2019-2020学年高一化学下学期期末质量检测试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（ ）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（ ）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是（ ）A是元素X的两种不同核素 B电子数相差1C中子数分别为176和177 D它们互为同位素4下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A石油的裂化 B油脂的皂化 C石油的分馏 D煤的干馏5下列属于高分子化合物的是（ ）A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖6工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）AAl BFe CNa DAg7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝与稀盐酸的反应 B高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H20晶体与NH4Cl晶体的反应HCBrHBrHCHBrBrHCBrHBrHCHBrBr8下列说法中正确的一组是（ ）AH2O和D2O 互为同素异形体 B 和 互为同分异构体CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3C正丁烷和异丁烷是同系物CH3CHCH3CH3CH2CH3CHCH3CH3CH2D 和 是同一种物质9下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（ ）AF的结构示意图： BCH4分子的球棍模型C乙酸的结构简式：C2H4O2 D-CH3（甲基）的电子式为： 11.下列装置中，能构成原电池的是（ ）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有七个周期，18个族B常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C元素周期表中每一周期（除第一周期）第A、A族元素原子序数相差10D元素周期表第A族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13下列实验装置图正确的是( )14某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（ ） A. 蔗糖尚未水解 B. 加热时间不够C. 冷却后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖15为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂除杂方法ACH3CH2OH（H2O）新制生石灰蒸馏BCH4（C2H4）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D溴苯（Br2）四氯化碳萃取16NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NAB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA17一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol L1 降到0.07 mol L1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol L1降到0.05 mol L1时，所需时间为()A等于5s B等于10 s C大于10s D小于10 s18一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、 Y、Z的起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是()A. c1c213 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C. 达到平衡时，容器内的压强不再变化 D. c1的取值范围为0 mol/Lc1Al3+S2-C1- 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性S2-C1-Br-I 氧化性:C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa乙烯乙炔甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷己烷苯21. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（ ）A. 反应常温下不能进行，需要加热B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生，证明苯是单双键交替结构22在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC单位时间内生成n molCO2的同时生成2n molCOCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态A. B. C. D.23. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是（ ）A. 维生素C化学式为C6H7O6B. 维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色C. 维生素C分子中含有羧基 D. 维生素C可发生酯化反应24CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示：能量反应进程CH3CHClCH3(l)CH3CH2CH2Cl(l)CH3CH=CH2(g)+HCl(g)第步第步 CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3下列说法错误的是（ ）A. 反应、均为加成反应 B反应的、两步均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 DCH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体25标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（ ）A. H2与C4H6B. CO与C2H4C. CO 与C3H6D. H2与C2H4第卷 （非选择题，共50分）二、填空题（本题共 6 题，共 50 分）26（9分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物。回答下列问题：（1）写出B元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为D、E两元素形成1：1的化合物中所含化学键的类型为（2）A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为 （用化学式表示）（3）A和B可形成5核分子丁，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下224L丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式27 (7分)（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是 ；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片发生氧化反应如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是。28（9分）铝热反应是铝的一个重要性质。（1）按图1装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为，其能量变化为图2中的（填“A”成“B”）所示。（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL（标准状况下）。位器A的名称为。写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式。该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗（如图4）代替仪器A，其优点有（写1点即可）。该样品中铝的含量为。29（12分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量。(2) 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=；H2的转化率(H2)=。若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：Av(CO2)=0.15molL-1min-1Bv(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是。30（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D是具有果香气味的烃的行生物，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，部分反应条件、产物被省略）（1）工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是（2）C中所含官能团的名称（3）AB的反应类型是：写出BC一D的化学反应方程式：（4）有机反应中，条件不同往往生成的产物也不同。请写出B在Cu、加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式（5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物：请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为31（3分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是高一化学试卷答案一、选择题（本题共25 小题。每小题2 分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）二、填空题（本题共 6 题，共 50 分）26.（共 9 分）（1）第二周期第 IVA 族（1 分）离子键非极性共价键（2 分，写对一类给 1 分，有错不得分）27. （共 7 分）28（共 9 分）29.（本题包括 4 小题，共 12 分）30（共 10 分）（1）分馏（蒸馏）（1分）（2）羧基（1分）（3）加成反应（1分）31.（共 3 分）