2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (I)试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）1下列叙述错误的是( )A.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解B.在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+HSO4-C.配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和 C和 D和3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A Ca2+、Fe2+、NO3、HCO3 BK+、AlO2、Cl、SO42 C H+、Ba2+、Cl、NO3 D Na+、Cl、CO32、SO324设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NAB. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NAC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA5分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液6标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n C 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD 25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：m7下列有关实验操作说法中，不正确的是( )做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中A B C D8已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A Z2 与X-在水溶液中不能大量共存 B2NaWY2=2NaYW2C还原性：Y-Z-W- D W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-9下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )A向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOB向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42 沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO410在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )A27 B37C47 D5711把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1 12在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl213已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )14下列除杂所用试剂和操作不合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤CCuCl2(FeCl3)NaOH溶液过滤DCl2(HCl)饱和食盐水洗气15.已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2+2S2O32+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是()A. O2和S2O32是氧化剂,Fe2+是还原剂B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 molC. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1116下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl17为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.18向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1:2CAB段反应的离子方程式为：3Ba2Al8OH3SO4BaSO42AlO2-4H2OD向D点溶液中通入CO气体，立即产生白色沉淀19向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B1：2：4 C1：2：3 D2：3：520把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80ml Ba的取值范围为0 a 50Cn(Mg2+)0.025mol D当a值为30时，b值为0.01第II卷（非选择题,共60分）21（16分）（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。合金中镁的物质的量_。写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_。同时产生H2的体积（标准状况下）为_ 。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_ (计算结果保留1位小数)。22. （9分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：（1）物质X的化学式为_（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_，_（3）“碱溶”的目的是_（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_23（11分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。a（方案二图） （方案三图）方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（2）装置A中试剂X应选用 。（3）E装置的作用是 。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。24. （12分）海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；如何证明操作中NaOH溶液已经过量？ 蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 ；（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的具体操作是： 。分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是： 。（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：图中仪器B的名称：。用热水浴加热的优点是：。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：。25. （12分）某课外小组对金属钠进行了研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。（1）F的名称是： （2）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： （3）该小组同学应该如何取用金属钠： （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式： （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。（7）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为 。参考答案 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCBACDABCC题号11121314151617181920答案DADCBDACBD 三、非选择题（共60分）21（16分，每空2分）0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3.36 L 11 27.25 44 gmol1 27.6% 48.3% 22（9分）CO2 （1分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分） 将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离 （2分）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）23（11分）方案一：过滤 （1分） 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作23次（2分）方案二：饱和NaHCO3溶液 （1分） 圆底烧瓶 （1分）方案三： （1）偏小 （1分）（2）NaOH溶液（答案合理即给分） （1分）（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中 （2分） （4）88.3% （2分） 24(12分）（1）过量的BaCl2溶液；（1分） 过量的Na2CO3溶液（1分） 向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量（2分） 蒸发皿、（1分） 玻璃棒（1分） （2）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞。（2分） 蒸馏（1分） （3）直形冷凝管（1分） 受热均匀且易控制温度（1分） 59（1分） 25（12分） （1）氯化氢（1分） （2）Na2CO3（1分） （3）用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠放回原试剂瓶。（2分） （4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。（2分） （5）4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）（6）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3（2分）（7）大于或等于168：78（或84：39）（2分）