2018高考化学第二轮复习 专题 原子结构元素周期律元素周期表习题 鲁科版.doc

原子结构，元素周期律，元素周期表【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）A、和互为同素异形体B、和互为同位素C、和分别含有44和46个质子D、和都含有34个中子2、在下列各组电子构型中，（ ）属于原子的基态，（ ）属于原子激发态，（ ）是错误的排布。A、1s22s2B、1s22s22p63s2C、1s22s22p63s23p54s1D、1s22s22p63s2E、1s22s22p62d53s23、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）4、对s原子轨道及s电子云，下列说法正确的有 （ ）A、某原子s原子轨道的能量随n增大而减小B、s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨道测不准C、s能级有自旋方向相反的两原子轨道D、s电子云为球形可以看出电子在空间各方向出现的机会相等5、以下现象与核外电子的跃迁有关的是 （ ）霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A、B、C、 D、6、下列各项中表达正确的是 （ ）A、F-的结构示意图：B、CO2的分子模型示意图：C、NaCl的电子式D、N2的结构式：7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A、H2O B、BF3C、CCl4 D、PCl58、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用核外电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（ ）A、这两种排布方式都符合能量最低原则B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理C、这两种排布方式都符合洪特规则D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的9、下列叙述正确的是 （ ）A、同周期元素的原子半径A族的为最大B、在周期表中零族元素的单质全部是气体C、A、A族元素的原子，其半径越小越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等10、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A、HFB、H3O+C、NaH D、H2O211、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是 （ ）A、X与Y可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY12、下列说法正确的是 （ ）A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的C、过渡元素不全是金属元素D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的13、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是 （ ）A、元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序为ZYX14、请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N 。（2）Ne 。（3）S 。（4）Ca 。（5）29Cu 。（6）32Ge 。15、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量不同，设其为E，如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 （填编号，多选倒扣分）。E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子能量E值的范围 E 。（4）10号元素E值较大的原因是 。16、不同元素的原子在化合物内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中越易形成负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：符号：Li Be B C O Fx值：0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98符号：Na Al Si P S Clx值：0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.0（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。 x（Mg） ； x（N）1.7时，一般为离子键，当x”“ 。（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是 。（7）丙元素原子外围电子层排布是 。（8）乙和丁形成的化合物的电子式是 。【试题答案】l、B 2、AD BC E 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B 10、C 11、B 12、D 13、D14、（1）1s22s22p3 （2）ls22s22p6（3）1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104sl（6）1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p215、（1）同族元素随原子序数递增，E值减小 周期性 （2） （3）485 kJ/mol 738kJ/mo1（4）10号元素是稀有元素氖，该元素最外层已经达到了8电子的稳定结构16、（1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）N （3）共价键 （4）Cs17、（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不能为17 （2）1s22s22p3 3s23p4 （3）硫酸铵 （NH4）2SO418、（1）H N O （2）N2O5 （3）OH- sp3 sp3 （4）NH4NO3 酸 19、（1）HClO4（2） abd（3）90 SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO220、（1）CaC2+H2O=Ca（OH）2+C2H2（2）（3）（4）Si （5）金刚石21、（1）CISAl （2） 分子（3） （4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 （5）3：522、（1）C S Cu K O （2） （3）（4）CS2 （5）H2O H2S （6）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+ （7）3d104s1 （8）