剂；滤去黄光；(每空1分）（2）Al(OH)3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3分）（3）逐渐熔化，但不滴落；（2分）（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）23.（8分）(1)CaCl2HClAgNO3(各2分)(2)2H+C错误！未找到引用源。CO2+H2O(2分)24.（10分）(1)检查装置气密性(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应变缓,气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少,无污染(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色没有处理尾气25.（12分）（1）CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl （2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 （3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O的产率 （4）0.036cv/a 偏高 滴速太慢，S2O32-或I在滴定过程中被氧气氧化