2019-2020学年高一化学上学期半期考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期半期考试试题考试时间：90分钟满分：100分Zn65第卷选择题（共45 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分。共45分）1已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A氧化剂B腐蚀品C爆炸品D遇湿易燃物品2下列叙述不正确的是（）Axx冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe(OH)3胶体，该胶体的分散 质粒子的直径大小是10-9nm10-7nm之间C“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeCaCO3NaClHNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSO4Al2O34从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3。涉及的操作依次有：溶解过滤结晶冷却蒸发浓缩。其中合理的是（）ABCD5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A标准状况下，1.12L CO2中含有质子总数为0.8NA B物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA第1 页共8 页C含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1D在H2O2+Cl2 2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子6下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）得2e-失5e-AZn+2HClZnCl2 +H2BKClO3 +6HClKCl+3Cl2+3H2O失2e-得15e-失3e-2得4e-C2Fe+3Cl22FeCl3DCu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O得3e-2失2e-7已知：a.苯的密度为0.81g/cm3；b.2I+Cl2 I2+2Cl。从海带中提取碘的实验过程如下：溶解后过滤含I通入Cl2 含I2的含I2的海带灰的溶液水溶液 苯溶液海带I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（） A将海带灼烧成灰B过滤得含I 的溶液 C碘的苯溶液从下层放出D分离碘并回收苯8在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（） A0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH?、NO3 B与Mg反应生成H2的溶液：Na、Ba2、NO3、HCO3 CpH试纸呈蓝色的溶液：K、Ca2、Cl、H2SO3DCH3COOH溶液中：SO42、Cl、Cu2+、 NH4+9关于反应5NH4NO32HNO3 +4N2 +9H2O，下列说法中错误的是（）A发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5:3BNH4NO3既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L N2，则转移 0.75 mol电子DNH4+ 在反应中体现的性质与反应4NH3+5O24NO+6H2O中NH3体现的性质相同10下列叙述正确的是（） A通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH BHCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D10 mL质量分数为98%的H2SO4（1.84g/cm3），用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为9.8%11下列关于物质的检验说法正确的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClB用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含 有CO32D加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO4212下列离子方程式书写正确的是（）A将石灰乳与Na2CO3 溶液混合：Ca2+CO32CaCO3BBaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+Ba2+ +CO2+H2O C等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OD等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HC1 溶液混合：Mg22OHMg(OH)213在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14标准状况下，6.72LNH31.2041023个H2S5.6gCH40.5molHCl，下列关系不正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：15在常温下发生下列几种反应：16H+10Z +2XO4 2X2+5Z2+8H2O2A2+ +B2 2A3+2B2B +Z2 B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A中X2+ 是还原产物B还原性强弱的顺序为：ZA2+C氧化性强弱的顺序为：XO4B2D溶液中可发生：Z2+2A2+ 2A3+2Z16某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是()溶质所含离子SO42MMg2+Fe2+物质的量浓度/molL-1a332A若M是NO3，则a为3.5B若使Mg2+、Fe2+ 浓度降低，可以加入一定量的碱C若M是H+，要使 Mg2+、Fe2+ 完全沉淀，则需要NaOH6.5mol（设溶液体积为0.5 L）D若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO3217金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：反应I：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应II：TiCl42MgTi2MgCl2关于反应I、II的分析不正确的是（）TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂C、Mg在反应中均为还原剂，被还原a=1、b=c=2每生成0.4molTi，反应I、II中共转移3.2mole由反应I、II可得还原性：CTiCl4MgTiABCD18在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。导下列分析不正确的是（）电能A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线力dBb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHbCc点，两溶液中含有相同量的OHacDa、d两点对应的溶液均显中性滴入溶液的体积19把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶 液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸 根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）A(4n-2m)VmolL1B(n-2m)）VmolL1C(2n-2m)VmoIL1D(n-m)V molL120已知Zn与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+ SO2+2H2O。将一定量Zn投入100mL18.5mol/L的浓H2SO4中，Zn完全溶解，同时生成SO2和H2的 混合气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c(H)0.1 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）A反应中共消耗1.8molH2SO4B反应中共消耗97.5gZnC反应中共转移3mol 电子D反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4:1第卷填空题（共55 分）21.（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。FeCl3（1）如图所示的物质分类方法名称是。（2）在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别 填在、后面的横线上。（3）写出和的稀溶液相互反应的离子方程式：。（4）在盛有FeCl3 溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是； 将 Fe(OH)3 胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是。22.（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为amolL1，则a。（保留1位小数）（2）某同学取100mL 该“84消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2molL-1（选填“大于”、 “等于”、“小于”）。84消毒液有效成分：NaClO 规格：1000mL 密度：1.19g/cm3 质量分数：25%（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL amolL1的上 述消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g。下列为打乱了的操作示意图，请正确 排序。（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因。（填序号） A用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将溶解后的NaClO溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO在碱性条件下能与Fe(OH)3反应。配平下列方程式并用单桥线法分析 电子转移的方向和数目：Fe(OH)3+ NaClO+ NaOHNa2FeO4+ NaCl+ H2O 23.（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子NaHBa2阴离子OHCO32SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉 淀E 可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：。（2）B溶于水后的电离方程式为。（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A溶液与B溶液反应：。 B溶液与E 溶液反应：。 C溶液与CuSO4溶液反应：。24.（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的 试剂分别为、。粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是。（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：。（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O， 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol电子转移，则有LO2生成（标准状况下）。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂 的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结 果保留两位小数）。25.（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸 钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。方案1：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、 称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度。写出方案1发生反应的离子方程式； 如何洗涤沉淀，方法是。方案2：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得bg固 体，计算出纯碱样品纯度为。（2）将CO2通入NaOH和KOH的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物ag，再将其与100mL 盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况 计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为。若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是 。成都七中xx上期半期考试化学试卷 参考答案1.D2.B3.B4.C5.D6.B7.D8.D9.C10.A 11.B12.B13.B14.D15.B16.D17.C18.C19.A 20.D21.（8分）（1）树状分类法（1分）（2）HNO3或HNO2 （1分）Ca(OH)2或NH3H2O （1分）（3）Fe3+3OHFe(OH)3或Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+（1分）（4）悬浊液（1分）滤纸上留有红褐色固体，滤液为澄清溶液（1分） 滤纸上无固体残留，滤液仍为红褐色（1分） 胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸（1分）22.（10分）（1）4.0（1分）（2）大于（1分）（3）29.8（1分） （1分）（4）ACE （3分）6e）（5 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3分）23.（10分）（1）Na2CO3Ba(OH)2二氧化碳(3分)（2）NaHSO4Na+H+SO42(1分)（3）CO32+2H+ CO2+H2O(2分)BaCO3+2H+SO42 BaSO4+CO2+H2O(2分) Cu2+SO42+Ba2+2OH Cu(OH)2+BaSO4(2分)24（14分）(1）+3 （1分）（2）NaOHNa2CO3蒸发皿（各1分，共3分）（将溶液倒入蒸发皿中，）用酒精灯加热至有大量晶体析出，停止加热，利用余热将 剩余水分蒸干。（2分）（3）2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4（2分）（4）2:1（2分）33.6（2分）（5）1.57（2分）25（13分）（1）Ca2+CO32 =CaCO3（1分）过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水 浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次。（2分）106(b-m)/11m（2分）（2）84100或21:25 （2分）盐酸中HCl的物质的量浓度（2分）c(HCl)=molL-1 （2分，未带单位扣1分）（2分，未带单位扣1分）