2019-2020学年高一化学10月学情调研试题.doc

2019-2020学年高一化学10月学情调研试题可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填写在答题卡上，每小题2分共40分）1.原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.波义耳2.下列说法中不正确的是A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献D1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础3.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤下列是研究物质性质的一般程序的第一步是A预测物质性质 B观察物质的外观性质C进行实验和观察 D做出有关的解释和结论4.下列物质属于纯净物的是A.盐酸 B.氯水 C.液氯 D.漂白粉5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是ANa2CO3 BNa2O CNaOH DNa2O2 6.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别A酚酞试液 B氯化铁溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液7.下列叙述中正确的是A.H2SO4的摩尔质量为98gB等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C22.4L O2含阿伏伽德罗常数个氧原子D对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8.下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，密度比水略大B钠着火时，可用水扑灭C.通常状况下，钠的熔点略低于水的沸点D金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠9.检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是A凭气味和颜色 B紫色石蕊试液C干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D通入AgNO3溶液10.下列溶液这氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是A.200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C.50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D.150mL 1mol/L NaCl溶液11.下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是ACuCl2 BFeCl2 CHCl DFeCl312.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的次氯酸D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液 D.硫酸铜溶液14.下列物质中所含分字数一定相同的是A1克氢气和8克氧气 B22g CO2和3.011022个CO2C180 101KPa时18L水和18L CO2 D.0.1mol HCl和22.4L He 15.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是 A.Fe和HCl B.Ca(OH)2和CO2 C.Na和O2 D. C和O216.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.6:3:2 B.1:1:1 C.1:2:3 D.3:2:1 17.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.质子数 B.质量 C.原子数 D.密度 18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NAB.71g 氯气所含原子数目为NAC.在25，1.01105Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2NAD.标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA19.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y3 D.XY20.右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DH2O第卷（共60分）二、填空题（本题包括2小题，共36分）21.（20分）（1）3.011023个H2SO4的物质的量为 mol,含 molO。（2）1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+， molSO42-。（3）0.4molNH3的质量为 ，与它所含相同氢原子数的水分子个数为 。（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是 L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是 。22.（16分）（1）实验室中少量的金属钠通常保存在 中，将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为 ，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为 。（2）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为 。漂白粉长时间露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效法的原因： 。三、实验题（本题包括2小题，共24分）23.（10分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。（2）C中盛有 ，目的是 。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 。（4）指出装置E的错误 。24.（14分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用教头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.10mol/L。一、选择题（共40分）1-5CDBCA 6-10DBCBC 11-15BCDCA 16-20ACDAB二、填空题21.（20分）（1）0.5 2 （2）3 4.5 （3）6.8g 0.6NA(或3.6121023)（4）11.2 0.5mol 1mol/L 0.1mol/L (其中单位各占1分)22.（16分）（1）煤油 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaClO+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O223.（10分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）浓硫酸，除去二氧化碳年中混有的水蒸气（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）E中导气管应短进长出24.（14分）（1）AC 烧杯、玻璃棒 500mL容量瓶 （2） （3）2.0 等于 大于