2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析.doc

专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（1）B 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1D 实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于75%，选项A错误；B容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，选项B错误；C1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，选项C正确；D500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO47H2O）的物质的量为0.1mol，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。2在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，注意根据c=计算不当操作对n或V的影响。本题的易错点为AC，二者对n或V的影响不同，要注意区分。 3下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）A 用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B 定容时俯视C 称量时误用“左码右物”D 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【分析】用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中，溶质物质的量偏大；定容时俯视，溶液体积偏小；称量时误用“左码右物”，如果不用游码，称取溶质质量准确；定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大。【详解】用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中，溶质物质的量偏大，浓度偏大，故不选A；定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；称量时误用“左码右物”，如果不用游码，称取溶质质量准确，对浓度无影响，故选C；定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故不选D。4配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C 配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。5实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是()A 实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B 将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C 定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D 定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线【答案】C【解析】【详解】A、称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故缺少仪器药匙和胶头滴管，故A错误；B、溶解固体要在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解物质，故B错误；C、定容时俯视，会造成液体低于刻度线V变小，根据c=可知，浓度偏高，故C正确；D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，浓度不变，若又加入蒸馏水到刻度线，V增大，根据c=可知会造成浓度偏低，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，从配制步骤考虑所用仪器，从c=分析误差，若n偏小，则浓度偏低，若V偏小，则浓度偏高。 6实验室需配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液，下列叙述正确的是()A 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。7用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是()A B C D 【答案】C【解析】【分析】根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器。【详解】故选C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键。8（1）实验中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为_（2）下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有_处 （3）配制220 mL 1.0 molL1硫酸溶液：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_（4）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?容量瓶检漏后未干燥就使用：_。定容时仰视观察液面：_。移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_。【答案】10.6g313.615mL将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌；无影响偏低偏低【解析】【详解】【点睛】本题易错点是（1），学生计算碳酸钠的质量方法是4501030.2106g，学生忽略了实验室容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用大而接近的，因此应用500mL的容量瓶，碳酸钠质量为5001030.2106g=10.6g。