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专题12 氯及其化合物（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（1）上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ 。（2）装置B的作用是_ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_ (选“a”“b”或“c”)abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_ 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色该现象_ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。（5）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为_ L(忽略Cl2溶于水)。 【答案】1:52.5NA除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升c不能1.12【解析】【分析】【详解】（1）因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，KClO3中的Cl的化合价降低被还原，KClO3是氧化剂，氧化产物比还原产物物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：5，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则氧化产物为1.25mol，还原产物为0.25mol，所以转移的电子数目为2.5NA；（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；2ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.（1）消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有_性.（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_ mg/L。【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 【解析】【详解】由图示表明，pH至13时，ClO2-将I-氧化成I2，离子方程式为：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；故答案为：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；S2O32- I- ClO21 1 11.010-3 mol/L0.01L 1.010-5molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mgL-1，故答案为：0.675。3消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_ （3）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_【答案】KHCO3H2O2是氧化剂其产物是H2O，没有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【详解】（1）根据元素守恒分析，反应中A为KHCO3，在反应中H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污4.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：_；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。（2）洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。（3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。ANa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CS2H2SO4(浓) 3SO22H2O DKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OII.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是_(填化学式)。（2）写出该反应的离子方程式：_。（3）若生成1molCO2则转移电子_mol【答案】NaClClOCl2H=Cl2H2OAH2C2O42MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 1mol【解析】【详解】.（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO22HCl+O2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故最终会变为NaCl溶液。（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，盐酸与NaClO反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：ClOCl2H=Cl2H2O；（3）盐酸与NaClO发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等，反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价不相等，A错误；反应中铁元素既被氧化又被还原，反应后铁元素的化合价相等，B正确；反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，C正确；反应中氯元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，D正确，故选A。II.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，【点睛】本题综合考查氧化还原反应，题目较为陌生、综合，解答时注意氧化还原反应的规律，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。
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