2019-2020年中考化学一轮复习 化学方程式的书写与计算学案.doc

2019-2020年中考化学一轮复习 化学方程式的书写与计算学案考点1 化学方程式的意义1.化学方程式的概念：用_来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法(以S+O2SO2为例)(1)质的方面：表示_、_和_硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫(2)量的方面：表示反应前后各物质之间的_每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫(3)微观方面：表示各物质之间的_每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子考点2 化学方程式的书写与配平1.化学方程式的书写原则：(1)要以_为基础；(2)要遵守_定律。2.化学方程式的书写步骤“写”出化学式：将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接。“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各_的种类和数目都相等，然后将短线改为_。“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。【温馨提示】(1)“”和“”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出。(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“”标出。(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“”符号标明。3.化学方程式的配平(1)化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。(2)奇数配偶法适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。举例：黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。写出基本反应式：FeS2+O2Fe2O3+SO2选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”。FeS2+O22Fe2O3+SO2逐步连锁求算出其他物质的化学计量数。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2写出配平的化学方程式并复查。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2考点3 根据化学方程式简单计算的步骤设、写、找、列、求、答，即：根据题意设未知数正确书写化学方程式找出已知物、待求物的质量关系列出比例式求出未知数简明地写出答案考点4 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=，纯物质质量=含杂质物质质量纯度；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。3.气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的_关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的_；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的_，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积气体的_。命题点1 化学方程式表示的意义(xx广州)从2H2O22H2O中获取的信息错误的是（ ）A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变思路点拨：依据质量守恒定律可知在反应前后，元素的种类、原子的数目都没有发生变化；根据化学方程式可以知道该反应的条件是点燃；氢气和氧气反应的质量比为18，4 g氢气和32 g氧气完全反应可以生成36 g水。化学方程式提供的信息包括：(1)哪些物质参加了反应(反应物)；(2)通过什么条件反应；(3)反应生成了哪些物质(生成物)；(4)参加反应的各粒子的相对数量；(5)反应前后质量守恒等。1(xx东营)对于化学反应：4P5O22P2O5，下列说法正确的是（ ）参加反应的物质是磷和氧气；反应前后分子总数不变；反应前后元素种类不变；反应前后原子的种类和数目不变；反应前后物质的总质量不变；反应前后元素的化合价不变。A B C D2(xx衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2O22H2O，写出你得到的三点信息。(1)_ _；(2)_ _；(3)_。命题点2化学方程式的书写(xx泸州)下列化学方程式书写正确的是（ ）ANaOHH2SO4=Na2SO4H2O BFe2NaCl=2NaFeCl2C6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)3=3KNO3AlCl3思路点拨：书写化学方程式一是要以客观事实为基础，正确书写反应物和生成物的化学式。二是要遵守质量守恒定律，等号两边的原子的种类不变，原子的数目相等，即化学方程式要配平。A中化学方程式没有配平；B中在金属的活动性顺序表中，Fe排在Na的后面，该反应不能发生；D中KCl和Al(NO3)3由于生成物中没有气体、沉淀或水，不能发生复分解反应。化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；式子要配平，条件须注清；生成沉淀气，箭头()来标明。3(xx怀化)化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A2KMnO4K2MnO4MnO2O2 BMgO2=MgO2CCuFeSO4=CuSO4Fe DNa2CO3HCl=NaClH2OCO24(xx娄底)写出下列反应的化学方程式：(1)木炭高温还原氧化铜：_。(2)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜：_。(3)铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)：_。命题点3利用化学方程式的计算 (xx随州)将质量为22.3 g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4 g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示。请完成以下问题：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是_。(2)计算所得溶液中溶质的质量分数是多少？(溶液中无晶体析出)思路点拨：(1)由坐标图曲线可知，生成沉淀的质量为19.7 g；(2)根据化学方程式生成碳酸钡的质量19.7 g，可以求出纯碱的质量，以及生成氯化钠的质量，反应后溶液的质量为固体混合物水的质量氯化钡溶液的质量生成的沉淀的质量。对于已知物含杂质的化学方程式的计算，可将含杂质物质的质量乘以其质量分数转化为纯净物的质量，再利用化学方程式列比例式计算。对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质量，再除以其质量分数折合成含杂质的待求物的质量。5(xx武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算：(1)所得溶液中溶质的质量是_；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。一、选择题1(xx临沂)锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应式可表示为：LiMnO2=LiMnO2。下列说法错误的是（ ）A该反应前后锂元素的化合价发生了变化 BMnO2中Mn的化合价为4价CLiMnO2属于氧化物 D该反应属于化合反应2(xx资阳)下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是（ ）A高炉炼铁：2Fe2O33C4Fe3CO2B煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaOC从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO42Ag=Ag2SO4CuD除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl3(xx郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）A6 g B8 g C13.2 g D20 g4(xx遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是（ ）A化学计量数a与b之和一定等于c和d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5(xx株洲)已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为()A16 g B36 g C44 g D64 g6(xx盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）A44% B46% C54% D64%7(xx宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为40%8(xx德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是（ ）A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g9(xx苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)纯净的氢气在空气中燃烧：_。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_。(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：_。(4)碳酸氢铵受热分解：_。(5)锌和硫酸铜溶液反应：_。 10.(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_。11(xx义乌)将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为_，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是_。12(xx雅安)绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO47H2O)，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下：(1)细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_。(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为_。(3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：AFeCO3FeOCO2 B_；C_。(4)母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。三、计算题13(xx临沂)黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：(1)15.0 g黄铜材料中含锌_g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。