2019-2020年高二化学10月月考试题 (V).doc

2019-2020年高二化学10月月考试题 (V)姓名： 分数： 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16一、选择题（共12题，每小题4分，每小题只有一个正确答案 共48分）1下列说法或表示法正确的是（ ）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：SO2 SO2 H297.3kJmol12在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g) O2(g)+2H2(g) H1(2)Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H2 (3)2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H23.已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) H=QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A相同条件下，2 mol SO2 (g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2molSO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2 (g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化4.1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ）A40g B56g C60g D无法计算5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）ACO2(g)+2NH3(g) 错误！未找到引用源。CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0 BCO2(g)+H2(g) 错误！未找到引用源。CO(g)+H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) 错误！未找到引用源。CH2CH2(g)+H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 错误！未找到引用源。2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)H06. C(s)+O2(g) CO2(g) H=393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H=571.6kJ/mol现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为（ ）A11 B12 C23 D327.你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8.将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A(g)+B(g)错误！未找到引用源。 2C(g)；H0)kJ下列叙述正确的是（ ）A反应的平衡常数：B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL1C达到平衡时，容器、中各物质的百分含量相同D若容器体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ姓名： 总分： 请将以上选择题答案填入下表中题号123456789101112答案二、非选择题（4小题共52分）13（14分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。14.(11分)（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为 。又已知：H2O(l)=H2O(g)；H+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。恒温、恒压（1.01105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT2 T1T2 T1T215.（13分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）。A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体（2）N4H4(SO4)2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式 。（5）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。16.（14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据下图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率1为_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1（填“大于”，“小于”或“等于”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4 等于H3（填“大于”，“小于”或“等于”）；（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。