2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (II)相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题所给选项只有一项符合题意）1. 下列物质露置于空气中易变质的是()氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾亚硫酸钠浓硫酸浓硝酸A除外 B除外 C除外 D均易变质2检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水3除去NO中混入的少量NO2，应将该混合气体通过下列试剂中的()ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CH2O D浓硫酸4将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是()ANa2SO3 BNaHSO3 CNa2SO3和NaHSO3 DNaOH和Na2SO35. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是()A若甲是C，则乙可能是O2B若甲是Fe，则乙可能是Cl2C若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D若甲是H2S，则乙可能是O26. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）A在试管中将熟石灰和氯化铵混合，加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7. 下列关于N2的说法错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气高一化学共3页 第1页B反应N2O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一CN2的质量约占空气总质量的D在反应3MgN2Mg3N2中，N2作氧化剂8. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常温下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7DY的氢化物的稳定性比Z的弱9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素10.、为不同的核素，下列说法正确的是（ ）。A. 的摩尔质量是74B.通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性D.常温下，4.48L含有8个中子（为阿伏加德罗常数的值）11. 下列电子式中，正确的是（ ）12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl513. 分子间作用力包括范德华力和氢键，下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14. 将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A11 B12 C13 D3115某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、NH4+、I、NO3、SO42- (H、OH没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：测定溶液pH，pH2；向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析不合理的是（ ）A可能存在Fe2 B只存在NO3、NH4+、SO42-、Fe3C一定不存在Fe2、I DNO3的物质的量为0.15 mol16. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL二、非选择题（共52分）17. 实验题（本题包括2个小题）I.（7分，每空1分）实验室要制取氨气并完成喷泉实验。（1）供选择的试剂有：NH4Cl(s) Ca(OH)2(s) NH4NO3(s) 浓氨水 氢氧化钠溶液 CaO(s)。若实验室选用图装置来制取氨气，最合适的试剂是 （填编号） ；若选择试剂Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)来制取氨气，其反应化学方程式为 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可 选用 作干燥剂。（3）用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法： 。（4）如图的装置有3个，烧瓶中分别盛有：纯氨气、含有1/10空气的氨气、纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（ ）A.= B. C. D.高一化学共3页 第2页II（7分，每空1分）根据下图回答问题： （1）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式： _ _（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，其作用是 ；B中加入的试剂是 ，其作用是 ；D中加入的试剂的作用是 。（3）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是 。18. 元素推断题（本题包括2个小题）I.（6分，每空1分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0234 (1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子半径最大的是 ；(2) 的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_。(3)和的最高价氧化物的化学式为_和_。(4)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ADII（9分，每空1分）已知五种短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A、C、D原子序数之和是E的2倍，A、D在周期表的相对位置如图所示，A的最外层电子数为4；B与E同主族。试回答下列问题： (1)写出这四种元素的名称A_，B_，C_，D _ ，E_；(2)比较B、C、D、E离子半径大小 （用离子符号表示）；(3)写出A、D元素形成的化合物的结构式_；(4)写出A、E形成的化合物的电子式：_；(5)用电子式表示B与C形成化合物的过程 。19(15分，每空1分)如图所示转化关系，判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关的化学方程式。 (1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。写出下列反应的化学方程式：EC_；BC_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。写出下列反应的化学方程式：CD_；AB_；BC_。20. 计算题（8分）19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：混合气体中NO和NO2的体积比。HNO3溶液的物质的量浓度。若将产生的标准状况下8.96 L NO和NO2混合气体与O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，求需要O2(标准状况)的体积。高一化学参考答案题号12345678答案DDCCBBCB题号910111213141516答案BBDCBCAD17.答案：I.(1) 略(2)向下排空气法；碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；打开夹子，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 直接用冰块冷却圆底烧瓶 （4）A II.（1）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2（2）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：检验二氧化碳。（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅但不褪尽，证明SO2被除尽。18. I. Ar K KOH Na2O Br2O7 略II. （1）碳 氟 镁 硫 氯（2）S2-Cl-F-Mg2+(3)S=C=S(4)(5)略19.答案：(1)N2NH3NONO2HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O4NH35O24NO6H2O(2)SH2SSO2SO3浓H2SO42SO2O22SO3 N2+3H22NH3 2H2S3O2=2SO22H2O（点燃条件）20.答案：(2)V(NO)V(NO2)1310 mol/L 3.36L