2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()ApH小于7的雨水称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。答案：C2下列各组物质混合后，没有明显现象的是()H2S和SO2 SO2和SO3SO2和氯水 SO3(气)和Cl2H2S和SO3(气) H2S和Cl2A BC D解析：中发生的反应是2H2SSO2=3S2H2O，有浅黄色的硫生成；中发生的反应是Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；中发生的反应为H2SCl2=2HClS，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。答案：B3科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。答案：B4用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析：淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。答案：C5下列叙述正确的是()A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀解析：A中NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：2HCO=H2OCO2；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(Cl2)Fe3H2SO4(稀)C上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为11解析：由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色”可知，在通入SO2的过程中，Fe3首先被还原为Fe2，然后在酸性环境中又被NO重新氧化为Fe3，此时NO被还原为NO。在这个过程中，O2O，OO，根据氧化还原反应中得失电子相等，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为32，D错误。答案：D13已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A收集到的V L气体全为NOB过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为100%解析：由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m(Ag) g，易得出选项D错误。答案：D14下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。答案：D第卷(非选择题共58分)二、非选择题15(20分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量会_，质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化氢(具有强还原性)C氢气D二氧化硫E氧气F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的_性，请写出有关的化学方程式：_。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)漂白、杀菌消毒品红溶液漂白(3)增加减小吸水CDE脱水2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O；酸性酸3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O16(19分)用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：装置中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性(2)写出中反应的离子方程式：_。.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿的某固体物质；浸有KI溶液；浸有石蕊溶液；浸有浓NaOH溶液。请回答：(1)观察到处有棕黄色物质产生，则：处包有的某固体物质可能是下列的_(填序号)，其反应的离子方程式为_。aMnO2 bKMnO4cKCl dCu(2)实验过程中，在处能观察到_。(3)反应较长时间后处棕黄色褪去，生成无色的IO，该反应的离子方程式为_。答案： .(1)变红褪色还原性(2)I2SO22H2O=SO4H2I.(1)b2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(2)先变红后褪色(3)5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H17(19分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。解析：(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y， (2)n(H2SO4)0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)0.085 moln(SO2)0.05 mol所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)n(SO)n(SO2)0.9 mol，所以c(H2SO4)18 molL1。答案：(1)0.1 mol1 120(2)小于(3)18 molL1