2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (VII).doc

2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (VII)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂2. 下列说法不正确的是（）A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B. 沈括梦溪笔谈记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D. 本草经集注记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3. 下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHD. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+2283.0 kJmol-1C. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1D. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2(-57.3) kJmol-15. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A. 正极反应为Zn2e=Zn2B. 电池反应为ZnCu2=Zn2CuC. 盐桥中的K移向ZnSO4溶液D. 在外电路中，电流从负极流向正极6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8. 已知：A(g)2B(g)2C(g) H=Q kJmol-1（Q0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )A. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJB. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大9. 下列说法不正确的是()A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C. 电离出S2的能力，H2SCuS，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能发生D. 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb +2ePbSO4；正极：PbO2 + 4H+ +2ePbSO4 +2H2O，今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、K+、NO、ClC. c(H)1014 molL1溶液中：Na、AlO、S2、SOD. 水电离出的c(H)为1012molL1的溶液中：K、Na、CO、Ca212. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A a、c两点的反应速率：acB a、b两点的转化率：abC a、c两点气体的颜色：a深，c浅D 由a点到b点，可以用加热的方法13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的A验证升高温度可加快H2O2分解B验证增大反应物浓度对平衡的影响C比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D比较弱酸的相对强弱14. 某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 molL-115. 常温时水的离子积常数Kw1014，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀盐酸按一定体积比 31混合，若所得混合液pH12，则原溶液的浓度为（）A. 0.040molL1 B. 0.020molL1C. 0.040molL1 D. 0.050molL116. 常温下，取0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH9，则下列说法(或关系式)正确的是()A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH)1109molL1B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y)c(Na)c(OH)c(H)C. C. c(OH)+c(Y)c(H)+c(Na)D. c(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1二、填空题（每空2分，共52分）17. 氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素CO(NH2)2等。（1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H192.4 kJmol1NH3(g)CO2(g)= NH2CO2NH4(s)H279.7 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H372.5 kJmol1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_。（2）电解制H2的原理为C(s)2H2O(l) CO2(g)2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。分别写出电极C1和C3的电极反应式_；_。离子交换膜可能是_(填字母)。a阳离子交换膜 b阴离子交换膜 c质子交换膜已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置的电流效率_。18. 水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度，K值将 ；（填“增大”、“减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将 。上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填字母）。A向左移 B向右移 C不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。19. NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()最大的是_(填序号）。NH4Al(SO4)2 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl（4） 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将_(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_。图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点pH等于8，则c(Na)c(CH3COO)的精确值为_。（2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。（3）25 时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.810-5。在0.5 molL-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的_倍。21. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.010-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是_。（已知lg5=0.7）（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_。