2018-2019年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识课时作业 苏教版必修1.doc

第三单元 人类对原子结构的认识基础巩固下列正确表示氧的原子结构示意图的是()解析：选C。O的质子数是8。1H、2H、3H、H、H2是()A氢的五种同位素 B五种氢元素C都不带电荷的粒子 D氢元素的五种不同粒子解析：选D。1H、2H、3H互称为同位素，但与H、H2不能互称为同位素，A错误；不能说多少种某元素，B错误；H带正电荷，C错误。下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NH BH2O和NH CF和OH DO2和NH解析：选C。A中OH和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F和OH质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)。下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等解析：选C。14C和14N不是同种元素的原子，不能互称为同位素，C错误；6Li和7Li的中子数分别为3和4，不相等，D正确。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A互为同位素 B都含有83个中子C核外电子数不同D分别含有126和127个质子解析：选A。两种核素质子数相同、电子数相同，中子数不同。已知O2和O3互为同素异形体，均是氧元素的单质。据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是()AN4是N2的同素异形体 BN4与N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 DN4的相对分子质量是56 g解析：选A。A项，由题干信息判断N4是N2的同素异形体，A正确，B错误；相同质量的N4与N2含有的N原子个数相同，C错误；N4的相对分子质量是56，没有单位，D错误。某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A该原子的质子数为mB由此就可确定这种元素的相对原子质量为mCm可写在该元素符号的左上角D中子数n大于质量数m解析：选C。质量数质子数中子数，A错误；元素存在同位素，不能确定元素的相对原子质量，B错误；质量数m写在元素符号的左上角，C正确；质量数等于质子数与中子数之和，质量数一定大于中子数，D错误。某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：选A。1个X原子所含的质子数为AN，所以1个HmX分子所含的质子数为AN1m，HmX的摩尔质量为(A1m) gmol1，所以a g HmX分子的物质的量为 mol，即a g HmX分子中含质子的物质的量是(ANm) mol。有aXm和bYn两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是()AabBabnmCY的氢化物化学式为HnY或YHnDX的氧化物化学式为XO解析：选D。由电子层结构相同可得ambn，A、B、C 都正确；X 的正化合价为m，X的氧化物化学式不是XO，D错误。写出118号元素中符合下列条件的各粒子的符号：(1)与Ne原子电子层结构相同的2价阴离子_；(2)最外层电子数等于次外层电子数的原子_；(3)最外层电子数为次外层电子数2倍的原子_；(4)L层电子数为M层电子数2倍的原子_；(5)L层电子数为K层、M层电子数之和的原子_。解析：与氖原子电子层结构相同的负二价阴离子是氧离子，最外层电子数等于次外层电子数的原子是Be和Ar，最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是C，L层电子数为M层电子数两倍的原子是Si，L层电子数为K层和M层电子数之和的原子为S。答案：(1)O2(2)Be、Ar(3)C(4)Si(5)S()元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_，Y_。()某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.2041024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.021022个阳离子，试回答：(1)该金属元素为_，摩尔质量是_。(2)原子核的组成中，中子有_个，质子有_个。()根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。(1)核电荷数_；(2)电子_；(3)质量数_；(4)中子_。解析：()设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。()由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子，且0.1 mol金属共有2 mol电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。()在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数)；质量数中子数质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。答案：()SAr()(1)Ca40 gmol1(2)2020()(1)D(2)F(3)E(4)C能力提升用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(4)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(5)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。 (3)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S。(4)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(5)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。答案：(1)KClS(2)HCl(3)H2S(4)H2O2(或PH3)(5)C2H6()元素M的原子核内中子数比质子数多1，0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3，同时置换出1.12 L H2(标准状况)。(1)M元素的名称是_。(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为_。()有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为_。(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为_。(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为_。(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。解析：()(1)设M的相对原子质量为x，2M6HCl=2MCl33H22x67.2091.12x27。根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。()换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为1 g，它们的物质的量分别为 mol、 mol，所含质子的物质的量分别为14 mol、14 mol，显然质子数之比为1415。依次计算其他问题。答案：()(1)铝(2)2Al6HCl=2AlCl33H2()(1)1415(2)87(3)11(4)1514