2019届高三化学上学期8月质量检测考试试题.doc

2019届高三化学上学期 8月质量检测考试试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一 选择题 本题共 16个小题 每小题 3分 每小题只有一个选项符合题意 1 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法 某同学用如下表所示的形式对所学知识 进行分类 其中甲与乙 丙 丁是包含关系 其中正确的组合是 甲 乙 丙 丁 常见干燥剂 浓硫酸 石灰石 碱石灰 常见合金 不锈钢 青铜 生铁 腐蚀品 浓硫酸 烧碱 硝酸 碱性氧化物 过氧化钠 氧化镁 氧化铁 弱电解质 醋酸 一水合氨 水 A B C D A B C D 存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取 8 50 mL水 实验室制取乙烯 3 如图为雾霾的主要成分示意图 下列说法不正确的是 A 所有芳香烃都属于非电解质 B 利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 C SO 2 N xOy都属于酸性氧化物 D 雾霾中的 PM2 5能吸附重金属离子而对环境影响较大 4 下列化学用语表示正确的是 A 中子数为 16的硫原子 B Cl 的结构示意图 C 甲酸甲酯的结构简式 HCOOCH 3 D 氢 氧化钠的电子式 5 乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应 Cr2O72 C 2H5OH H Cr 3 CH 3COOH H 2O 未配平 下列叙述不正确的是 A Cr 2O72 中 Cr元素化合价为 6 B 氧 化产物为 CH3COOH C K 2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D 1 mol C 2H5OH发生上述反应转移 2 mol e 6 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 在 Fe2 SO4 3溶液中可以大量存在 K Fe 2 Cl Br SCN B c H l 10 13mol L 1的溶液中可以大量存在 Mg 2 Cu 2 HCO 3 NO 3 C 在碱性溶液中可以大量存在 AlO 2 SiO 32 S 2 Na D 使甲基橙变红的溶液中可大量存在 MnO 4 CO 32 K NH 4 7 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在标准状况下 2 24 L HF 含有的电子数为 NA B 7 8 g 的 Na2S和 Na2O2的混合物中所含离子数为 0 3NA C 常温下 2 7 g 铝片投入足量的浓硫酸中 铝失去的电子数为 0 3NA D 含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应 转移的电子数为 0 2NA 8 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向 KI溶液中加入 CCl4 振荡后静置 液体分层 下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4 难溶于水 B 向某溶液中滴加 BaCl2溶液 随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉 淀 加稀硝酸不溶 解 原溶液中一定含有 SO42 C 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe NO 3 2溶液中 溶液变黄色 氧化性 H 2O2比 Fe3 强 D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl 2固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 9 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法 其中说法正确的是 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和 C60 是同素异形体 糖类 蛋白质 油脂属于天然高分子化合物 A B C D 10 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A 1 2 二甲苯也称邻二甲苯 B 氨基乙酸与 a 氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成 4种二肽 C 苯与溴水不能发生加成反应 所以两者混合后无明显现象 D C 5H10O2属于羧酸的同分异构体有 4种 11 下列反应的离子方程式表达正确的是 A FeCl 3溶液中滴加 HI溶液 2Fe 3 2HI 2Fe 2 2H I 2 B 1 mol L 1 NaAlO2溶液和 4 mol L 1 HCl溶液等体积混合 AlO2 4H Al 3 2H 2O C NH 4HSO4溶液中滴加少量 Ba OH 2溶液 NH4 H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 4 NH 3 H2O H 2O D Na 2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4 3S 2O32 2H 4S 2SO 42 H 2O 12 甲醇燃料电池体积小 洁净环保 理论能量比高 已在便携式通讯设备 汽车等领域 应用 某型甲燃料电池的总反应式 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 下图是该燃料电池的示意 图 下列说法正确的是 A a 是甲醇燃料 b 是氧气 B 当转移 6mole 时 消耗 33 6LO2 C 负极反应 CH 3OH 6e H2O CO2 6H D 质子从 N电极区穿过交换膜移向 M电极区 13 下列说法错误的是 A 加水稀释 NaHCO3溶液过程中 保持增大 B 浓度均为 0 1 mol L 1的 Na2CO3 NaHCO 3混合溶液 2c Na 3 c c C 在 0 1 mol L 1氨水中滴加 0 1 mol L 1盐酸 恰好 完全中和时溶液的 pH a 则由水电离产生的 c OH 10 a mol L 1 D 向 0 1 mol L 1 Na2SO3溶液中加入少量 NaOH固体 c Na c 均增大 14 某离子反应中共有 H2O ClO NH H N 2 Cl 六种微粒 其中 c ClO 随反应进 4 行逐渐减小 下列判断错误的是 A 该反应的还原剂是 NH4 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2 3 C 消耗 1 mol氧化剂 转移 2 mol电子 D 反应后溶液酸性明显增强 15 四氧化三铁 Fe 3O4 磁性纳米颗粒稳定 容易生产且用途广泛 是临床诊断 生物技术 和环境化学领域多种潜在应用的有力工具 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O32 O 2 4OH Fe3O4 S 4O62 2H 2O 下列说法不正确的是 A 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之和的比为 1 5 B 若有 2 mol Fe2 被氧化 则 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0 5 mol C 每生成 1 mol Fe3O4 反应转 移的电子为 4 mol D O 2是氧化剂 S 2O32 与 Fe2 是 还原剂 16 生产上用过量烧碱溶液处理某矿 物 含 Al2O3 MgO 过滤后得到滤 液用 NaHCO3溶液处理 测得溶液 pH 和 Al OH 3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如图 下列有关说法不正确的是 A NaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0 8 mol L B b 点与 c点溶液所含微粒种类相同 C a 点溶液中存在的离子是 Na AlO 2 OH H D 生成沉淀的离子方程式为 HCO 3 AlO2 H 2O Al OH 3 CO 32 二 填空题 17 10 分 二氧化氯 ClO 2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 并且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 下列两种方法可制备 ClO2 方法一 2NaClO 3 H 2O2 H 2SO4 2ClO2 O 2 Na 2SO4 2H 2O 方法二 2NaClO 3 4HCl 2ClO2 Cl 2 2NaCl 2H 2O 1 关于方法一的下列说法中正确的是 填字母 A H 2SO4是氧化剂 B NaClO 3被还原 C H 2O2是还原剂 D ClO 2中 Cl为 2 价 2 方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是 若反应中产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 3 36 L 则转移电子 mol 3 某温度下 将 Cl2通入 NaOH溶液中 反应得到 NaCl NaClO NaClO 3的混合液 经 测定 Cl 与 ClO 的物质的量浓度之比为 9 1 则所得溶液中 c ClO c ClO 3 3 4 向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2 其离子方程式为 18 10 分 亚硝酸 HNO 2 在工业上用于有机合成 它既具有氧化性又具有还原性 而且 氧化性比还原性突出得多 回答下列问题 1 常温下 HNO2不稳定 容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物 且该反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 2 HNO 2分解的化学方程式为 2 HNO 2及 NaNO2均可将溶液中的 I 氧化为 I2 这个反应可用于分析测定 HNO 2中 氮元素的化合价为 在酸性条件下 NaNO 2与 KI按物质的量之比 1 1 恰好完全反应 含氮的产物为 填化学式 要得到稳定的 HNO2溶液 可以往冷的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质 下列物 质中不适合使用的是 填序号 a 磷酸 b 次氯酸 c 稀硫酸 d 二氧化硫 3 亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药 可采用电解法除去 电解含 Ce3 NO 2 废水除去 NO2 其次是再生 Ce4 其原理如图所示 生成的 Ce4 从电解槽的 填字母序号 口流出 已知 NO2 在阴极放电生成 NO气体 写出阴极的电极反应式 19 10 分 有一透明溶液 已知其中可能含有的离子为 Mg2 Cu 2 Fe 2 Al 3 NH 4 K Cl HCO 3 SO 42 当加入一种淡黄 色粉末状固体物质时 有刺激性气味的混合气体放出 同时生成白色沉淀 当加入 0 4mol 淡黄色粉末时 共收集到 0 3mol混合气体 且此时生成的沉淀最多 此后继续加入淡黄色 粉末时 沉淀量逐渐减少 至加入 0 45mol粉末后 沉淀量由 0 3mol减少至 0 2mol 再 加入粉末后 沉淀就不再减少 由此实验现象及数据判断 1 淡黄色粉末的名称为 2 溶液中肯定有 离子 肯定没有 离子 3 写出下列反应方程式 淡黄粉末与水反应 产生刺激性气味气体的离子方程式 加入淡黄色粉末的物质的量由 0 4mol至 0 45mol时 沉淀部分消失 反应的离子方 程为 4 溶液中阳离子的物质量之比为 H 及没有确定的离子除外 20 12 分 硫酸亚铁铵 NH 4 2Fe SO4 2 6H2O 较硫酸亚铁不易被氧气氧化 500 时 隔绝空气加热完全分解 1 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解 发生了氧化还原反应 固体产物可能有 FeO 和 Fe2O3 气体产物可能有 NH3 SO 3 H 2O N 2和 2 为检验分解产物的成分 设计如下实验装置进行实验 加热 A中的硫酸亚铁铵至 分解完全 A 中固体充分加热较长时间后 通入氮气 目的是 为验证 A中残留物是否含有 FeO 需要选用的试剂有 填字母 A KSCN 溶液 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D KMnO 4溶液 装置 B中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成 若含 有该气体 观察到的现象为 若 A中分解产物有 N2 固体残留物只有 Fe2O3 Fe 2O3的物质的量为 b mol C 中沉淀 物质的量为 a mol 则 b 填 大于 小于 或 等于 a 实验中 观察到 C 中有白色沉淀生成 则 C 中发生的反应为 用离子方程式表示 21 10 分 工业上回收利用某合金废料 主要含 Fe Cu Co Li 等 已知 Co Fe 都是 中等活泼金属 的工艺流程如下 1 金属 M为 2 加入 H2O2的作用是 用离子方程式表示 加入氨水的作 用是 3 CoC 2O4 2H 2O高温焙烧的化学方程式为 4 已知 Li2CO3微溶于水 其饱和溶液的浓度与温度关系见下表 操作 2中 蒸发浓 缩后必须趁热过滤 其目的是 温度 10 30 60 90 浓度 mol L 1 0 21 0 17 0 14 0 10 参考答案 1 5 CBCCD 6 10 CBDCC 11 15 BCBBA 16 A 17 10 分 1 BC 2 分 2 1 1 2 分 0 15 2 分 3 1 4 2 分 2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 4Cl Br 2 2 分 18 10分 1 3HNO 2 HNO3 2NO H 2O 2 分 2 3 1 分 NO 2 分 bd 2 分 3 a 1 分 NO 2 e 2H NO H 2O 2 分 19 10 分 1 过氧化钠 1 分 2 NH 4 Al 3 Mg 2 2 分 Cu 2 Fe 2 HCO 3 2 分 3 2Na 2O2 2H 2O 4NaOH O 2 1 分 NH 4 OH NH 3 H 2O 1 分 Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O 1 分 4 NH 4 Mg 2 Al 3 0 1 0 2 0 1 1 2 1 2 分 20 12 分 1 SO 2 1 分 2 使分解产生的气体在 B C 中被吸收充分 1 分 BD 2 分 SO 3 2 分 溶液变浑浊 2 分 小于 2 分 SO2 H 2O2 Ba 2 BaSO4 2H 2 分 21 10 分 1 Cu 2 分 2 2Fe 2 H 2O2 2H 2Fe 3 2H 2O 2 分 调节溶液的 pH使 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀 2 分 3 4 CoC 2O4 2H2O 3O2 2Co2O3 8 H 2O 8CO 2 2 分 4 减少 Li2CO3的溶解损失 2 分