2019-2020学年高一化学下学期期末仿真模拟试题(一)(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末仿真模拟试题(一)(含解析)1.1.下列关于有机物的描述中正确的是A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B. 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C. 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D. 食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢【答案】D【解析】【详解】A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6H10O5）n来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误；C.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故D项正确；答案选D。【点睛】本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。2.2.绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 由苯制硝基苯C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用CO还原氧化铁炼钢【答案】A【解析】【分析】原子利用率达100%，也就是反应物全部转化为目标产物，若目标产物只有一种，哪该反应的生成物也就只有一种才能达到原子利用达到100%，【详解】A. 乙烯聚合为聚乙烯反应中生成物只有一种，故A项正确；B. 苯制硝基苯反应中除了生成硝基苯外，还生成了水，故B项错误；C.铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了NO和水，原子利用率没有达到100%，故C项错误；D.CO还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，二氧化碳中的原子并没有利用，故D项错误；答案选A。3.3.下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2O2 D. BaCl2【答案】C【解析】【详解】A.H2SO4 属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C. Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。【点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。4.4.下列表示物质结构的化学用语正确的是A. HF的电子式： B. Cl离子的结构示意图：C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A.HF属于共价化合物，其电子式为，故A项错误；B.氯原子核内只有17个质子，则Cl-结构示意图为，故B项错误；C.醋酸的分子式应为C2H4O2，故C项错误；D.乙烯分子的空间构型为平面型，其球棍模型为，故D项正确；答案选 D。【点睛】本题主要考查化学用语的使用，是学生必须掌握的基础知识，特别是电子式的书写对初学者有一定的难度，容易将离子化合物的电子式与共价化合物的电子式弄混淆。5.5.下列图示的装置中可以构成原电池的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】本题主要考查原电池的构成，一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件，故可据此分析。【详解】A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生，且两个电极都为铜电极，故A项错误；B. 该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应，另一极石墨构成正极，并且形成的一个闭合的回路，故B项正确；C. 该装置没有形成闭合回路，因此不能形成原电池，故C项错误；D. 该装置中没有能够发生的氧化还原反应，且酒精为非电解质，也没有形成闭合回路，故D项错误；答案选B。6.6.下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】若反应物为固体或者纯液体，增加反应物的物质的量，则反应速率不变，所以增加反应物的物质的量，不一定能使反应速率加快；升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，一定能使反应速率加快；增大反应体系的压强，不影响非气态物质的反应速率，所以增大反应体系的压强，不一定能使反应速率加快；不断分离出生成物，不能使反应速率加快；由于催化剂具有一定的选择性，所以加入MnO2，不一定能使反应速率加快。故选C。7.7.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A. 碳酸钠溶液 B. 溴水 C. 水 D. 石蕊试液【答案】B【解析】【分析】本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C. 水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D. 石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。8.8.相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A. v(A2) 正 = v(B2) 逆 B. 断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器内气体的压强不随时间而变化【答案】D【解析】【分析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态，故判断一个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。【详解】A. 因A2和B2前的系数并不相等，因此v(A2) 正 = v(B2) 逆并不代表正逆反应速率相等，只有当3v(A2) 正 = v(B2) 逆时才是正逆反应速率相等，故A项错误；B. 断裂1个A2键，同时断裂3个B2键均指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故B项错误；C. 当c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2时，并不代表各物质的浓度保持不变，故C项错误；D.因该反应前后气体的分子数目不等，当反应没有达到平衡时，气体的分子数目就会变化，容器内气体的压强也就会随之改变，压强不变说明反应已达到平衡状态，故D项正确；答案选D。【点睛】判断化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等是指用同一种反应物或生成物来描述该反应的速率，当用不同物质来描述同一反应的正逆反应速率时，应考虑各物质的计量数对速率数值的影响，如A项中只有当3v(A2) 正 = v(B2) 逆时才是正逆反应速率相等。9. 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应吸收的能量为(E1E2)C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误；B、H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故B正确；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故D错误；故选B。考点：考查了吸热反应和放热反应、化学反应与能量图像的相关知识。10.10.含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A. mol B. molC. mol D. mol【答案】A【解析】【详解】根据Xn-化合价可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX的氢化物的物质的量为mol，每个HNX分子中含有的质子数为(A-N+n)，故ag X的氢化物中含质子的物质的量为mol，故A项正确；答案选A。11.11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)SO2(g)；S(s)+O2(g)SO2(g)；放出热量：D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应【答案】A【解析】【详解】A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为，故C项错误；D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和 H2 (g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)为放热反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。12.12.下列关于物质关系的说法不正确的是A. 1H和2H属于同位素 B. HOCH2CH2OH和CH3OH属于同系物C. 金刚石和石墨属于同素异形体 D. 正丁烷和异丁烷属于同分异构体【答案】B【解析】【详解】A. 1H和2H两种原子的质子数相同，中子数不同，是属于氢元素的两种同位素，故A项说法正确；B. HOCH2CH2OH和CH3OH两种有机物中组成不相似，前者分子中含有两个羟基，而后者只有一个羟基，故B项说法不正确；C.金刚石和石墨都属于碳元素两种结构不同的单质，故它们属于同素异形体，故C项说法正确；D. 正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但其分子结构不一样，故属于同分异构体，D项说法正确；答案选B。【点睛】对于“四同”概念的辩析可抓住各自研究的对象来分析，同位素的对象是原子，同系物的对象是具有相同特点的化合物，同互异形体的对象是单质，同分异构体的对象是分子式相同而结构不同的化合物。13.13.下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A. 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C. 除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏D. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】C【解析】【详解】A.因CO2也能够与饱和Na2CO3溶液发生反应而被吸收，故A项错误；B.因苯与CCl4能互溶，CCl4不能将溴从苯中萃取出来，故B项错误；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水与CaO反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。【点睛】在用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质时，虽然乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的杂质，并不能够达到除杂的实验目的。14.14.下列有关化学反应分类说法不正确的是A. CH4和Cl2混合光照，属于取代反应B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应C. 乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应D. 合成聚乙烯，属于加聚反应【答案】B【解析】【详解】A. CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，故A说法正确；B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，属于氧化反应，故B说法错误；C. 醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应，故C说法正确；D.合成聚乙烯，属于加聚反应，故D说法正确；答案选B。15. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A. 装置甲：气体从口进入，收集Cl2B. 装置乙：可制得金属锰C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯D. 装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性【答案】C【解析】试题分析：ACl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性AlMn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。16.16.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2 CH2BrCH2BrC. 苯与溴的反应：D. 金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2【答案】D【解析】【详解】A.从海带中提取碘，可用双氧水来氧化I-，发生的离子反为H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2，故A项中离子方程式正确；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应：CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br，故B项中方程式正确；C. 苯与溴发生的是取代反应：，故C项正确；D. 金属锂的活泼性不如金属钠，故在空气中加热发生的反应为：4Li+O2 2Li2O，故D中方程式错误；答案选D。【点睛】在理解同族元素及其化合物的性质时，既要了解它们的相似性，也要注意它们的递变性，如锂、钠、钾三种碱金属元素的单质在空气中加热生成的氧化物并不相同，而分别是Li2O、Na2O2、KO2。17.17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR【答案】D【解析】【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmYXmR，故D项正确；答案选D。【点睛】本题综合性较强，有一定的难度，解决问题的关键在于抓住一些元素的特性或原子结构的特征来突破。18.18.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA【答案】C【解析】【详解】A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；B.每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；C. 2.8g 的聚乙烯中含有0.1mol -（CH2-CH2）-单元，故含有的碳原子数为0.1mol2=0.2mol，故C项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。【点睛】阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩尔体积的适用范围。19.19.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A. b极发生氧化反应B. a极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析】试题分析：A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。考点：考查液态燃料电池20.20.由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是A. 36 g B. 48 g C. 72 g D. 144 g【答案】D【解析】【详解】因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最简式相同，故可知240g该混合物中氢原子的物质的量为2=16mol，则生成水的质量为18g=144g，故D项正确，答案选D。【点睛】对最简式相同的有机化合物，在等质量的情况下，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因为所含的各元素的原子个数是相同的。21.21.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(2) (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）（6）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是_，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_， （3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_，（4）A和E组成最简单化合物的电子式_（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_，（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式_。（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式_，【答案】 (1). (2). 第2周期第 A族 (3). NaOH (4). HClO4 (5). CH4 (6). (7). S2FNa+Al3+ (8). O2 4H+ 4e=2H2O (9). AlO2 + 2H2O + CO2Al(OH)3 + HCO3【解析】【详解】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。（1）根据元素周期律可得化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，非金属性最强的元素为F，故答案为、第2周期第 A族；（2）在表中所列元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO4，故答案为NaOH、H ClO4，（3）在D、E、G三种元素中非金属性最弱的为D，也是就碳元素，故它的氢化物最不稳定，故答案为CH4；（4）A和E组成的最简单的化合物为NH3，其电子式为；（5）B、C、F、G的简单离子分别为Na+、Al3+、S2、F，四种离子的最外层电子数相同，而硫离子比其余三种离子多一个电子层，半径最大，Na+、Al3+、F三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径反而越小，故半径的大小顺序为S2FNa+Al3+；（6）在氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，在酸性条件下的电极反应为O2 4H+ 4e=2H2O；（7）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后得到的是偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳的离子方程式为AlO2 + 2H2O + CO2Al(OH)3 + HCO3，即得答案。【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。22.22.工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、NN1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_mol/(Lmin)。（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度【答案】 (1). 放出 (2). 92 (3). 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ (4). 0.25 (5). acf【解析】【详解】（1）H=反应物键能和-生成物键能和，反应N2+3H22NH3中H=（946+3436-6391）kJ/mol=-92kJ/mol，所以正反应放热，故答案为：放出；92；（2）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ；（3）v（NH3）=10mol2L10min=0.5mol/（Lmin），v（N2）：v（NH3）=1：2，所以v（N2）=0.25mol/（Lmin），故答案为：0.25；（4）A. 正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A项正确；B.正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，B项错误；C.N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，C项正确；D.N2和H2的浓度相等，并不代表共浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D项错误；E.N2、H2和NH3的体积分数相等的状态可能是反应在建立平衡过程中的某个时间，反应不一定达到平衡状态，故E项错误；F.平衡状态就是反应在该条件下达到最大限度的状态，故F项正确；故答案为：ACF；【点睛】本是虽然难度不大，但综合考查了焓变与键能的关系、可逆反应的热效应与焓变的关系、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断等知识，对巩固学生的基础知识非常有帮助。23.23.I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_，反应类型为_。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1 。分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中的官能团有：_（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；已知COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：_；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。【答案】 (1). 防止倒吸 (2). CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O (3). 酯化反应 (4). 3 (5). 4 (6). A C (7). 606% (8). 羟基、羧基 (9). (10). 2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O (11). 【解析】【详解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；分析实验A、C 可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=8088g/mol=0.909mol，则该反应的产率为0.909 mol1.5mol100%=60.6%；II.乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O； 腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。24.24.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有_、电渗析法、_ 。（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如图所示：反应的化学方程式为_。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 蒸馏法 (2). 离子交换法 (3). ABC (4). MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (5). 富集 (6). Br2 + SO2+ 2H2O2HBr+ H2SO4【解析】【详解】（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法、反渗透法等，故答案可以是蒸馏法、离子交换法等；（2）氯、溴、碘、钠、镁、铝等在海水中都是以化合态形式存在的，要获得它们的单质，必须通过化学方法来得到，从海水中获得烧碱和氢气是通水电解饱和食盐水而得到的，也是化学方法，而从海水中获得食盐和淡水可通过蒸发和蒸馏来实现，并不需要通过化学方法，故答案为ABC；（3）反应为电解熔融的氯化镁，故方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（4）因海水中溴离子的浓度太低，直接氧化得到溴单质浓度也较小，不利于溴单质的回收和分离，而通过向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴，然后再向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔中，这样可获得溴离子浓度较大的溶液，故答案为富集；发生的方程式为Br2 + SO2+ 2H2O2HBr+ H2SO4。【点睛】本题综合考查了海水的开发和利用，通过以海水为线索可让学生将氯、溴、碘、钠、镁等元素及化合物的知识串联起来。25.25.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10请计算：（1）反应前2 min的平均速率(Z) = _，（2）到达平衡时，X的转化率为_。【答案】 (1). 0.004mol/(Lmin) (2). 37.5%【解析】【详解】（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故答案为0.004mol/(Lmin)；（2）由表格中数据可知反应进行7min后，Y的物质的量不在发生变化，说明反应已达平衡，此时转化的n（Y）=n（X）=0.16mol-0.1mol=0.06mol，则X的转化率为0.060.16=37.5%，故答案为37.5%。26.26.为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_，样品中铝的物质的量为_（用含b的代数式表示）。（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，样品中氧化铁与铝的质量比为_（用含a 、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比cb_。【答案】 (1). 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 (2). mol (3). Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3 (4). (a-) (5). 23【解析】【详解】（1）铝热剂中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）= mol；（2）铝热反应为置换反应，方程式为Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3，在铝热剂中铝的质量为27g，则氧化铁的质量为（a-27）g，故样品中氧化铁与铝的质量比为（a-）：；（3）由于样品在高温下恰发完全反应，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag样品中铝的物质的量与反应后生成铁单质的物质的量，它们在反应中与氢气的关系式分别为2Al3H2、2Fe2H2，通过计算可知产生的氢气的物质的量之比为2:3，故cb2:3。【点睛】本题主要考查物质的量的计算在方程式中的应用，当涉及多个反应时，可根据关系式来进行计算过程的简化，优化计算思维。