2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (II)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 一、单选题（本题有18小题，每小题3分，共54分）1下列盐类水解的应用，不正确的是A.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降20.1 molL1AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是AClBAl3COHD H3同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是ANH4Al(SO4)2BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O4下列各离子RRR3RHRH(R表示不同的元素)都有10个电子，其中会促进水的电离平衡的有ABCD仅有5常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量6足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是A. HSO3-的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为2H+CO32-= H2O+CO2C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2，也可得到CO2D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(H2SO3)7在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A 该反应为放热反应B 加入催化剂可以改变反应的焓变C 加入催化剂可以改变反应的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ8工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/ c(OH) = 11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3Cc(Fe3+) =1 molL1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2、SO42D能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42、HCO310常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.c(NH)c(HCO)c(CO)11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K910711089108A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZX=HXZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaY溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX12下列说法正确的是A将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中n(NH)n(OH)变大B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH10.00mLD b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)15 .下表是几种难溶物质的有关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B.该溶液中c(SO42)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C.当pH10时溶液中：c(Fe2):c(Fe3)21020:1D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物16下列图示与对应的叙述相符的是 A.图中可以看出反应A(g)C(g)的H(E1E4)kJmol1B.图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C.图表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c(H)变化关系D.图曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此判断HX的酸性最强17常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B 0.2molL1HCOOH与0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)C 0.2molL1CH3COONa 与 0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl) c(CH3COOH) c(H+)D用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等18在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp (CuCl)的数量级为B加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好C除Cl反应为Cu+Cu2+2 Cl=2CuClD2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题（本题共4小题，共46分）19（12分）在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)在溶液中_(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。(3)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)。(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A 和B，则A和B的关系为。(5)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。20. （13分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤：（1）配制待测白醋溶液。用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.200 0 molL1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.实验记录实验数据（mL） 滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24 mL。指出他计算的不合理之处：_。按正确数据处理，得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的_(填序号)。ApH B电离度 C溶解度 D电离平衡常数（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定有气泡C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21.（10分）请按要求回答下列问题：(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)c(Na)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB) 2c(B2)(2)下表为常温时几种酸的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2S1.8105K14.3107K25.01011K19.1108K21.11012则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为_，少量CO2与Na2S反应的离子方程式为_。(3)n( Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3时,质子守恒为_。(4)常温下，当Na2CO3溶液的中c( CO32):c(HCO3)=1:2时，该溶液的PH=_。22.（11分）钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：WO42(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH(aq) K1已知：反应的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：温度/255090100K179.96208.06222.88258.05（1）判断反应的S _0、H_0（填“”、“”或“”），在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42(aq) K2Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq) K3根据反应，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。根据反应，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T2 _T1（填“”“=”或“”）。T1时，向0.5 molL1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42的转化率为50%，此时溶液中c(Ca2+)=_molL1。（假设反应前后体积不变）（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_；用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由_。高二上学期第三次月考化学试题答案123456789CDACCDCAB101112131415161718BCADCBCCB19. （12分） (1)酸（1分）NHH2ONH3H2OH（1分）(2)Cl（1分）NH（1分）(3)（1分）（1分）（4）AB=10-41；（2分）（其他合理也给分）（5）An+nH2OA(OH)n+nH+（2分）Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-（2分）20. （13分）(1). 酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶 (2).酚酞 (4). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5). 22.60 (1). 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 1.5 9.0（2分） (2). D (3). BD（2分）（其他每空1分）21.（10分）(1)ACD(2)c(CH3COONa)c(NaHS)c(Na2CO3)2S2H2OCO2=2HSCO32(3) 2c(HCO3-)+7c(H2CO3)+5c(H+)=5c(OH-)+3c(CO32-)(4) 10 (每空2分)22.（11分）（1） ； ；较高 ；（2）K3= K1. K2 ； ；（以上每空1分）41010 ；（3）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，降低WO42的转化率 ；加入酸性物质与OH反应，使溶液中OH浓度减小，平衡向生成CaWO4方向移动（以上每空2分）