2018-2019版高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响习题 苏教版选修6.doc

课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素(时间：45分钟)1通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。答案C2在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 molL1的盐酸反应时，速率最快的是()A镁 B铝 C钠 D铁解析内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。答案C3将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H)的大小决定反应的快慢。答案D4对于反应：MNP，如果温度每升高10 ，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 时，完成反应的10%需要的时间为()A9 min B27 min C13.5 min D3 min解析温度由10 升高到30 时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t81 min，故t9 min。答案A5对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。答案D6将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析影响反应速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反应越快，反应结束的时间越短，粉末状碳酸钙的表面积大于块状碳酸钙，又ab，故块状碳酸钙损失的重量比粉状的碳酸钙多。故选C。答案C7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析由abcd图像知反应速率减慢，然后根据表中所列条件判断。答案C8“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析由和知：c(I)由0.040 molL10.080 molL1，t由88.0 s44.0 s由和知，c(I)由0.040 molL10.120 molL1，t由88.0 s s29.3 s温度越高，化学反应速率越快，而由20 40 ，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选A。40 ，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选A。答案(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比9下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于_型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_型。(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)(3)Mg与Ni相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。答案(1)化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(3)Ni据(2)可知y随时间t的增加比y随时间t的增加缓慢，故Ni的耐腐蚀性比Mg好10有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：.火球游泳水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳”小魔术。他在一个100毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。.“蓝瓶子”实验在250 mL平底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：(1)实验室中金属钾应保存在_，原因是_；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是_。(2)写出中金属钾发生反应的离子方程式：_。(3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：A从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。B在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。C为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：_。解析本题实验主要结合课本学习的金属钠知识作进一步拓展，不难回答出问题。实验要结合探究过程中讲述的有“氧”或无“氧”的情况进一步想到还原氧化之间的关系。答案(1)煤油或石蜡里金属钾很活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应用镊子从试剂瓶中取出一块金属钾，放在滤纸上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金属钾，剩余的放回试剂瓶中(2)2K2H2O=2K2OHH2(3)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝，呈现蓝色