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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（三）含答案 (I)1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A56gFe与足量的盐酸反应,转移的电子数为2NAB标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA3分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物4下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K5氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是（ ）A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH4在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:36已知M2On2-可与R2-反应，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为( )A、4 B、5 C、6 D、77U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2（NO3）2加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2UxOY+NO2+O2（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管则生成的铀的氧化物化学式是（ ）AUO3 BUO2 C2UO2UO3 DUO22UO38有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲为氯化钡 B乙溶液含有Cl-C.丙溶液含有 SO42- D丁溶液含有NH4+9取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L10中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是A液态金属铅中含有离子健 B20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C可溶性铅盐会引起中毒 D液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成11中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）A BC金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D612O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是A电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成B从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应C普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl213(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是_。（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_。（3）“调pH”的具体实验操作是_(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。（4）“操作X”的名称是_，Y的化学式是_。（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是_。（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是_。14随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：如图可知SCR技术中的氧化剂为 用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式 （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀反应中lmol Cr2O72完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，当Cr3+浓度小于105molL一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）；加硫酸调节水样pH至1.3已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2，在酸性条件下还原产物为C1请回答下列问题：确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mgL115(12分)推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_；若XY2是共价化合物，其化学式是_。（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为_。（3）1 mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1 mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26 mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为_。（4）某非金属X的最低负价为2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是_。（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_。16氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_ _；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例)(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_；(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，它属于_晶体(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pmCa2+、F-的配位数分别为_和_；列式表示氟化钙晶体的密度_gcm-3(不必计算出结果)。17由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式 。（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ；1mol HCN分子中含有键的数目为_mol。（3）N2O的空间构型为 ，与N2O互分等电子体的一种离子为 。（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示 原子。18现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1： 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2： 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。（3）实验2通入足量Cl2的目的是_；涉及的化学反应的离子方程式是_。（4检述实验2的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_。A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。19C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式 ；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；BC的化学方程式 ，其反应类型为 。（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管放在冷水中，试管中加入溴水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：（4）装置A的作用是_（5）试管中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为（6）写出试管中反应的一个化学方程式_，20以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H 阳极区硫酸铁的主要作用是 。 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。（3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。（4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）参考答案1A2A3B4D5C6D7A8D9A10C11D12A13(15分)（1）I26OH=IIO3-3H2O(2分)（2）去除铁屑表面的油污(2分)（3）向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH9(2分)（4）过滤(1分）Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)（6）取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分)14（1）NO、NO2；2NH3+NO+NO22N2+3H2O；（2）12；能；（3）蓝色消失，半分钟内不变色；ClO2+4I+4H+Cl+2I2+2H2O；0.67515（1）CaF2 BeCl2、CS2 （2）MgS （3）HClO （4）H2SO4 （5）KCl16(1)9；2；2s22p5(2)离子键、共价键、氢键；CO2(或Na2O)(3) sp2；(4) 分子(5) 8；4；17（1）Ar3d5（2）sp2杂化；2（3）直线型；SCN-（或CNO- 或OCN-等）（4）Ti（钛）18（1）烧杯、玻璃棒（2）稀盐酸 铁粉（3）将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净（5）FeCl3 在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3 固体（6）E（7）2：319（1）（2）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH）2（3）n H2CCHCl 、加聚反应（4）防止试管中的液体倒吸到试管中（2分）（5）CH2=CH2、CH3CH=CH2，AC（6）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br），考点：考查有机推断、石油的裂解和烯烃的性质【答案】（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染 （ 1分） Fe2+e= Fe3+ （1分）（2）2H+2 e= H2 Cu2+2e= Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）（3）分液漏斗 （1分） 富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分） （5） c(H+)c(SO42)c(Cu2+)c(OH)（2分）