2019年高考化学 备考百强校大题狂练系列 专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算.doc

专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1按要求填空。（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。（4）请配平以下化学方程式：_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2【解析】【分析】的体积。【详解】（1）根据价态表现规律分析。S2-中S的化合价为-2价，处于最低价，S2-只有还原性；Fe2+中Fe的化合价为+2价，处于中间价，Fe2+既有氧化性又有还原性；Fe3+中Fe的化合价为+3价，处于最高价，Fe3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合价为+2价，处于最高价，Mg2+只有氧化性；S中S的化合价为0价，处于中间价，S既有氧化性又有还原性；I-中I的化合价为-1价，处于最低价，I-只有还原性；H+中H的化合价为+1价，处于最高价，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 （2）NO中N的化合价为+2价，HNO3中N的化合价为+5价，N2O3中N的化合价为+3价，介于+2价与+5价之间，可能实现；NH3中N的化合价为-3价，NO中N的化合价为+2价，HNO2中N的化合价为+3价，比-3价、+2价都高，不可能实现；N2O4中N的化合价为+4价，HNO3中N的化合价为+5价，比+4价高，HNO2中N的化合价为+3价，比+4价低，可能实现；一定不可能实现的是。2某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）_。（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【解析】【详解】3消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1） Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2 CClO2DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】CKHCO3H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【详解】【点睛】等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。 4某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO2被还原 B维生素C具有还原性C还原性: 维生素C Fe2+ DNaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是_ (填序号)。A 焰色反应 B分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液C在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】【详解】DNaNO2是氧化剂，故D错误；故答案为：D；（3）A焰色反应均为黄色，不能鉴别，故A错误；B分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出【点睛】本题考查氧化还原反应，根据元素的化合价变化分析氧化还原反应是解答此类试题的基本方法。本题的易错点为（4），要注意题示信息的运用。